1高二高考原电池电解池专题

．．．．．．充电．．．．．．．．．．充电．．．．．一、选择题：1．下列关于实验现的描述不正确是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2．钢铁发生电化学蚀时，负极发生的反应是（）A．+2e→H

B2H→C．－2e→D．4OH－4e→2H3．电解质溶液，插入两支惰性电极通流电一时间，溶液的pH>a则该电解质能是（）A．B．H．AgNOD．NaSO4．铜片和锌片用导连接后插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极B．正极

．阳极

D．负极5．用铂电极（惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H和O的是A．稀NaOH溶液

BHCl液．酸性MgSO溶液

D．酸性AgNO溶液6．在原电池和电解的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电池的阴极所发生的反应．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7在外界提供相同电量的条件Cu

或Ag分别按Cu

→或AgAg在极上放电其析出铜的质量为1.92g，则析出的质量为（）A．B.6.48gC.3.24g8某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解

饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正，为负极；NaClO和．a为负极，b正极；NaClO和．a为阳极，为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和10．江苏)用惰性电极实电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH

，故溶液pH减小．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为．(03海)右图是电解溶液的装置，其中、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为负、为正极B．为阳极、b为阴极C．电解过程中、d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变12．春季理综家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生化学反应是A．+2H＝4Fe(OH)↓B．O+O＝↓C2HO+O＝４OHD．Fe3e＝Fe

13．广东)镍镉（Ni—）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)+2Ni(OH)放电由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)

B．Ni(OH)

．CdD．14(04江苏)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+Mn(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+HO(1)+2e

=MnO(s)+2OH．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极．外电路中每通过0.2mol子，锌的质量理论上减小15．(04天津综下图氢氧燃料池原示意图，的提示，下列叙不正确的是-1-

18．（）18．A．a电极负极B．b电极的电极反应为：4OH－2HO+O．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16．广东)用惰性电极实电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH

，故溶液pH减小．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为17(99全国)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，是负极(2014·莱芜期末)用铂作电极解某种溶液，通电一段时间后，溶液的小，并且在阳极上得到0.56L体，在阴极上得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定。由此可知该溶液可能是()A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸D．

b19．下列关于铜极的叙述A．铜锌原电池中铜是正极

正确的是（）B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H、时铜作阳极-2-

与水分子结合生成与水分子结合生成1案】C【解析】A、D都构成了原电池，现象描述正确。铜在金属活动顺序表中排在铁之后，不能置换铁。2案】C【解析】钢铁的电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀，负极铁原子失去个电子生成铁2价子铁过量，不能生成铁3价极O得到电子形成O

。3案】A【解析】A、BD都是电解水，但变化不同：A高，B低，D不变。是放氧生酸型，PH下。4案】D5案】A、C6案】B、C【解析】原电池是直流电源，工作时，电子从负极经外电路流向正极，所以负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解池是用电器，工作时，与电源负极相连的电极称作阴极，得到负极流来的电子发生还原反应，与电源正极相连的电极称作阳极，需给出电子经导线流回电源的正极尔发生氧化反应。7案】B【解析】n（Cu＝

g/

＝0.03moln（－）＝0.03mol由电子守恒，n（）＝0.03mol所以8案】B

m（Ag）0.03mol×108g/mol＝6.48g【解析氯气充分与NaOH反应器的下部生成氯气极电源的正极相连生成H和NaOH，是阴极，应与电源的负极相连；氯气与的反应为：Cl+2NaOH9案】D【解析】根据电子守恒+1价的银和汞在阴极得到的电子应该相等，则生成的银和汞的物质的量也应相等，所A错两个电解池的阳极都发生4OH

－4e=O↑+2H的反应所以错因（AgNO硝酸亚汞＝说明1mol硝酸亚汞中有2mol的+1价汞，所以C，D正确。10案】D【解析】A、B是电解水的三种情况：A，电解含氧酸，水分后，酸浓度增大，c（H）增大，溶液PH下；B电解碱溶液水分解后溶液浓度增大（OH增大PH上升C电解活泼金的含氧酸盐水分解后虽然SO的浓度增大，但c（)与（OH)仍相等，所以变。11案】C【解析】由物理知识：电流从电源的正极流出，经外电路回到电源的正极，而电子流动方向恰好相反。12案】D【解析】金属在作为电极参与电极反应时，总是“过量”的，所以铁在电极反应中不能生价AB、的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化（再加－2e注：B是铁发生电化学腐蚀的总反应。13案】C

＝Fe就全了【解析】对于可逆电池：电池充电是将电能变为化学能，是电解池的原理。电池放电是将储存的化学能变为电能即原电池的工作原理。14案】C【解析】原电池工作时，负极发生氧化反应，所以A、对，错。原电池的电极反应的书写：先确定简单的电极反应，如本题，负极反应：Zn－2e＝，另一极的电极反应则从总反应中减去前面确定的电极反应，如本题：(s)+MnO(s)－)负极反应：Zn

－

2e

==

-3-

—————————————————正极反应：

2MnO+HO+2e+MnO

所以B。注：燃料电池的简单电极反应一般是正极反应：+2H－4e=4OH15案】B【解析】燃料电池的一般情况是燃料一极是负极，发生氧化反应；氧气一极是正极，发生还原反应电极反应则要注意是酸性环境还是碱性环境：酸性环境：原电池中，正极发生还原反