2020-2021高考化学有机化合物(大题培优易错难题)附解析

2020-2021高考化学有机化合物（大题培优易错难题）附答案

一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1.肉桂酸是合成香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料，其结构简式是

CH=CHCOOH

|•写出肉桂酸的反式结构:.

IL实验室可用下列反应制取肉桂酸。

无水CHjCOONqCHCHCOOH+ClI.COOH

150-170＜：◎

乙一肝

已知药品的相关数据如下：

苯甲醛乙酸肝肉桂酸乙酸

互溶

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇水水解0.04

相对分子质量10610214860

实验步骤如下：

第一步合成:向烧瓶中依次加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酊，振荡使之混

合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。第二步粗品精制:将上述反应后得到的

混合物趁热倒入圆底烧瓶中，并进行下列操作：

3物—化加热浓缩过滤|~；~

师碎幽虫皿纥蒸储.L'初冷却结晶一洗冰晦小

—►到怖

请回答下列问题。

（1）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是:取粗产品于试管中，加水溶解，滴入NaOH

溶液，将溶液调至碱性o

（2）步骤①中肉桂酸与Na2CC）3溶液反应的化学方程式是。

（3）若最后得到4.81g纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是。

（4）符合下列条件的肉桂酸的同分异构体有________种。

i.苯环上含有三个取代基；

该同分异构体遇显色且能发生银镜反应。

ii.FeCI3

写出其中任意一种同分异构体的结构简式:。

H、_/COOH

【答案】/C-C、加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛（用新

◎

制氢氧化铜悬浊液鉴别也给分）

2CH=CHCOOHNa>CO；CII-CHCOONa+IL()(O«65%10

no,小川的6=5IIO^CH-CH：I(OCIIOClio

'BCH=CHj

OIKCII=CII.

1,0

CHOc『CHCII2=CIICHOClh-Ctb

(11()

CH.-CHHO

CH,=CH

^VCHO

IIO1

【解析】

【分析】

L两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体；

II.（1）根据醛基检验的方法进行分析；

（2）步骤①中肉桂酸与NazC"溶液反应生成肉桂酸钠、二氧化碳和水;

（3）根据反应

,0

ClIX

Q]-CHO+无水ClhCOONa&CIKHCOOH+CH.C(>OH

(IhC150-170(：

乙酸肝

,进行计算；

（4）根据肉桂酸的结构简式结合条件进行分析。

【详解】

(HC'lK'OOH

I.两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体，肉桂酸的

Ik_/COOH

反式结构为.

II.（1）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是取粗产品于试管中，加水溶解，滴入NaOH

溶液，将溶液调至碱性，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛（或加入新制

氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛）；

（2）步骤①中肉桂酸与NazC6溶液反应生成肉桂酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程

CH(IK(M)N；!-114)(()i.

CH=CH(Y)OH4-Na：CO3

（3）根据反应

()

£/KCIhC()ONa^CHCIICOOH+ClhC()()11

150-1701：◎

乙股肝

,5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酎（过量）反应理论上可得肉桂酸的质量为

53g

————xl4Sg/mol.7.4g,若最后得到4.81g纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产

率是慧xl00%=65%；

CH=CHCOOH

（4）肉桂酸,符合条件的肉桂酸的同分异构体：i.苯环上含

有三个取代基;ii.该同分异构体遇FeC1显色且能发生银镜反应，则含有酚羟基和醛基；符

nozai=cii."°、/CH=CH、

HOKIIx7<

合条件的同分异构体的结构简式有/■（||（）\◎、二、

“0one

HO、yCHOIK)X/CHO

Clb=CH、＞z()H

39

CHcn

CII,=CH/CHO

CI!2=C!I(II(II

CHO。

纥IHO£

2.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式为,结构简式为O

（2）鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是_（填字母）。

A稀硫酸B溪的四氯化碳溶液

C水D酸性高锯酸钾溶液

（3）已知2CH,CH0+。,一**^~>2CH,C00H。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线

如图所示。

乙烯吐A2B2乙酸

反应②的化学方程式为。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

—,反应类型是—。

IIH…人、

【答案】...7..7.ITCH,=CH,BD2CH,CH,0H+0,-Cu^A«>2CH,CHO+2H,O

H-C..L.H22322A32

nCH=CH,-----碗।洲-fCH-CH,4-加聚反应

L2

22加热、加压2」n

【解析】

【分析】

⑴乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烧，根据电子式可以书写结构简式；

⑵乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；

（3）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以

发生加聚反应生成聚乙烯。

【详解】

IIH

⑴乙烯中碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：根据电子式可以书写结构简

IIH

式为：CH2=CH2,故答案为：H.CH2=CH2；

⑵乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使滨水褪色，可以被强氧化剂高锯酸钾氧

化，从而使高镒酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；

⑶乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化

为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：ZCHfHQH+O,―GuSgAg-->CH.CHO+2H,O乙烯可

322A23;2;

以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：世吐见一催化剂》干见一里N,属于加聚

22加热、加压

L22Jn

反应，故答案为：2CHCHOH+O-Cu或Ag->2CH<HO+2HQ；

3a9292

A32

nCH=CH-催化剂-加聚反应。

22加热、加压

3.电石法（乙焕法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

反应原理为HC三CH+HClTW^^^^CHzuCHCKHgClz/活性炭作催化剂）。某学习小组的同

学用下列装置测定该反应中乙焕的转化率（不考虑其他副反应）。铁架台及夹持仪器未画

出。（已知CH2=CHC1的熔点为一159.8℃,沸点为-134℃。乙快、氯乙烯、氯化氢均不溶

于液体A）

（1）各装置的连接顺序为（箭头方向即为气流方

向）:今今玲h玲今今6

（2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有和的作用。

（3）乙装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（4）若实验所用的电石中含有1.28gCaCz，甲装置中产生0.02mol的HCI气体。则所选用

的量筒的容积较合理的是(填字母代号)。

A.500mlB.1000mlC.2000ml

(5)假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不

计)，则乙快的转化率为_________。

【答案】bfegcdj干燥气体观察气体流速

CaC+2HOfCa(OH)+CHTB50%

22222

【解析】

【分析】

(1)根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙块，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中

干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置

己和庚测定气体的体积，据此连接装置；

(2)装置乙中制得的乙焕，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCI在戊装置中干

燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装

置戊的作用；

(3)乙装置中发生的反应为电石与水生成乙快和氢氧化钙；

(4)碳化钙的物质的量为五」~-=0.02mol,可计算出0Q2molHCI反应产生的氯乙烯

在标准状况下的体积，再考虑乙焕不能全部转化及乙烘、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体

A,据此选择量筒的体积；

(5)碳化钙的物质的量为可计算出乙焕与0.02molHCI气体的总体

积，乙快、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A,由此可计算出乙快的转化率。

【详解】

(1)根据给定装置图分析可知甲装置用于制取氯化氢，乙装置用于制取乙焕，丙装置用于

氯乙烯的制备，丁装置用于除去乙焕中的杂质，戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气

体混合均匀，己和庚用于测定气体的体积，所以装置的连接顺序为：b；f；e；g；c；d；

j：

(2)戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀等；

(3)碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC+2H0—Ca(0H)+CHT；

22222

1.28g_...,

(4)碳化钙的物质的量为五--=0.02mol,与0Q2molHCI反应产生的氯乙烯在标准

状况下的体积为0.02molX22.4L/mol=0.448L=448ml,考虑乙烘不能全部转化及乙快、氯乙

烯、氯化氢均不溶于液体A,所以应选取1000mL的量筒；

1.28g八八。.

(5)碳化钙的物质的量为~-=0.02mol,故乙焕与0.02molHCI气体的总体积在标

准状况下为(0.02mol+0.02moi)X22.4L/mol=0.896L=896mL,乙焕、氯乙烯、氯化氢均不溶于

224mL.-/―/

液体A,所以乙焕的转化率为3b-x100%=50%。

7448mLl

【点睛】

本题涉及到了仪器连接顺序问题，在分析时要注意思维流程：

4.①已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804kJ/mol,当氧化生成1g水时放出热量

________kJ;

②液态的植物油经过可以生成硬化油，天然油脂大多由组成，油脂在

条件下水解发生皂化反应；

③用于脚气病防治的维生素是，坏血病是缺乏所引起的，儿童缺乏维生

素D时易患；

④铁是的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。

【答案】26氢化混甘油酯碱性维生素与维生素C患佝偻病、骨质疏松血红蛋

白

【解析】

【详解】

①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是

2804kJ/mol,说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热

量，则反应的热化学方程式为C6Hl2O6（s）+6O2（g）=6CC>2（g）+6H2CXl）aH=-2804kJ/mol,根

据热化学方程式可知：每反应产生6moi液态水放出2804kJ的热量，1g匕。⑴的物质的

m1g111

量”（%0）=77=75~/-----7=TQmol,因此反应产生「mol液态水时放出的热量Q=）

2M18g/mol181818

1

moIX-X2804kJ/mol=26kJ；

6

②液态植物油中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应得到硬化汕；天然油脂大多由混甘

油酯组成；油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；

③人体如果缺维生素％,会患神经炎、脚气病、消化不良等；缺维生素C会患坏血病、抵

抗力下降等；缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松等；

④血红蛋白的主要组成成分是铁，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。

5.聚丙烯月青的单体是丙烯睛（CH=CHCN）,其合成方法很多，如以乙焕为原料，其合成

过程的化学反应方程式如下：

CuCL_/NH.Cl

①CH三CH（乙焕）+HCN（氢氟酸）一80；go咕一•<%=CHCN（丙烯月青）

②11（：%=CHCN玲币（聚丙烯月青）

回答下列问题：

（1）制备聚丙烯礴的反应类型是;

（2）聚丙烯月青中氮的质量分数为；

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛"？

（4）根据以上材料分析，聚丙烯睛是线型结构还是体型结构？。

【答案】加成反应和加聚反应26.4%羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有特殊气味（烧焦羽

毛的气味），燃烧后灰烬用手一压就变成粉末而化学纤维（如情纶）接近火焰时迅速蜷

缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛（主要成分是蛋白质）燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，

灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎线型结构

【解析】

【分析】

根据化学反应方程式的特点进行判断反应类型；根据化学式计算氮元素的质量分数；

根据羊毛和人造羊毛的成分进行分析

【详解】

（1）由反应方程式的特点可知：反应①属于加成反应，反应②属于聚合反应（加聚反

应）；故答案为:加成反应和加聚反应；

（2）由聚丙烯月青的链节为.卜宫一,所以聚丙烯糖中氮的质量分数为:w（N）

1414

°,一X100%=77X100%=26.4%；答案：26.4%。

3x12+3x1+1453

（3）羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬用手一压就变成粉末;

而化学纤维如月青纶接近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛燃烧时明显不同，趁热

可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎；答案：羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有特

殊气味（烧焦羽毛的气味），燃烧后灰烬用手一压就变成粉末；而化学纤维（如情纶）接

近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛（主要成分是蛋白质）。

（4）由于聚丙烯月青分子中的结构单元连接成长链，故属于线型高分子。答案：线型结构。

6.现有N4、CO、Na、Na2O2，Fe、NO、NO?、F?、SO?等中学化学教材中出现过的物质,

根据它们的组成及性质进行如下分类。

能否与H：化合

题T甲组卜

虹y化

绐

物

元*冷龙多少

质cm

Lp而蔗否可修。反应

请回答下列问题:

（1）SC）2属于（填"酸性氧化物"、"碱性氧化物"、"两性氧化物"）。

⑵22。2最终位于组；它的电子式为____________O

（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe?O3的化学方程

式：,

(4)11组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为

(5)8组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有-0.8以个电子转移则有

g该物质参与反应。

⑹与力是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaCIO反应制得，该制备

反应的化学方程式为。

+2

【答案】酸性氧化物INa［：0；6；］-Na3CO+Fe2O3J®-2Fe+3CO22：116.8

NaCI0+2NH,=N,H，+NaCI+H,0

3242

【解析】

【分析】

NHrCO,Na、Na?%、Fe、NO.N%，F2、S3等，按照组成元素的多少分为单质和化合

物，属于单质的是Na、Fe、F2,属于化合物的是N%、C。、Na2OrNO、NO?、S02；单质

中能与氢气反应的是F2；化合物中能与水反应的是N%、Na2O2>N0rS02，反应后溶液显

碱性的是N%、Na2O2；

(1)SO2能与碱反应生成盐和水；

(2)Na2O2能与水反应生成NaOH和02,反应后溶液显碱性；

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是C。；

⑷II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为N%，根据化合价的变化分析；

(5)8组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,结合反应方程式计算；

(6)NaCIO溶液和N*发生氧化还原反应生成氯化钠和明，根据反应物和生成物写出反应方

程式。

【详解】

(DS%能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物；

(2州22。2能与水反应，且反应后所得溶液显碱性，则最终位于I组；Na2%是离子化合物，

其电子式为Na+［:N二

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是C。，C0与Fe2%在高温条件下生成Fe

和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO£l=2Fe+3CO2；

⑷))H组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为N5，N%与水反应产生

3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4

价降低为+2价，所以NJ既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物

中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO?物质的量之比为1：2,所以被氧化的

NO2与被还原的N%的物质的量之比为2：1；

⑸B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe,反应的方程式为

4H2O(g)+3Fe^J=Fe3O4+4H2,该反应过程中有8〃个电子转移，即转移8moi电子，则消耗

3molFe,即3moix56g/mol=168g,若该反应过程中有0.8综个电子转移，消耗Fe为

0.8mol

168gx=16.8g；

8mol

⑹该反应中，次氯酸钠被氨气还原生成氯化钠，氨气被氧化生成脏，同时还有水生成，所

以该反应方程式为：NaCIO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O,

7.(1)完成下列反应的化学方程式：(注明反应的条件，并配平方程式)

①实验室制乙焕;

②向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体一；

③甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物一；

(2)有机物A的结构简式为CH3cH2cH(CH3)CH(CHJC(CH3)3

①若A是单烯燃与氢气加成后的产物，则该单烯燃可能有一种结构(不考虑立体异

构)；

②若A是快燃与氢气加成后的产物，则该单烯燃可能有一种结构；

③C5HI2。的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有一种。

【答案】CaC2+2H2O-^Ca(OH)2+C2H2tC6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

【解析】

【分析】

(1)①实验室用碳化钙和水制取乙焕；

②向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，苯酚的酸性弱与碳酸，会生成苯酚和碳酸氢

钠：

③在光照条件下，甲苯与氯气发生取代反应，反应原理类似甲烷与氯气的取代反应，取代

的是甲基上的氢原子，苯环不变：

(2)①根据烯煌与“加成反应的原理，推知该烷烧分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳

原子间是对应烯煌存在碳碳双键的位置；

②根据焕燃与上加成反应的原理，推知该烷烧分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原

子间是对应焕炫存在C三C三键的位置；

③分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醇，且

连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定(:卢建的同分异构体，-0H取代C5HI2中甲基上

的H原子。

【详解】

(1)①实验室用碳化钙和水制取乙快，方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2^；

②向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，苯酚的酸性弱与碳酸，会生成苯酚和碳酸氢

钠，方程式为：CftHONa+C0,+H,0=CftH1;0H+NaHC0,i

③在光照条件下，甲苯与氯气发生取代反应，反应原理类似甲烷与氯气的取代反应，取代

+a

的是甲基上的氢原子，苯环不变，方程式为:66+HCI；

(2)①根据烯煌与乙加成反应的原理，推知该烷煌分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳

123415

原子间是对应烯煌存在碳碳双键的位置，该烷烧的碳链结构为FY-Y—5号

CCC

67

碳原子上没有H原子，与相连接T原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之

间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间，故该煌共有5种结构；故答案

为：5；

②根据快燃与“加成反应的原理，推知该烷妙分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原

C

123415

子间是对应焕煌存在C三C三键的位置，该烷煌的碳链结构为—f-C,所以能

形成三键位置只有：1和2之间，结构简式为HCZC—01-07c—CH；故答

1.1

.'i.CH.CH.

案为：1;

③分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醇，且

连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定CsH12的同分异构体，-0H取代C5H12中甲基上

的H原子,C5HI2的同分异构体有:CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH（CH3）CH2cH3、（CH3）4C,

当烷烧为CH3cH2cH2cH2cH3,-OH取代甲基上的H原子有1种结构，当烷烧为（C%）

2cHeH2cH3,-OH取代甲基上的H原子有2种结构，当烷煌为（C%）氏，-0H取代甲基上

的H原子有1种结构，C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种，故答案为：4。

8.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

（1）①下列物质中含有竣基的是__（填字母）。

yb口出

②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是—（填字母）。

a苯b丙烯c甲醇

③欲区分乙醛和乙酸，应选用一（填字母）。

aNaOH溶液bHCI溶液cNaHCO3溶液

（2）书写化学方程式并写出反应类型：

①甲烷与氯气在光照条件下的反应（写第一步：）,属于反应

②乙烯使澳水或漠的四氯化碳溶液褪色：,属于反应

③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：，属于反应；

（3）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要

原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

H,OQ/CuQ/催化荆

-------------------------♦€--■—DNaOHB

催化剂①I△②△6>E

①：B分子中官能团的名称是,D中官能团的名称是:反应①的反

应类型是反应。

②：反应⑤的化学方程式是。

(4)①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透

明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为________,其作用是

A中和乙酸和乙醇

B中和乙酸并吸收部分乙醇

C乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D加速酯的生成，提高其产率

【答案】cacCH4+CI2CH3CI+HCI取代反应CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br加成

反应2cH3cHzOH+Oz—4W-^2CH.CHO+2HO氧化反应羟基竣基加成

322加热32

CH3COOCH2CH3+NaOH—CH3COONa+CH3CH2OH饱和Na2cO3溶液BC

【解析】

【分析】

⑴①竣基的结构简式为-COOH；

②在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙焕是直线型结

构，其它有机物可在此基础上进行判断；

③醛基能发生银镜反应，而乙酸分子结构中含有竣基，有酸性；

(2)①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成C%CI；

②乙烯使澳水或漠的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，生成CF^BrCZBr；

③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中发生氧化反应，反应生成乙醛；

⑶有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2

和反应生成B是CH3cH2OH,CH3cH20H被%氧化生成C，C进一步氧化生成D,则C

是CH3cH。，D是CH3co0H,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为C匕COOCH2cH3,乙酸乙酯

再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇，故F为CH3cOONa,据此分析解答；

⑷饱和的碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醉。

【详解】

⑴①a.含有酚羟基，故a错误;

bCHQH

or含有醉羟基，故b错误;

［一。H含有竣基，故c错误；

故答案为c；

②苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内；丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，

所有原子不可能在同一个平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能

在同一个平面上，故答案为：a；

③乙酸有酸性，能与饱和NaHCq溶液反应生成气体，而乙醛没有酸性，不能与NaHCC)3溶

液反应，故鉴别乙酸和乙醛可以用NaHCC>3溶液，故答案为c；

⑵①甲烷与氯气在光照条件下的反应的方程式为C4+CI?光照，CH3cl+HCI,属于取代反

应

②乙烯使浸水或浸的四氯化碳溶液褪色时发生的反应方程式为C%=CH2+B%玲CH?Br—

CH2Br,属于加成反应；

③乙醇在灼热的铜丝的催化作用下反应的方程式为2cH3cH2。a。2一号32cH3cHet+2H2O,

属于氧化反应；

(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是(：%=(：%,CH2=CH2

和心。反应生成B是CH3cH2。七CH3cH20H被。2氧化生成C,C进一步氧化生成D,则C

是CH3cH。，D是CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3cOOCH2cH3,乙酸乙酯

再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇，故F为CH3coONa。

①B是CH3cH2OH,含有的官能团为羟基，D是C&COOH,含有的官能团是我基，反应①的

反应类型是加成反应；

②反应⑤是乙酸乙酯碱性条件下水解，反应的化学方程式是：

CH3COOCH2CH3+NaOH—Mb-CH3COONa+CH3CH2OH；

⑷①饱和Na2cO3溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低

乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，甲为饱和Na2cO3溶液，故答案为BC。

【点睛】

乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；②饱和

22(：03的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

③玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。

9.根据如下一系列转化关系，回答问题。已知：H是具有水果香味的液体，I的产量作为

衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，J为高分子化合物。

（1）A、B的名称分别是__、；D、F的化学式为;I的结构简式

（2）写出化学方程式并指出反应类型：

C玲E,反应类型：。

G玲H,反应类型：。

I玲J，反应类型：»

【答案】纤维素葡萄糖C2H和、C2H户2CH2=CH22cH3cH2OH+O2理*2CH3cHe）+2%。

浓硫酸

氧化反应CH3coOH+CH3cH20H3coOCH2cH3+”0取代反应nCH2=

CH2催化剂,长心一口片加聚反应

【解析】

【分析】

甘蔗渣处理后得到纤维素A,A在催化剂作用下水解生成的B为葡萄糖，葡萄糖再在酒化

酶的作用下生成的C为乙醇；乙醇催化氧化生成的E为乙醛，乙醛与新制氢氧化铜在加热

条件下氧化生成的G为乙酸，乙醇再与乙酸在浓硫酸催化作用下加热生成的H为乙酸乙

酯，具有水果香味；I的产量作为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，贝”为乙

烯，乙烯在引发剂的作用下生成聚乙烯，乙烯与水催化加成能生成乙醇，再结合酒精存放

过程中最终有酯香味，可知乙醇缓慢氧化能生成CH3cH。和C%COOH。

【详解】

⑴由分析知：A、B的名称分别是纤维素、葡萄糖；乙醉缓慢氧化能生成CH3CHO和

CH3COOH,则D、F的化学式分别为C2H4O、C2H/z；I的结构简式为（:匕女匕；

（2）C玲E为乙醇催化氧化，发生反应方程式为2cH3cH2OH+%弋32cH3cHe）+2%0,反应类

型氧化反应；

G-»H为乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热生成乙酸乙酯，发生反应方程式为

浓硫酸

CH3COOH+CH3CH2OH,A-CH3COOCH2CH3+H2O,反应类型取代反应或酯化反应；

■J为乙烯在引发剂的作用下生成聚乙烯，发生反应方程式为nCH]=CH]催化剂,长斗一

CH左，反应类型为加聚反应。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的水解反应；②在

NaOH的乙醉溶液中加热，发生卤代烧的消去反应；③在浓H2sO,存在的条件下加热，可能

发生醇的消去反应、酯化反应、成醛反应或硝化反应等；④能与澳水或澳的CCI4溶液反

应，可能为烯燃、燃燃的加成反应；⑤能与乙在Ni作用下发生反应，则为烯崎、快燃、

芳香烧、醛的加成反应或还原反应；⑥在。2、Cu（或Ag）、加热（或Cu。、加热卜条件下，发

生醇的氧化反应；⑦与。2或新制的CU（0H）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一

CH。的氧化反应。（如果连续两次出现则为醇好醛玲毅酸的过程）。

10.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多

种反应。

（1）A的官能团名称是,B的结构简式。

（2）反应②的反应类型为________________________________。

（3）发生反应①时钠在（填“液面上方"或"液体底部。

（4）写出反应③的化学方程式_______________________o

（5）写出反应④的化学方程式。

浓硫酸

【答案】羟基CH2=CH2加成反应液体底部C2H5OH+CH3COOH二CH3COOC2H5+H2O

A

2C2H5OH+O2-飞_*2CH3CHO+2H2O

【解析】

【分析】

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、红热的

铜丝反应，B和水在催化剂条件下反应生成A,则B为（：％=（：%,A为CH3cH2。川在浓硫

酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C,C为CH3CCHDCH2cH3,A在红热的Cu

丝作催化剂条件下发生催化氧化反应生成D,D为CH3CH。，A和Na反应生成E,E为

CH3CH2ONa,据此分析解答。

【详解】

（1）A为乙醇，结构简式为CH3cH2。出含有的官能团为羟基，B是乙烯，结构简式为

CH2=CH2,故答案为：羟基;CH2=CH2；

（2）反应②为乙烯和水发生反应生成乙醇，为加成反应，故答案为：加成反应；

⑶钠的密度大于乙醇，所以将钠投入乙醇中，钠在液体底部，故答案为：液体底部；

⑷反应③为乙醇和乙酸发生的酯化反应，反应的化学方程式为C&COOH+C2H50H

^=^¥=CH3COOC2H5+H2O,故答案为：CH3COOH+C2H5OH^^S=CH3COOC2H5+H2O；

⑸反应④是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2

^-*2CH3CHO+2H2O,故答案为：2cH3cHzOH+Oz-^^^ZCH3cH0+2叫0。

11.星型聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

CH2OR0

已知：SPLA的结构简式为：ROCH2-C-CH2OR；其中R为"FC-'H-OXH。

CH2ORCH3

⑴淀粉是—糖(填"单"或"多")；A的名称是__。

(2)生成D的化学反应类型属于—反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2

molAg(NH3)2OH溶液反应，则D的结构简式是一；DfE反应的化学方程式为_。

⑶B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCC)3溶液反应，又不能与新

制Cu(OH)2悬浊液反应，且ImoIG与足量Na反应生成1mol%,则G的结构简式为—。

(4)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为______和。

q化剂

【答案】多葡萄糖加成C(CH2OH)3CHOC(CH2OH)3CHO+H2——C(CH2OH)4

o

CH=CH-COOH或CHCH(OH)COOCH(CH)COOH

HOCH2-C-CH2OH233

o

n

e

()c氐O

H

书l

海I

CH,cjfT

c-

N-c-C

o

【分析】

从流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得A是葡萄糖，葡萄糖不完全氧化产生B为2-羟基

0H

丙酸(即乳酸)，结构简式是I，乙醛和甲醛发生醛与醛的加成反应产生

CHj-CH-COOH

D：C(CH2OH)3CHO,D与乙发生加成反应产生E：季戊四醇C(CH2(DH)4，B、E发生缩聚反应

产生高分子化合物SPLA。

【详解】

(1)淀粉(CeHioOs*与水在催化剂存在条件下发生反应产生葡萄糖C6H12。6,淀粉是葡萄糖脱

水缩合形成的化合物，因此淀粉属于多糖；A是葡萄糖；

(2)乙醛和甲醛发生反应时・，乙醛分子断裂甲基中的三个C-H键，甲醛分子断裂C=0双键中

较活泼的键，H与。原子结合形成-0H,(:与C结合，则一分子乙醛与三分子甲醛发生加成

反应产生D：C(CH2OH)3CHO,所以生成D的反应为加成反应；由D、E的化学式可以看出E

比D多2个H原子，D产生E的反应是催化加氢反应，又叫还原反应，故DIE反应的化

催化剂

学方程式为：C(CH2OH)3CHO+H2--_►C(CH2OH)4；

（3）B是乳酸，结构简式是?H，B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，

CHs-CH-COOH

G既不能与NaHCC）3溶液反应，又不能与新制Cu（0H）2反应，且1molG与足量Na反应生

成lmolH2,说明G中无-COOH,无-CHO,1molG中有2moi-OH,则G的结构简式为：

O

HOCH2-C-CH2OH；

（4）B是乳酸，可发生消去反应生成CH2二CH-COOH；两分子乳酸发生酯化反应生成：

0

II

Oc

OHCH；/

II•两分子乳酸酯化生成环酯：CH3CH（JICH2,或发生缩

CH]-CH-COO-CHCOOHc…

II

0

CHs0

聚反应反应生成聚乳酸：平）等。

12.某天然油脂A的分子式为lmol该油脂完全水解可得到lmol甘油、lmol不

饱和脂肪酸B和2moi直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为

N（C）：N（H）：N（0）=9：16：1。

（1）写出B的分子式：

（2）写出C的结构简式：C的名称是_。

（3）写出含5个碳原子的C的同系物可能的结构简式：_。

【答案】CH„OCH(CH)COOH硬脂酸(或十八酸)CHCHCHCHCOOH.

I1o8"Z23Z2I1O653Z2Z2Z2

CH,CH,CHCOOH%

(CH)CCOOH

F'CH；CHCH.COOH33

【解析】

【分析】

【详解】

（1）设B的分子式为（CH0）,即140n=280,n=2,故B的分子式为1户”0,,

18z

916n

（2）根据油脂的水解反应，由A