河南省洛阳市伊川县第二高级中学高三化学月考试题含解析

河南省洛阳市伊川县第二高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列能达到实验目的的是

A.用装置①稀释浓硫酸

B.用装置②制备氨气C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水

D.用装置④向容量瓶中转移溶液参考答案：C略2.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同参考答案：C【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知两溶液中溶质质量分数不同．【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=，n（HCl）=，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，则反应后溶液浓度为：=mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知，两溶液的质量分数不相等，故选C．3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3杂质:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：DFe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+要用高锰酸钾溶液，故A错误；向次氯酸钙溶液通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙

:C1O-

+H2O

+CO2=HCO3-+HClO，故B错误；用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3

杂质:Al2O3

+2OH-+3H2O=2［Al(OH)4］-，故C错误；Fe

与稀硝酸反应，当n(Fe):

n(HNO3)=

1:2

时，铁过量生成Fe2+，所以反应的离子方程式是3Fe

+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO

↑+4H2O，故D正确。4.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略5.关于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法错误的是（

）A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．3mol氯气参加反应转移5mol电子C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同时就有5mol原子被还原参考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0→-1，0→+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。6.某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是(

)A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；B．结合m=cVM计算；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.84消毒液的消毒原理与强氧化性有关．【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；B．配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B错误；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．7.（2008·天津卷）对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(

)A.升温增压

B.降温减压C.升温减压

D.降温增压参考答案：D由反应：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是气体体积减小且放热的反应，根据化学平衡移动原理，为增大CO2气体在水中的溶解度，应采取的措施是降温、增压，故答案为D。

8.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅参考答案：D略9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略11.下列叙述中，正确的是：

A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质

D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数参考答案：D略12.下列有关说法正确的是A．月饼等食品常在包装中放入生石灰做脱氧剂B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物参考答案：B生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，A错误；埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，B正确；纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，C错误；用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，D错误。13.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是

()A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化参考答案：A略14.最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离．

【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．【解答】解：A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．15.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(

)A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为

。（2）SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

。（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)

，可观察到沉淀产生。A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液

D．硫化钠溶液(4)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3的最简单阴离子；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式

。

(5)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为

；电池的总反应式

参考答案：(1)相同；2SO2+O22SO3

(2)SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－(3)ACD（漏选0分）;

(4)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(5)负;

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是[

]

+[

]ClO3—+[

]

=[

]MnO2↓+[

]Cl2↑+[

]

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、

、

。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有

（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要

molNaClO3。参考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸发皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

略18.某有机化合物A的结构简式如下：（1）A分子式是

。（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B：

C：

该反应属于

反应。（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）

。①

浓H2SO4和浓HNO3的混合液

②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3

④Na