2020年高考浙江版高考化学 专题十二 硫、氮和可持续发展

22224备战2020高专题二硫、和可续展挖命题【考情探究】考

均(1)氧化硫的性质(酸性氧化c

4分2018江11月选考,28,4★★★★★物、漂白性、还原性)酸雨的成因和防治硫酸的工业生产

2分2018江月选考8,2

★☆☆☆☆★★☆☆☆含硫化合物的性质和应用

(4)硫酸的特性(吸水性、脱水

b

★☆☆☆☆性和强氧化性)(5)SSO、SO等硫及其化c

6分2017江11月选考,27,6★★☆☆☆合物之间的相互转化(6)种重要的硫酸盐及其用途(1)氧化物的产生化及其性

a☆☆☆☆☆a

2分2016江4月选考,★☆☆☆☆质(2)及其化合物的相互转化关c生产生活中的含氮化合物

系氨的性质与用途工业合成氨铵盐的性质与用途氮肥的性质与科学使用

bbba

2分2017浙江月选考8,2分★☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆硝酸的性质与用途工业制取硝酸的设备和流程

bb

备战2020高★☆☆☆☆☆☆☆☆☆分析解读

本专题主要考查H的性质和用途,环境污染及防护非选择题的考查方式通常是以元素化合物知识为载体融元素化合物离子反应化还原反应质的制备与检验反应速率与化平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。预计今后高考中在选择题中考查生产生活中的含氮化合物的可能性大增。【真题典例】考点一

破考点【考点集训】含硫化合物的性质和用2524222222342325242222223423222-备战2020高1.(2019届浙江台州中学高三第一次统练,8)将乙醇滴入热的浓酸中,生的主要反应为CHOH+6HSO6SO↑↑+9HO,同时检测到生成的气体中不含HO且有少量乙烯,在此过程中浓硫酸没有体现的性质是()A.氧化性B.脱水性

C.酸性D.吸水性答案C2.(2019届浙江宁波镇海中学高一期中,16)某同学进行SO的性质实验。在点滴板a、b、处分别滴有不同的试剂,再向SO固体上滴加数滴浓硫酸后在整个点滴板上盖上培养皿,段时间后观察到的实验现象如下表所示:

KMnO溶液溶液(2滴液

下列说法正确的是()浓硫酸与NaSO固体发生了氧化还原反应ab表明SO具有漂白性C.c中只可能发生反:SO-

S+HOD.c中所得溶液的离浓度一定存在关系c(Na+)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH

-答案D3.(2019届浙江台州中学高三复习检测,9)探究浓硫酸和铜的反应下列装置或操作正确的是)A.用装置甲进行浓硫酸的反应22322232343432232223234343233233备战2020高用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气用装置丙稀释反应后的混合液用装置丁测定余酸的浓度答案C4.(2019届浙江舟山中学高一单元检测)下列物质的检验中结论一定正确的是()A.向某溶液中加入BaCl溶液,产生色沉淀,加入稀硝酸后白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SB.向某溶液中加盐酸产生无色气体该气体能使澄清的石灰水变浑浊说明该溶液中一定含有

或SC.取少量久置的NaSO样品于试管中加水溶解再加足量盐酸酸化,后加BaCl溶液若加盐酸时有气体产生,加BaCl溶液时有白色沉淀产生,明NaSO样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中,红溶液褪色,该气体一定是答案C考点二

生产生活中的含氮化物1.(2018浙江宁波镇海中学单元检测,9)NH是一种重要的化工原料可以制备一系列物质(如图所示),下列有关表述正确的是()NHClNaHCO都是常用的化肥NHCl、HNO和CO受热时都易分解NH和NO在一定条件下可发生氧化还原反应由NH生成NaHCO的反应属于氧化还原反应答案C3322223233222232备战2020高2.(2019届浙江台州书生中学高三复习检测,6)某实验过程如图所。则图③的试管中的现象是)无明显现象,因稀硫酸不与铜反应铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色答案D3.(2017浙江宁波效实中学月考,下列有关的计算分析不正确的是)A.在反应3Cu+8HNO(稀)

3Cu(NO)+2NO↑+4HO中,当有1mol铜被氧化时,被还原的硝酸的物质的量为molB.某溶液mL,其中含硫酸mol,酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,应后放出NO气体的物质的量为0.015molC.室温时,在容积为mL的试管中充满NO气体,然后倒置在水中到试管内液面不再上升时为止;再通bmLO,则试管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且气体不能支持燃烧,ab的系为a=4b+3cD.锌与HNO按物质的量之比为∶5混合若硝酸被还原的产物为O,反应结束后锌没有剩余,该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为答案B炼技法【方法集训】2242223222422232备战2020高方法1

鉴别COSO体的方法1.(2019届浙江金华永康一中高一期中,8)为确定某纯净的气体X的成分,行了如下几种实验,中不正确的是()选项

操作现象

结论

闻X气味(刺激性闻X气味刺激性

酸性KMnO溶液(褪)澄清石灰变浊

X一是SOX一是SO

22C

X

品红溶(褪色

变红色

X一是SO

2D

X

紫色石蕊溶液先红色后褪)

X一不SO答案A2.(2018浙江缙云中学高一期末,9)下列实验用来证明气体的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清石灰水变浑浊④通入足量NaOH溶液中,再滴入BaCl溶液生成能溶于盐酸的白色沉淀⑤通入溴水中,溴水褪色,滴入Ba(NO)溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤C.①⑤

B.都不能证明D.只有⑤答案D3.(2017浙江宁波镇海中学高一期始,26)(1)浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为;为了验证反应的各种生成物用如图Ⅰ装置进行实验。图Ⅰ(2)Ⅰ中处是实验中的必要装置它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)。242222222322123224222222232212321322备战2020高图ⅡC置中应盛的试剂为足量的,其作用是。能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是

。答案(1)C+2HSO(浓)(2)③

CO↑+2SO↑+2HO(3)性高锰酸钾溶液

除去并验证SO已除净(4)C酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但不褪为无色,时D中澄清石灰水变浑浊方法2

无机推断题的解题策和方法1.(2019届浙江宁波镇海中学高三复习检测,14)已知abcd均中学化学常见的纯净物,a是单质,它们有如图所示反应关系。下列说法错误的是()A.若是气中含量最多的气体c、d是氧化物且会造成光化学污染则转化成c反应的化学方程式为3NO+HO2HNO+NOB.若分别为C(s)(g),且通过与O(g)反应实现图示的转化同温同压且均消耗1mol含碳物质时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH、ΔH、ΔH,则它们之间的关系为=ΔH+ΔHC.若c为一元强碱,且阴、阳离子所含的电子数相同,为常生活中常用的调味品,工业上用d备a的化学方程式为2NaO(熔融4Na+O↑D.若a是应用广泛的金属,应④用到a,反应②⑤均用到同一种气态非金属单质实验室保存溶液的方法是加入适量铁粉与稀盐酸24222342423422224222342423422222备战2020高答案C2.(2019届浙江诸暨中学高三期中,草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoCO·2HO)在空气中受热的质量化曲线,线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。(1)过计算确定C剩余固体的化学成分为(填化学式);试写出B对应的物质与O在225℃~300℃生反应的化学方程式

。(2)一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co化合价为2用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到溶液和4.48L(准状况)黄绿色气体试确定该钴氧化物中O的物质的量之比:。答案(1)CoO

3CoCO+2O

CoO+6CO

(2)5∶63.(2017浙江4月选考,27,6)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,计并完成如下实验:请回答:X化学式是。固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是。加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质写出该反应的化学方程式。答案(6)(1)CuOCuO+2H+3CuO+2NH

3

Cu2++Cu+HO3Cu+N+3HO242242备战2020高过专题【五年高考】A组自主命题·浙江卷题组1.(2016浙江10月选考,8,2分)下列能使品红溶液褪色的是()A.SO答案A

B.BaSO

C.KClD.CO2.(2018浙江4月选考,9,2分)下列反应中能产二氧化硫的是(A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应答案D3.(2018浙江11月选考,8,2分)下列说法不正确的是()电解熔融氯化镁可制取金属镁电解饱和食盐水可制取氯气生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石答案C4.(2016浙江4月选考,6,2分)下列说法不正确是()氯气可用于自来水的消毒镁可用于制造信号弹和焰火氢氧化铁胶体能用于净水二氧化硫不可用于漂白纸浆

)222423244223222222423244223222备战2020高答案D5.(2015浙江10月选考,13,2分)有关SO的性质,下列说法不正确的是)能使品红溶液褪色能与NaOH溶液反应能与HO反应生成HSO一定条件下能与O反应生成答案C6.(2018浙江11月选考,28,4分)某同学用下列装置成了浓硫酸和SO的性质实验(夹持装置已省略。请回答:(1)列说法正确的是。反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中溶液呈蓝色取下试管Ⅲ并不断振荡管中出现浑浊,是因为生成了BaSO试管Ⅳ中KMnO溶液褪色说明具有氧化性试管Ⅴ中的NaOH溶液可用CO溶液代替(2)下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因。答案(4)(1)ABD(2)SO遇品红生成不稳定无色物质,热释放SO,溶液恢复红色;温度降低,SO在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅3222222332223222222332222备战2020高7.(2017浙江4月选考,8,2分)下列能使湿润的色石蕊试纸变蓝的气体是()A.NH答案A

B.SO

C.HClD.CO8.(2016浙江理综,13,6)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NSO、、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

废水和工业废气(主要含N、CO、下列说法不正确的是()固体1中主要有Ca(OH)、CaCO、CaSOX以是空气,且需过量捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含N

废水时,发生反应的离子方程式为N+N

-

N↑+2HO答案B9.(2016浙江4月选考,30,10分【加试题】氨气及其相关产品是基本化工原,在化工领域中具有重要的作用。(1)Fe为催化剂,0.6mol氮气和1.8mol氢在恒温积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气,20min后达到平衡,氮气的物质的量为0.3mol①在第25min时保持温度不变将容器体积迅速增大至2L并保持恒容,体系达到平衡时N的总转化率为38.2%。请画出从第25minH的物质的量浓度随时间变化的曲线。2432412424222312222222332242424232432412424222312222222332242424232422242备战2020高②该反应体系未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响是(填“增大”“减少”或“不变”)。(2)①NH是一种高能燃料有强还原性可通过NH和应制得,写出该制备反应的化学方程式:。②NH的水溶液呈弱碱性,温下其电离常数=1.0×10,0.01mol·-1NH水溶液的pH等于(忽略NH的二级电离和O的电离)。③已知298K101kPa条件下N(g)+3H(g)2H(g)+O(g)2H(g)+O(g)4NH(g)+O(g)

2NH(g)ΔH2HO(l)ΔH2HO(g)ΔH2NH(l)+2HO(l)ΔH则NH(l)标准燃烧热ΔH=。(3)学家改进了NO转化为HNO的工艺(如虚框所示),在较高的操作压力下,提高NO/HO的质量比和O的用量,能制备出高浓度的硝酸。(g)NO(g)(g)NO(l)(aq)实际操作中,应控制NO/HO质量比高于5.11,此请给出合理解释。答案(10分)(1)①3242214242232432422142422324224．．．2备战2020高②增大(2)①2NH+NaClO③ΔH-ΔH-ΔH(3)2NO+2HO+O

NH+NaCl+HO②104HNO,NO/HO质量比等于时恰好反应高于5.11是为了提高NO浓度,有利于平衡正向移动,得到高浓度的硝酸B组

统一命题、省(、市)卷题组1.(2017课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()PM2.5是指粒不大于μm的可吸入悬浮颗粒物绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案C2.(2017北京理综,10,6)根据SO通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()A

溶液含HCl的FeCl溶液

现象产生白色沉淀

结论有性B

H

S溶

产生黄色沉淀

有氧化性C

酸性KMnO溶

紫色溶液褪色

有性2223222323223422备战2020高DNaSiO溶液

产生胶状沉淀

酸性:HSO>HSiO答案C3.(2016上海单科,14,3分)在硫酸工业生产,为了有利于SO的转化,且能充分利用热能,用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法错误的是()ab处的混合气体成分含量相同,温度不同c、d两处的合气体成分含量相同温度不同热交换器的作用是预热待反应的气体,却反应后的气体c处气体经热交换再次催化氧化的目的是提高的转化率答案B4.(2018江苏单科,16,12分以高硫铝土矿主要成分为AlO、FeO、SiO,少量和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得FeO的部分工艺流程如下焙烧过程均会产生SO,用溶液吸收过量SO的离子方程式为。添加1%CaO和不添加CaO矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃焙烧后矿粉中硫元素总质量硫去除率=(1-焙烧前矿粉中硫元素总质量

)×100%223232342222323234222324备战2020高不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,除的硫元素主要来源于。700℃焙烧时,添加CaO的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低,主要原因是。(3)“过滤”得到的滤液中通入过量,铝元素存在的形式由(填化学式)转化为(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的FeO。FeO与FeS混合后在缺氧条件下焙烧生成FeO和SO,理论上完全反应消耗的n(FeS)∶n(FeO)=。答案(12分)(1)SO+OH-

HS

-(2)①FeS

2

②硫元素转化为而留在矿粉中(3)NaAlO

2

Al(OH)

3(4)1∶165.(2015课标Ⅰ,7,6分)我国清代《本草纲目遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水答案B6.(2018课标Ⅱ,8,6分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)下叙述错误的是()32x2xx2232232223x3232x2xx2232232223x32备战2020高雾和霾的分散剂相同雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵NH是形成无机颗粒物的催化剂雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C7.(2017北京理综,12,6)下述实验中均有红棕色气体产,对比分析所得结论不正确的是()···③由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应由③说明浓硝酸具有挥发性,成的红棕色气体为还原产物③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D8.(2018江苏单科,20,14分NO(主要指NO和NO)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO是环境保护的重要课题。(1)水吸收NO的相关热化学方程式如下:NO(g)+HO(l)HNO(aq)

HNO(aq)+HNO(aq)ΔH=-116.1kJ·molHNO(aq)+2NO(g)+HO(l)ΔH=75.9kJ·mol反应3NO(g)+HO(l)

2HNO(aq)+NO(g)ΔH=kJmol-1。(2)稀硝酸吸收NO,得到HNO和HNO的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:。22x222223x2322223xxxx22222x222223x2322223xxxx22222222xx32备战2020高(3)酸性(NH)CO水溶液吸收NO,吸收过程中存在与(NH)CO成N和CO的反应。写出该反应的化学方程式:

。(4)有氧条件下,新型催化剂M能催化与NO反应生成N。NH与NO生成N的反应中,当生成1molN时,转移的电子数为mol。将一定比例的O、NH和NO的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(置见图反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所,在50~250℃范围内随着温度的升高,NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是;当反应温度高于380℃时NO的去除率迅速下降的原因可能是。答案(14分)(1)-136.2(2)HNO-2e+HO

3H++N

-(3)2HNO+(NH)CO

2N↑+CO↑+3HO(4)①②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NO去除反应速率增大

催化剂活性下降;NH与O反应生成了NO34232323323222223423232332322222243424422424324222备战2020高C组

教师专用题组1.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()I的子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强P非金属性强于Si,HPO比HSiO的酸性强AlO和MgO均可与NaOH液反应SO和SO混合气体通入)溶液可得到BaSO和BaSO

4答案B2.(2017天津理综,10,14分)HS会对环境和人体健康带来极大的危害,业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。Ⅰ.HS的除去方法1:生物脱HS原理为HS+Fe(SO)4FeSO+O+2HSO

S↓+2FeSO+HSO2Fe(SO)+2HO硫杆菌存在时,FeSO被氧化的速率是无菌时的5×105倍该菌的作用是。由图1和图2判断使用杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。方法2:在一定条下,用HO氧化HS222222222322232b23222222222322232b2322422323备战2020高(3)着参加反应的n(HO)/n(HS)变化,氧化产物不同。当n(HO)/n(HS)=4时,氧化产物的分子式为。Ⅱ.SO的除去方法1(碱法):用吸收,并用使NaOH再生NaOH溶液NaSO溶液(4)出过程①的离子方程式;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+HO(l)Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理

。方法2:用氨水除SO(5)知25℃,NH·HO的K=1.8×10-5,HSO的=1.3×10-2=6.2×10氨水的浓度为2.0mol,溶液中的c(OH-)=mol·L。将SO通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×10molL-1时,液中的c(S)/c(HS

-

)=。答案(14分)(1)降低反应活化能或作催化剂)30℃、pH=2.0HSO

蛋白质变性或硫杆菌失去活性)(4)2OH-+SO

S+HOS

与Ca2+生成CaSO沉淀,平衡向正向移动有NaOH成(5)6.0×10-30.623.(2016北京理综,28,16分以SO溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

·-1

Ⅰ.24mol·-123

4

Ⅱ.,继23224423343232322442334323备战2020高mol·-1开化Al)溶液243经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是AgSO。用离子方程式解释现象Ⅰ:。经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含S,含有+、Cu2+和S。已知:Cu+

Cu+Cu,Cu

CuI↓白色)+I。用稀HSO证实沉淀中含有Cu的实验现象是。通过下列实验证实,沉淀中含有Cu和S。a.色沉淀ABaSO,试剂1是。b.实沉淀中含有Cu2+和S

的理由是

。(3)知:Al(SO)在水溶液中不存在。经检验现象Ⅲ的白色沉淀中无S,该白色沉淀既能溶于强酸又能溶于强碱,还可使酸性KMnO溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。a.对比实验方案补充完整。步骤一:步骤二:(按上图形式呈现)。b.设ⅱ成立的实验证据是。(4)据实验,亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与答案(16分)(1)2Ag+SAgSO↓

有关。2122x332x32x3222223323223222122x332x32x322222332322322332332备战2020高(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl溶液b.I-作用下,Cu转化为白色沉淀(3)①Al、-

转化为S②a.b.V明显大于V(4)硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件4.(2015江苏单科,20,14分烟气主要污染物SO、NO)经O预处理后用CaSO水悬浮液吸收可减少烟气中SO、NO的含量。O氧化烟气中SO、NO的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O(g)NO(g)+O(g)SO(g)+O(g)

NO(g)+O(g)ΔH=-200.9kJ·molNO(g)ΔH=-58.2kJ·molSO(g)+O(g)ΔH=-241.6kJmol(1)应3NO(g)+O(g)

3NO(g)的kJ·mol。(2)温下,固定进入反应器的NO的物质的量,改变加入O的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO)和n(SO)随反应前n(O)∶n(NO)的变化见下图。当n(O)∶n(NO)>1时,反应后的物质的量减少,其原因是。增加n(O),O氧化SO的反应几乎不受影响其可能原因是。332324sp3sp4324232252323332324sp3sp432423225232342．．．x备战2020高(3)用CaSO水悬浮液吸收经预处理的烟气时,清液(pH约为8)S

将NO转化为N

,其离子方程式为。(4)CaSO水悬浮液中加入SO溶液,达到平衡后溶液中c(S)=[c(S)、K(CaSO)和(CaSO)表示;CaSO水悬浮液中加入NaSO溶液能提高NO的吸收速率其主要原因是。答案(14分)(1)-317.3(2)①O将NO氧化为更高价氮氧化物(或生成了NO)②SO与O的反应速率慢(3)S+2NO+2OH-

S+2N

+H

2

O(4)×c(S)CaSO转化为CaSO使溶液中S

的浓度增大,加快

与NO的反应速率5.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图的说法不正确的是()氮元素均被氧化工业合成氨属于人工固氮含氮无机物和含氮有机物可相互转化碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案A6.(2017北京理综,27,12分SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。22323222424424233112422232322242442423311242422xx32xx232232备战2020高(1)SCR(选择性催化还原)作原理:①尿素[CO(NH)]水溶液热分解为NH和CO,该反应的化学方程式:。反应器中NH还原的化学方程式。当燃油中含硫量较高时,气中SO在O作用下会形成(NH)SO,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH)SO的形成:。④尿素溶液浓度影响NO的转化,测定溶液中尿素(M=60gmol)含量的方法如下:取ag尿素溶液将所含氮完全转化为NH,所得用过量的mLcmolLHSO溶液吸收完全剩余SO用VmLcmol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。(2)NSR(NO储存还原)工作原理NO的储存和还原在不同时段交替进行,图a所示。通过BaOBa(NO)的相互转化实现NO的储存和还原。储存NO的物质是。用H模拟尾气中还原性气体研究了)的催化还原过程该过程分两步进行,图表示该过程相物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与Ba(NO)的物质的量之比是。23222223322222322322222332222232424322备战2020高③还原过程中,有时会产生笑气NO)位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有氧条件下15NO与NH以一定比例反应时,到的笑气几乎都是15NNO将该反应的化学方程式补充完整:NNO+HO答案(12分)(1)①CO(NH)+HO

CO+2NH②8NH+6NO

7N+12HO③2SO+O+4NH+2HO

2(NH)SO④

-(2)①BaO8∶1415NO+4NH+3O

415NNO+6HO7.(2016北京理综,26,13分用零价铁Fe)除水体中的硝酸盐(N)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中N

的反应原理如下图所示。作负极的物质是。正极的电极反应式是。(2)足量铁粉投入水体中经小时测定N

的去除率和果如下:pH

N

小

pH=4.5时,N

的去除率低。其原因是。342;在Fe和Fe共同342;在Fe和Fe共同作用下能提高N3434424424备战2020高(3)验发现:在初始的水体中投入足量铁粉的时补充一定量的Fe2+可明显提高N对Fe的作用提出两种假设:

的去除率。Ⅰ.Fe直接还原

;Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧层。①做对比实验,结果如下图所示。可得到的结论是。②同位素示踪法证实2+能与FeO(OH)反应生成FeO该反应的离子方程式,释加入Fe提高去除率的原因:。

(4)他条件与(2)同,经1小时测定N

的去除率和结果如下

N

1

与(2)数据对比,解释(2)初始同时,N。答案(13分)(1)①Fe

去除率和铁的最终物质形态不同的原因:②N

+8e

-+10H+

N+3HOFeO(OH)不导电,阻碍电子转移①本实验条件下,Fe2+不能直接还原

-

去除率②Fe2++2FeO(OH)FeO+2H,Fe2+将不导电的FeO(OH)转为可导电的FeO,利于电子转移(4)始pH低,产生的Fe2+充足初始时,产生的Fe2+不足8.(2015四川理综,9,13)(NH)SO是常用的化肥和化工原料,热易分解兴小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH)SO在℃和400时分解产物不同。22242422224242备战2020高【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1:连接装置A-B-C-D,查气密性按图示加入试剂(装置盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)通入N排尽空气后,于℃加热装置A一段时间,停止加热,却停止通入N。品红溶液不褪色。取下装置加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗溶液25.00mL。经检验滴定后溶液中无S。仪器X名称是。滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)。盛装0.2000mol/LNaOH溶液用0.2000mol/LNaOH溶液润洗读数、记录查漏、清洗排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)置B溶液吸收气体的物质的量是mol实验2:连接装置A-D-B,查气密性按图示重新加入试剂。通入N排尽空气后,于400℃加热装置A(NH)SO完全分解无残留物停止加热,冷却,止通入N。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有S,无。进一步研究发现,体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有S,S

的实验操作和现象是。42423424322424234243222222222备战2020高装置B溶液吸收的气体是。(NH)SO在400℃分解的化学方程式是。答案(13分)(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体(5)NH或氨气(6)3(NH)SO

4NH↑+N↑+3SO↑+6HO↑【三年模拟】一、选择题(每小题2分26分)1.(2019届浙江温州平阳中学单元检测,3)随着我国汽车年销量的幅增加,气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示下列说法正确的是()反应中NO为氧化剂,N为氧化产物汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和NNO和必须在催化剂表面才能反应催化转化总化学方程式为2NO+O+4CO

4CO+N答案D2.(2018浙江宁波新高考选考适应性考试,6)下列说法不正确的()水玻璃是一种建筑黏合剂高压钠灯发出的黄光射程远,雾能力强硫酸铁是一些补血药剂的主要成分4242424242备战2020高D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案C3.(2018浙江诸暨中学高一期末,8)下列关于、S非金属元素单质及其化合物的说法正确的是)重晶石的成分是BaSO,芒硝的成分是无水SO实验室可用浓硫酸干燥硫化氢将浓硫酸滴到浓盐酸中可以快速制取体氯气、硫与铁反应生成的产物中,元素的化合价相同答案C4.(2018浙江宁波镇海中学高二期末,8)下说法不正确的是()二氧化硫能漂白某些物质,热后可恢复原色燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧二氧化硫通入氯化钡和过氧化氢的混合液中一定能得到白色沉淀加热条件下浓硫酸与木炭反应,硫酸表现出氧化性和酸性答案D5.(2019届浙江嘉兴一中高三复习检测,6)含硫煤燃烧会产生大气染物,防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是()该过程中可得到化工产品SO该工艺流程是除去煤燃烧时产生的该过程中化合价发生改变的元素为和S2432242424322424223233243242备战2020高D.图中涉及的反应之一为(SO)+SO+2HO

2FeSO+2HSO答案C6.(2017浙江宁波镇海中学高二复习测试,8)在硫酸的工业制法,列生产操作和说明都正确的是()硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧从沸腾炉出来的气体需净化,为炉气中的SO会与杂质反应SO氧化成SO,SO能全部转化为SO用98.3%浓HSO吸收目的是防止形成酸雾,以使吸收完全答案D7.(2019届浙江绍兴高级中学单元复习检测6)厌氧氨法(Anammox)一种新型的氨氮去除技术下列说法中不正确的是()反A.1mol

所含的质子总数为

A联氨(NH)中含有极性键和非极性键过程Ⅱ属于氧化反应过程Ⅳ属于还原反应D.过程Ⅰ中,参与反应的

与OH的物质的量之比为1∶1答案A8.(2019届浙江宁波效实中学高一期中,10)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验下说法不合理的是()2222323124322122222323124322122A23223备战2020高若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO若溴水褪色,则说明SO具有还原性若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明NaSO只作氧化剂若品红溶液②不褪色、NaSiO溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强答案C9.(2019届浙江杭州二中高一期中,如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()关闭K,打开K,试剂酸性KMnO溶液或FeCl溶液,均可证明SO有还原性关闭K,打开K,滴加硫酸,装置中每消耗molNaO,移电子数为N为防止环境污染,装置C和中的试剂均取用饱和的石灰水实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性答案A10.(2019届浙江舟山中学高一单元检测16)某化学兴趣小组称取纯净的SO·7HOa隔绝空气加强热至恒重,经过分析与计算,得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致,但固体在水中溶解后测得的pH比理论计算值(相同浓度NaSO溶液的pH)大很多。下列说法不正确的是()A.连续两次称量加强热前后固体的质量如质量差小于g,即可判断固体已经恒重2324222422322232422242232232232222334223232备战2020高B.产生上述矛盾的可能解释4NaSO

3NaSO+NaS固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生加入BaCl溶液,出现白色沉淀则能确定产物中有SO答案D11.(2018浙江台州中学选考模拟24)某同学在常温下设计了以下实验流程探究SO的化学性质。SO溶液223

下列说法正确的是()A.实验①说明SO溶液中水电离出的c(OH)=10mol·LB.NaSO溶液的原因用离子方程式表示为S

+2HOHSO+2OH-生成的沉淀B能是BaSO或BaSO,要进一步