甲基红的酸离解平衡常数的测定

甲基红的酸离解平衡常数的测定一、实验目的1．了解甲基红的酸离解平衡常数测定原理;2．掌握722型分光光度计和PHS－2型PH计的使用方法。甲基红为一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR）两种形式，它在溶液中部分电离。在碱性溶液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在.二、实验原理1.甲基红（对一二甲氨基一邻一胺基偶氯苯）的离解平衡离解平衡常数K：2.朗伯比尔定律对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的光密度包括各物质的贡献。DA、DB分别为在HMR和MR的最大吸收波长处所测得的总的吸光度。αA,HMR、αA，MR-和αB,HMR、αB，MR-，分别为在波长λA和λB下的摩尔吸光系数。各物质的摩尔吸光系数值可由作图法求得。三、仪器与试剂722型分光光度计1台；PHS－2型PH计1台；100mL容量瓶6个；10mL移液管3支；标准甲基红溶液PH为4.0的标准缓冲溶液。CH3COONa(0.04mol.l-1)CH3COONa(0.01mol.l-1)HCl(0.1mol.l-1)

HCl(0.01mol.l-1)722型分光光度计的结构与使用

四、实验步骤1、测定甲基红酸式（HMR）和碱式（MR-）的最大吸收波长。测定下述两种甲基红总浓度相等的溶液的光密度随波长的变化，即可找出最大吸收波长。第一份溶液（A）：取10ml标准甲基红溶液，加10ml0.1mol.l-1的HCl，稀释至100ml。此溶液的pH大约为2，因此此时的甲基红以HMR存在。λA=(500~550nm)第二份溶液（B）：取10ml标准甲基红溶液和25ml0.04mol.l-1CH3COONa溶液稀释至100mL，此溶液的pH大约为8，因此甲基红完全以MR-存在.λB=

(400~450nm)。2、检验HMR和MR-是否符合比耳定律，并测定它们在λA、λB下的摩尔吸光系数。取部分A液和B液，分别各用0.01mol.l-1的HCl和CH3COONa稀释至原溶液的0.75、0.5、0.25倍及原溶液，为一系列待测液，在λA、λB下测定这些溶液相对于水的光密度。由光密度对溶液浓度作图，并计算两波长下甲基红HMR和MR-的αA,HMR、αA,MR-、αB,HMR、αB,MR-。λA、λB10ml25ml35ml50ml用0.01mol.l-1的HCl稀释至50mlDA、DBαA,HMR、αB,HMR10ml25ml35ml50ml用0.01mol.l-1的CH3COONa稀释至50mlλA、λBαA,MR-、αB,MR-

DA、DB3、求不同PH值下HMR和MR-的相对量。a.配液：在4个100ml容量瓶中分别加入10ml标准甲基红溶液和25ml0.04mol.l-1的CH3COONa溶液，并分别加入50ml、25ml、10ml、5ml的0.01mol.l-1的HCl，然后用蒸镏水定容。b.测光密度：测定λA,λB两波长下各溶液的光密度DA、DB。C.测PH值：用PH计测定各溶液的PH值。可计算出甲基红的酸离解平衡常数PK。五、数据记录和处理1.λA,λB的测定；2.α(摩尔吸光系数)的测定；3.D和PH的测定；序号[MR-]/[HMR]lg[MR-]/[HMR]]PHPK1

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