河南省焦作市孟州第五高级中学分校2021年高一化学月考试题含解析

河南省焦作市孟州第五高级中学分校2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；

②实验和观察；

③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是A.②①④③

B.①②③④

C.①④②③

D.④①②③参考答案：C研究物质性质的基本程序是观察物质的外观——预测物质的性质——设计实验——实验和观察——解释和结论。故C正确。2.我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm是同一种核素B．14462Sm与15062Sm互为同位素C．14462Sm与15062Sm的质量数相同D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数相同参考答案：B【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．3.铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是A.上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5mole-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略4.

在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体的构成微粒是离子，所以离子品体中只含离子键B．原子晶体的熔沸点一般很高C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原予能形成分子晶体参考答案：AC5.（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：（1）互为同位素的是________和________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和___

_。参考答案：（1）１３６C，１２６C（2）４０２０Ca，４０１８Ar（3）１３６C和１４７N;３９１９K和４０２０Ca（每空1分）略6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B.硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓C.向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+参考答案：BA项，碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-，错误；B项，硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，正确；C项，由于CO2过量应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，错误；D项，制备是Fe（OH）3胶体，没有沉淀产生，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，注意澄清石灰水要拆，但石灰乳不要拆以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，最常见的为电荷不守恒。7.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略8.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高参考答案：CD9.某含Cr2O72－的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是： A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为(nx)/2mol C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A略10.炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜香味可口，原因是（

）A.有盐类物质生成

B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成

D.有酸类物质生成参考答案：B略11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)参考答案：D略12.下列化学反应的离子方程式正确的是A.少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A【详解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确；B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；答案选A。【点睛】掌握离子方程式正误判断常用方法是解题的关键，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为B，要注意硝酸的强氧化性。

13.水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的A、黏土

B、石灰石

C、石英砂

D、纯碱参考答案：B14.通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

参考答案：D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

15.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、⑥摇匀。完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第⑤步实验的操作是________________________________。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.量取浓硫酸时仰视读数_________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mL；B（2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（3）A.偏大B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）

（乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)（2分）下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)（8分）甲的同分异构体有多种，写出其中四种羧酸的结构简式：____

__

_

、____

__

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、____

__

_

、____

__

_

(3)（6分）已知卤代烃在强碱性溶液中可发生如下反应：R-Br+NaOHROH+NaBr。淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物，且C常温下为气态，年产量可以作为一个国家或地区石油化工发展水平的标志）:A的分子式是___________，试剂X可以是___________。（4）（4分）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是

___

___

__。参考答案：（1）ac（2分）（2）等（其余三个略）（8分）（3）C6H12O6（3分）（3分）（4）（4分）试题分析：(1)甲中含C=C能发生加成和氧化反应，能使ac中的试剂褪色。（2）不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在1号位置，可能的结构为CH=CH-CH2-CH2-COOH；（3）淀粉水解生成A葡萄糖，A发生酒化反应生成B乙醇，B发生消去反应生成C为乙烯，C发生加成反应生成D，则X为Br2/CCl4溶液，最后D水解生成乙；（4）以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，苯与氯乙烷发生取代，然后发生氧化反应生成丙，所以发生取代反应的化学反应为。18.A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸