中考复习专题化学反应中的质量关系

化学反响中的质量关系一、质量守恒定律的考证1．（2019?衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一．以下装置及实验（天平未画出）能用来考证质量守恒定律的是（A）A．B．C．D．2．（2019?贵宾）以下实验能够用于直接考证质量守恒定律的是（C）A．B．C．D．3．（2019?成都）用以下图装置考证质量守恒定量，能达到实验目的物质组合是（C）A．锌和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠和稀盐酸二、推测化学式1.（2019?河南）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是B）A．N2B．NO2C．NH3D．SO22．（2019?邵阳）AgNO3固体见光或受热易分解，故保留在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（D）A．HSB．SO2C．N2D．NO223．（2019?鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不快乐的气味，其焚烧时发生反响的化学方程式表示为：X+6O2222O，则噻吩的化学式为（B）4CO+SO+2HA．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2D．C8H8S4．（2019常州）合成尿素的化学方程式为：CO+2XCO（NH）+H2O，X的化学式为（A）222A．NH3B．N2H4C．HNO3D．NH?HO325．（2019西宁）我国载人航天技术达到了世界先进水平．此中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，化学式为C282282222，则X的化学式是（D）HN，焚烧时发生反响：CHN+2X2CO+4HO+3NA．NOB．NO2C．N2OD．N2O46.（2019?沈阳）一种焰火火药中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿色火焰，发生以下反响：2Cu（NO3）22CuO+O↑+4X↑，此中X是一种污染空气的有毒气体，推测X应是（A）2A．NO2B．NOC．N2O5D．N2O三、密闭容器中的质量关系解题思路：①密闭容器中称量：反响前各物质的质量总和＝反响后各物质的质量总和。第1页/共9页②参加化学反响的各物质质量总和=反响后生成的各物质质量总和。③质量减小的是反响物、增添的是生成物、未改变的可能是催化剂也可能是未反响的杂质。【例】在必定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示。对于此反响的以下认识不正确的选项是（）物质甲乙丙丁反响前质量/g15152520反响后质量/g010xyA:x的取值范围是0≤x≤45B:参加反响的甲与乙质量之比为3：1C:当y≤20时，该反响为化合反响D:x+y=65解：①15+15+25+20=0+10+x+y所以x+y=65D选项正确②甲(15)+乙(5)→所以B选项正确当y≤20时，丁是反响物甲(15)+乙(5)+丁→丙所以C选项正确1．（2019?枣庄）在必定条件下，一密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质量如表所示，以下说法错误的选项是（C）物质abcd反响前的质量/g3051015反响后的质量/gxy2020A．a必定是反响物B．x+y=20C．x的取值范围必定是0≤x≤30D．反响生成c与d的质量比为2：12．（2019?黔东南州）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在必定条件下充分反响，反响前后各物质质量的数据记录以下：物质XO2CO2H2O反响前的质量/g4612810反响后的质量/g0待测8954在以下判断中，正确的选项是（B）A．物质X由碳、氢元素构成B．物质X由碳、氢、氧元素构成C．充分反响后节余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：543．（2019?常州）在一密闭容器中发生某反响，容器中各物质的质量变化如表所示，此中未知数据正确的选项是B）阶段/物质反响前反响中反响后

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g404000M1M2M310.823M43027A．m1=30.8B．m2=24C．m3=13.6D．m4=344．在一个密闭容器中有四种物质，在必定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量如表：物质XYZQ反响前质量/g410121反响后质量/g01215待测己知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则以下推测正确的选项是（D）A．反响后Q的质量为l0gB．反响生成的Y与Z的质量比为4：5C．该反响是分解反响D．该反响方程式中X与Q的化学计量数之比为2：35．（2019?扬州）某实验过程以下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反响；冷却后翻开容器时发现有空气冲进，待容器内气体构成恢复到反响前，称得容器和固体的总质量为cg；拿出所有固体，称得固体为dg，则c等于（D）A．d+b+aB．d﹣b﹣aC．d﹣b+aD．d+b﹣a第2页/共9页【解答】解：生成固体氧化锡，参加反响的氧气的质量为cg﹣bg，据质量守恒定律可知，dg=ag+（c﹣b）g，所以c=d+b﹣a．6．必定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反响，测得反响前后各物质的质量以下表：物质X氧气水二氧化碳一氧化碳反响前质量/g3.211.2000反响前质量/g007.24.4a已知：同样条件下，气体的体积比即分子个数比，则同样条件下该反响生成的CO与CO2的体积比为1：1．若要使X充分焚烧，还需增添的氧气的质量为1.6g．【解答】解：依照质量守恒定律，生成一氧化碳的质量为：3.2g+11.2g﹣7.2g﹣4.4g=2.8g，同样条件下，气体的体积比=分子个数比：2.8g/28：4.4g/44=1：1，需增添的氧气的质量为x2CO+O22CO2，56322.8gxx=1.6g四、非密闭容器中的质量关系（一）H2：/C/CO复原金属氧化物（或金属氧化物的混淆物）C参加反响：因为反响物都是固体，所以固体减少的质量=生成物CO2气体的质量H2参加反响：固体减少的质量=金属氧化中所有的氧元素质量=生成物水中的氧元素质量CO参加反响：固体减少的质量=金属氧化中所有的氧元素质量=生成物CO2的质量×16/44例1：碳粉与氧化铜在密闭容器内隔断空气增强热，冷却后测得容器内气体无有毒成分，固体质量减小11％，求混淆物中碳粉与氧化铜的质量比剖析：因为混淆固体质量未知，可假定混淆粉末为100克，依据题意知无CO生成，固体减少的质量=生成物CO2质量=100g×11％=11g经过CO2中C的质量分数计算得参加反响的C=11g×12/44=3g，那么所有的CuO为97克例2：将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间（氧化铜反响完？）。再次称量固体时，发现节余固体的质量为7.2g。生成铜的质量为多少？剖析：固体减少的质量=参加反响的氧化铜中氧元素质量=8g-7.2g=0.8gCuO中Cu:O=64:16O=0.8g，则Cu=3.2g参加反响的氧化铜中的铜所有转为单质铜，所以生成铜3.2g例3.碳复原氧化铜与CO复原氧化铜中，当两个反响恰巧完整反响且固体质量减少同样时（B）A.碳复原氧化铜获取的铜更多B.一氧化碳复原氧化铜获取的铜更多C.获取的铜同样多D.参加反响的C和CO质量同样剖析：剖析C+2CuO高温2Cu+CO2↑，每12份质量C，生成128份质量Cu，固体减少的质量是生成44份；CO+CuO△，每28份质量CO，生成64份质量Cu，固体减少的二氧化碳的质量Cu+CO2质量是生成物CO2的质量×16/44=44×16/44=16份；固体减少的质量相等，则一氧化碳复原氧化铜生成的铜的质量更多，参加反响的一氧化碳的质量更多)例4.铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2334。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物，取O和FeO23.2克固体粉未，向此中通入足量一氧化碳并加热待固体完整反响后，将反响生成的气体通入足量的澄清石灰水装置中发现装置增重17.6g，固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______剖析：装置增重17.6g，即CO2的质量为17.6g金属氧化中所有的氧元素质量=生成物CO2的质量×16/44=17.6g×16/44=6.4gFeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质中：Fe2O3中氧元素质量分数最大、Fe3O4次之、FeO最小采纳极值法：假定23.2克所有是Fe2O3或许所有是34或许所有是FeO分别计算其氧元素质量FeO答案：Fe3423和FeO混淆物O或FeO（二）、焚烧、加热类反响第3页/共9页1．在化学反响前后，必定不会变化的是（B）①原子的数量②分子的数量③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态．A．②④⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③⑦2．以下四个反响的生成物都是C，假如C的化学式为A2B5，则该反响的化学方程式为（A）A．2AB2+B2═2CB．3AB2+B2═2CC．4AB2+B2═2CD．AB2+4B2═2C3．（2019?贺州）a克木炭在b克氧气中焚烧，生成二氧化碳的质量（D）A．大于（a+b）克B．小于（a+b）克C．等于（a+b）克D．小于或等于（a+b）克4．（2019?眉山）10gA和足量B混淆加热，充分反响后生成8gC和4gD，则参加反响的A和B的质量比为（D）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：15（．2019?达州）某纯净物3g在氧气中完整焚烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．以下说法不正确的选项是（D）A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反响中O2和CO2的质量比为14：11C．该反响中O2和H2O的分子数之比为7：6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4【解答】解：CO2中碳元素的质量等于8.8g×12/44=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×2/18=0.6g，所以氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3，.0g说明该物质仅含有碳元素和氢元素，参加反响的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g=11.2g，反响中O2和H2O的分子数之比为11.2g/32：5.4g/18=7：6，该纯净物中C、H原子的个数比为2.4g/12：0.6g/1=1：3．6．（2019?绵阳）120℃时，取3g有机物R在氧气中完整焚烧，产物只有CO2和H2O．将其焚烧产物挨次经过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最后浓硫酸增重1.8g；澄清石灰水中产生10g积淀．以下判断正确的选项是（B）A．R的化学式必定是CH2O中B．6gR完整焚烧耗费氧气6.4gC．R中碳元素的质量分数约为85.7%D．R仅由C、H两种元素构成，其质量比为6：1【解答】解：由供给信息可知，3gR在氧气中完整焚烧，生成的水的质量为1.8g，设生成二氧化碳的质量为x，则CO2~~~CaCO3↓44100x10gx=4.4g由质量守恒定律可知，参加反响的氧气质量为：1.8g+4.4g﹣3g=3.2g3gR中氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，3gR中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g所以R中还含有氧元素，其质量为：3g﹣0.2g﹣1.2g=1.6g，即R是由碳、氢、氧三种元素构成的．A．R中分子中碳、氢、氧的原子个数比为：：：=1：2：1，其化学式为：CHO，n2nn可能为CH2O，B．由以上剖析可知，3gR完整焚烧需要3.2g氧气，那么6gR完整焚烧耗费氧气6.4g，故正确；【评论】重视于学生剖析能力和计算能力的考察，难度不大．7．现有6.4g未知物和氧气充分反响，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水．则参加反响氧气的质量是8g．生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为1：1．【解答】解：氧气质量为4.4g+2.8g+7.2g﹣6.4g=8g；生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为4.4g/44：2.8g/28=1：1，8．必定条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰巧完整反响，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X，则X的质量为4.2g，X的化学式为CO；O2与X的化学计量数之比为2：1．【剖析】反响前后质量总和不变列等式计算出X的值；分子个数之比为物质的质量除以相对分子质量之比【解答】解：依据质量守恒定律：9.6g+3.9g=6.6g+2.7g+X，解得X=4.2g；依据质量守恒定律，苯不完整焚烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，C66222和XH）与O、CO、HO第4页/共9页分子比：：：：：=1：6：3：3：3；焚烧的方程式：CH+6O23CO+3H2O+3CO，该反响方程式中O2与X化学计量数之比为：2：1；6629．2.4g某物质在氧气中完整焚烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为0.2g．该反响方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为3：1．【解答】解：1.8g水中氢元素的质量=1.8g×2/18=0.2g，则参加反响的氧气的质量为2.2g+1.8g+3.2g﹣2.4g=4.8g，所以该反响方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为：=3：1．10．质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的有关知识回答以下问题．（1）蜡烛在空气中焚烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中必定含有的元素是C、H（填元素符号），判断的依照是反响前后元素的种类不变．（2）某同学取一根干净的铜丝，称量其质量为m1g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2g，则m1＜m2（填“＞”、“＜”或“=）”，产生这一结果的原由是m1中没有包含参加反响的氧气的质量．（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反响，测得有关数据以下表．对于此反响的认识正确的选项是AD（填字母序号）．物质XYZW反响前的质量（g）211616一段时间后的质量（g）17m611A．m=1B．该反响为分解反响C．X与Z的化学计量数之比是3：2D．若该反响充分进行，反响后W仍有节余．【解答】解：（3）D、反响中的Z与W的质量比为（16﹣6）g：（16﹣11）=2：1，所以若该反响充分进行，反响后W仍有节余，故D说法正确．11．已知镁能在氮气中焚烧，生成氮化镁（氮元素﹣3价）．氮化镁是一种灰绿色固体，极易与水反响生成白色积淀Y（一种碱），并放出能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体R，反响的方程式可表示为：X（氮化镁）+6H2O═mY↓+nR↑．请回答以下问题：（1）氮化镁的化学式为Mg3N2，此中镁与氮元素的质量比为7：18．（最简整数比）（2）上述反响方程中，“mY、nR”分别是3Mg（OH）2、2NH3．（3）若24g镁在空气中完整焚烧，生成含镁元素固体的质量＜（填＞、=、＜）40g．【剖析】（1）依据元素化合价进行剖析解答．依据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行剖析解答．（2）依据质量守恒定律来剖析解答；（3）假定产物所有是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于两者之间．可采纳极端假定法来解答此题．【解答】解：（1）依据氮化镁中镁元素是+2价，氮元素﹣3价．故氮化镁的化学式是Mg3N2，进行计算：氮化镁中氮元素与镁元素的质量比为（14×2）：（24×3）=7：18．（2）氮化镁是一种灰绿色固体，极易与水反响生成白色积淀Y（一种碱），并放出能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体R；故Y即为氢氧化镁，R为氨气；故化学方程式为Mg32223N+6HO=3Mg（OH）↓+2NH↑．（3）设若产物所有为氧化镁时产物的质量为x．设若产物所有为氮化镁时产物的质量为y．2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N248807210024gx24gy则，解得x=40g则，解得y=33.3g经过以上计算可知所得产物质量应在33.3g与40g之间．(三)、其余反响第5页/共9页1．（2019?荆州）物质X与Ca（OH）水溶液发生反响的化学方程式为：X+Ca（OH）=Y+Cu（OH）↓，222以下说法正确的选项是（B）A．X可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl22．现有18.6g由NaOH和Na2CO3构成的固体混淆物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反响后，所得溶液pH=7。则原固体混淆物中钠元素的质量为（C）H2SO4~~Na2SO498/100g×19.6%=46/XX=9.2gA．2.3gB．4.6gC．9.2gD．29.2g3．（2019?德州）对下边四个常有的化学反响进行对照剖析：分解反响：2KMnO42422置换反响：2CuO+C2KMnO+MnO+O↑2Cu+CO↑复分解反响：Ca（OH）22332+O22+NaCO═CaCO↓+2NaOH化合反响：2H2HO请从以下各项中选择适合的内容，用对应的序号填空：①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的构成（或构造）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价在化学反响过程中，必定发生变化的是④⑤；可能发生变化的是⑦．4．以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准．其工作原理是：（1）将尿素溶液平均喷入热的尾气中，并开释出氨气，其反响方程式为：CO（NH2）2+X═CO2+2NH3，则X的化学式为H2O．2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转变成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可汲取尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．当前计入空气污介入数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．3）固然PM2.5不过地球大气成分中含量极少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响．以下各项活动中不可以减少空气中PM2.5含量的是B．A．城市道路准时洒水B．发展摩托车等小排量交通工具C．鼎力植树造林D．公交车改用天然气作为燃料．五．实验研究题1．在用白磷（白磷与红磷构成同样，着火点为40℃）研究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，快速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程以下图．请回答以下问题：（1）实验中察看到B中气球变大，解说产生此现象的原由是：白磷焚烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，进而气球变大．（2）实验察看到A、C中气球的大小不一样，解说产生此现象的原由是：白磷焚烧耗费氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不一样．3）将C再次放到天平上称量，天平仍旧均衡，在此化学反响中，从详细的反响物和生成物剖析天平均衡的原由是参加化学变化（或耗费；或反响掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量．2．乙、丙两组同学分别设计了以下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为M（前）、M（后）．请依据图示回答：（1）乙组实验中，M（前）＞M（后），原由是二第6页/共9页氧化碳气体逸出；若所用试剂不变，改良的方法是将烧杯改成密闭容器；（2）丙组实验中，M（前）=M（后），丙组同学以为该实验不可以考证质量守恒定律，原由是质量守恒定律研究的是化学反响，而丙组中的物质不可以发生化学反响．（3）丁组同学研究了物质W的构成．必定条件下，W在密闭容器内发生反响前后各物质的质量以以下图：此中，x=52g，W的化学式是C2H6O．（按碳、氢、氧元素次序书写）【解答】解：（3）44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×12/44=12g，32g﹣5g=27g水中氢元素的质量=27g×2/18=3g．二氧化碳中氧元素的质量为：44g﹣12g=32g，水中氧元素的质量为：27g﹣3g=24g，故反响前应有氧元素的质量为：32g+24g=56g，而参加反响的氧气中有氧元素64﹣12=48g，故w中应含有56﹣48=8g的氧元素，故w中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12：3：8，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：12/12：3/1：8/16=2：6：1，故w的化学式为：CHO；263．（2019?青岛）为了研究化学反响前后物质的总质量能否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下边两个实验，请依据图示回答以下问题：（1）甲同学设计的实验如图A所示，反响前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反响后，托盘天平的指针向右（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原由是锌和稀硫酸反响生成的氢气逸出．（2）乙同学设计的实验如图B所示，经过实验得出结论：化学反响前后物质的总质量不变．（3）两位同学经过沟通反省获取启迪：在研究化学反应前后物质的总质量能否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反响必定要在密闭装置中进行．（4）从微观角度剖析，在化学反响前后必定不变的是①③⑥（选填序号）．①原子种类②分子种类③原子数量④分子质量⑤分子数量⑥原子质量．4．某兴趣小组为考证质量守恒定律，做了镁条在空气中焚烧的实验．（1）小明发现焚烧产物的质量大于反响物镁条的质量，产生这一现象的原由空气中的氧气参加了反应．（2）于是小明同学按如图装置改良了该实验，考证了质量守恒定律，却发现产物中还有少许黄色固体．【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反响生成黄色的氮化镁（Mg3N2）；③氮化镁可与水强烈反响产生氮气，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．【做出猜想】黄色固体是Mg3N2；【实验研究】请设计实验，考证猜想．实验操作实验现象及结论取少许黄色固体于试管中，加入适当的水，并将润湿的红色石蕊试管中有气体产生，润湿的红色石蕊试纸变蓝．证试纸放在试管口明猜想正确．【反省与沟通】空气中N2的含量远大于2的含量，而镁条在空气中焚烧生成的MgO却远多于32OMgN，为何呢？请给出合理的解说氧气的化学性质比氮气更开朗，镁条更简单与氧气发生反响．（3）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反响的实验，发现均能产生H2，实验现象以下．实验序号实验1实验2实验3与镁条反响的溶液NH4ClNaCl242ONaSOH第7页/共9页实验现象有大批气泡产生有许多气泡产生有少许气泡产生气泡较少加热后，实验现象气泡显然增加可闻到氮味气泡增加气泡增加气泡增加上表中，用水进行实验的目的是比较试验．依据上表中的实验现象，请写出两条结论，并剖析可能的原由（不剖析原由，不得分）：①盐能够做镁与水反响的催化剂，因为盐能加速产生气体的速率；②温度改变反响速率，因为高升温度能够加速产生气体的速率．5．以下是老师指引学生研究“质量守恒定律”的教课片段，请你参加研究并帮忙填写空格（包含表中的空格）【提出问题】化学反响前后各物质的质量总和能否相等？【查阅资料】氢氧化钠溶液能够汲取二氧化碳气体【猜想与假定】猜想1：不相等；猜想2：相等．【实验研究】甲、乙两组同学用托盘天均分别称量反响前后物质的质量．甲组乙组实验方案（反响后略）实验有气泡产生，铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，现象天平指针向右偏转天平指针没有偏转结论猜想1正确反响的化学方程式：猜想2正确Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【反省评论】终究哪一种猜想正确？经过议论，同学们发现甲组中有气体溢出，致使指针向右偏转．获取启示：在研究化学反响前后各物质的质量总和能否相等时，凡有气体生成或参加的反响必定要在密闭中进行．【优化妆置】同学们对甲组左盘中的反响装置进行了以下三种改良，你以为最正确装置是B（填序号），从此外两种装置中任选一种指出其不足A同学实验中碳酸钠与盐酸反响生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．所以反响后天平不可以均衡．【得出结论】同学们利用改良后的最正确装置进行再次研究，均得出猜想2正确．进一步剖析发现，反响系统中器械和未参加反响的物质的质量在反响前后保持不变，最后得出结论：参加化学反响的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．【解说应用】解说：化学反响前后，原子的种类、数量、质量均不变，所以质量守恒．应用：某固体物质受热会发生疏解反响，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质必定由铜、碳、氧、氢四元素构成．6．以下图是教材中研究化学反响前后物质的质量总和按照如何规律的两个实验．（1）小柯按图甲装置进行实验，将锥形瓶放在已调平的天平左盘上，向右盘加砝码使天平恢复均衡．然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立刻塞紧瓶塞，随后立刻将锥形瓶放回天平托盘上．察看天平，小柯发现天平不均衡．请你帮助小柯剖析一下，他在实验操作过程中造整天平不均衡的原由是白磷焚烧过程中放热，致使锥形瓶中气压增大，气球膨胀，产生向上的浮力．（2）图乙是测定氢氧化钠与硫酸铜反响前后质量关系的装置，先按图组装好装置，而后将锥形瓶置于天平左盘上，向右盘加砝码使天平恢复均衡，挤压滴管后，接下来要察看的是天平指针能否偏转．（3）为了便于实时记录实验现象，小柯将上述实验中的现象或结论整理成表格，但对表格“▲”处的项目不知如何表述，你以为该项目应当是反响前后质量能否相等实验能否发生▲化学反响第8页/共9页甲乙7．某兴趣小组的同学为了研究化学反响前后反响物与生成物之间的质量关系设计了以下三个实验：实验甲：称量镁条，在空气中点燃，待反响结束后，将生成物所有回收再称量．实验乙：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，而后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．（化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）实验丙：将装有氢氧化钠溶液