2022-2023学年上海高一上学期化学同步作业（沪科新版）1.2物质的量及摩尔质量

物质的量及摩尔质量

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.下列说法中正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量B.阿伏伽德罗常数就是6.02x1023

C.物质的量的单位是摩尔D.。2的摩尔质量是32g

2.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为诺贝尔生理学或医学奖

获得者之一。己知青蒿素的分子式为C15H22O5,可利用乙醛将其从植物黄花蒿中

“萃取”出来，下列有关说法正确的是（）

A.青蒿素的摩尔质量为282

B.青蒿素可溶于乙醛，题中“萃取”是一种物理变化

C.利用燃烧法及澄清石灰水、无水硫酸铜这两种试剂可确定青蒿素中含有碳、氢、氧

三种元素

D.青蒿素中含有氧元素，属于氧化物

3.下列说法错误的是（）

A.6.02x1023是阿伏伽德罗常数的近似值

B.阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量是lmol

C.lmol12c原子的质量为12g

D.硫酸的摩尔质量是98克

4.下列说法正确的是（）

A.摩尔质量等于物质的相对分子质量

B.2moi水的摩尔质量是lmol水的摩尔质量的二倍

C.氢氧化钠的摩尔质量是40g

D.硫酸和磷酸摩尔质量相等

5.下列叙述正确的是（）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.阿伏加德罗常数是没有单位的

C.1010旧2。约含有6.02X1023个水分子

D.氮气的摩尔质量是28g

下列说法正确的是（）A.金属铜的摩尔质量是64g

B.一个氧原子的实际质量约等于二%g

C.硫酸的相对分子质量等于98g

D.镁原子的质量就是镁的相对原子质量

6.下列说法正确的是（）

A.也的摩尔质量是2gB.lmol也0的质量是18g/mol

C.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含ImolH

7.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）

A.ImolH2sO4的质量是98g/mol

B.CO2的摩尔质量等于CO?的相对分子质量

C.Imol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D.Na的摩尔质量是23g/mol

8.下列说法中，正确的是（）

A.KOH的摩尔质量是56g

B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量

D.氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

9.已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L,则X气体的摩尔质量是（）

A.71gB.71C.71g/molD.142g/mol

10.下列叙述正确的是（）

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44g

C.64g氧气中含有2moi氧

D.以个CO?的质量（以g为单位）与CO?的相对分子质量在数值上相同

11.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12c的原子质量是bg,NA是阿伏

加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.Wg该原子中含有:个该原子

B.Wg该原子的物质的量一定是

C.该原子的摩尔质量是HNA

D.由已知信息可得：以=¥

下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A.6.02x1023叫做阿伏加德罗常数

B.12g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔

D.1摩尔氯含有6.02x1023个氯分子

12.下列说法中正确的是（）

A.摩尔既是物质的量的单位又是质量的单位

B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C.lmol水中含有10moi电子

D.阿伏伽德罗常数是12kgi2c含有的碳原子的数目

13.下列说法中正确的是（）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.阿伏加德罗常数是没有单位的

C.氧气的摩尔质量是32g

D.lmol电0含有6.02x1（）23个水分子

二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）

14.已知H2sO4的相对分子质量为98,则：

①2moiH2sO4的摩尔质量为；②质量为_____g;③含个氧原子；④

在水中完全

电离时，可以电离出_____gSO/；⑤该H2sO4所含氢元素的质量与gHCl中

所含氢

元素的质量相同.

15.现有三种碱，相关信息如表所示：

碱ABC

化学式（X、Y为未知元素）XOHKOHY（OH）2

摩尔质量之比M(A):M(C)=20:37

将A、B、C按物质的量之比37:28:20混合均匀，取45.28g混合碱进行测定，其中含

B15.68go

（1）45.28g混合碱中A、C的质量分别为、

16.（2）A、C的摩尔质量分别为、«在反

应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9.当1.6gX与Y完全反应后，

生成4.4gR,则在此反应中，Y、M的质量之比为o

三、简答题（本大题共6小题，共48.0分）

17.设町表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题:

(1)。2的摩尔质量为g/mol,Imol。2中含有个。2分子。

(2)6.02x1023个Na+约含有molNa+,其质量为g»

(3)0.5molCH4约含有个CH4,其标准状况的气体体积L。

(4)3.01x1023个so；-约含有molSO；-,其质量为g。

(5)0.2molAl含有个铝原子，质量是______g»

(6)12.4gNa2X含有0.4molNa+,则Na?X的摩尔质量为g/mol,X的相对原子质

量为O

(7)质量相同的。3和。2，物质的量之比«

18.某双原子分子构成的气体，质量为mg,所含原子个数为N个，阿伏加德罗常数的

值为NA，则：

(1)该气体的物质的量为mol.

(2)该气体在标准状况下的体积为L.

(3)该气体的摩尔质量为g/mol,

(4)该气体的一个分子的质量为g.

19.38g某二价金属氯化物(ACI2)中含有0.8molC「，则ACl2的摩尔质量是;A的

相对原子质量是;ACk的化学式是.

20.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/moL该气体质量为mg,阿伏加德罗

常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为mol

(2)该气体的一个分子的质量为g

(3)该气体在标准状况下的密度为g/L.

21.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则

(l)2.2gCO2中含有的氧原子数目为，质子总数为.

(2)标况下8.96L的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g,则平均摩尔质量为,

CH4和CO物质的量之比为,H原子的总质量为.

⑶已知100mLA12(S()4)3溶液中AF+浓度为0.6mol/L,贝此0r的浓度为,

A12(SC)4)3的物质的量为(不考虑A13+水解)将质量比为14：15的电和NO混和，

则混和气体中氮原子和氧原子的个数之比为;该混合气体的平均摩尔质量

为.

1.2.1物质的量及摩尔质量

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

22.下列说法中正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量B.阿伏伽德罗常数就是6.02x1023

C.物质的量的单位是摩尔D.。2的摩尔质量是32g

【答案】

C

23.【解析】解：A、物质的量单位为mol,物质的质量单位为g,二者不相同，故A错

误；

B、阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量为lmol,所以阿伏加德罗常数约是6.02x

1023moL,故B错误；

C、物质的量的单位是摩尔，故C正确；

D、摩尔质量的单位是g/mol,所以。2的摩尔质量是32g/mol,故D借误；

故选C.

A、物质的量用于描述一定数目的微观粒子的物理量，单位为mol,质量单位为g；

B、lmol物质中含有阿伏伽德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数约是6.02x1023moi-1；

C、摩尔是物质的量的单位；

D、摩尔质量的单位是g/mol.

本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意熟练掌握阿伏伽德

罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，比较容易.

中国药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为诺贝尔生理学或医学奖

获得者之一。已知青蒿素的分子式为Ci5H22。5,可利用乙醛将其从植物黄花蒿中

“萃取”出来，下列有关说法正确的是（）

A.青蒿素的摩尔质量为282

B.青蒿素可溶于乙醛，题中“萃取”是一种物理变化

C.利用燃烧法及澄清石灰水、无水硫酸铜这两种试剂可确定青蒿素中含有碳、氢、氧

三种元素

D.青蒿素中含有氧元素，属于氧化物

【答案】

B【解析】

A项，摩尔质量的单位为g•mol-】，A错误；

B项，由可利用乙醛将其从植物黄花蒿中“萃取”出来可知，B正确；

C项，澄清石灰水可检验出CO2，无水硫酸铜可检验出电0,由于燃烧时氧气提供了氧元

素，故只能判断出青蒿素中含有碳、氢元素，C错误；

D项，氧化物是指由氧元素与另•种元素组成的化合物，D错误。

故选Bo

24.下列说法错误的是（）

A.6.02x1023是阿伏伽德罗常数的近似值

B.阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量是lmol

C.ImoFc原子的质量为12g

D.硫酸的摩尔质量是98克

【答案】

D

【解析】

A.阿伏伽德罗常数约为6.02x1023,精确值为12g碳-12所含的碳原子数，故A不符合

题意；

B.山n=^可知，阿伏伽德常数个微粒的物质的量是lmol,故B不符合题意：

C.m=nxM=lmolx12g/mol—12g,故C不符合题意；

D.摩尔质量的单位为g/mol,故D符合题意。

故选D。

25.下列说法正确的是（）

A.摩尔质量等于物质的相对分子质量

B.2moi水的摩尔质量是lmol水的摩尔质量的二倍

C.氢氧化钠的摩尔质量是40g

D.硫酸和磷酸摩尔质量相等

【答案】

26.D【解析】解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相

对原子质量，而不是直接相等，故A错误；

B、一种物质的摩尔质量是固定的值，故水的摩尔质量为18g/mol,和其物质的量

无关，故B错误；

C、摩尔质量的单位为g/mol,即氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,故C错误；

D、硫酸和磷酸的相对分子质量均为98,故两者的摩尔质量均为98g/mol,故D正

确。

故选：D«

下列叙述正确的是（）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.阿伏加德罗常数是没有单位的

C.Imol%。约含有6.02x1023个水分子

D.氮气的摩尔质量是28g

【答案】

C

27.【解析】解：A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故A错

误；

B.阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol-1，故B错误；

C.lmol也0含有水分子为lmolx6.02xlO^mol_1=6.02x1023,故C正确；

D.氮气的摩尔质量是28g/mol,故D错误；

故选：Co

A.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；

B.阿伏加德罗常数的单位是mol-1；

C.根据N=n-NA计算；

D.摩尔质量单位为g/mol。

本题考查了物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念的理解应用，掌握基础是

解题关键，题目难度不大。

下列说法正确的是（）

A.金属铜的摩尔质量是64g

B.一个氧原子的实际质量约等于商枭g

C.硫酸的相对分子质量等于98g

D.镁原子的质量就是镁的相对原子质量

【答案】

B

【解析】

A.金属铜的摩尔质量是64g/moL故A错误;

B.一个氧原子的实际质量约等于工再西g,故B正确；

C.硫酸的相对分子质量等于98,无单位，故C错误；

D.镁的相对原子质量是镁原子的真实质量与12c质量的1/12作比值，故D错误。

故选Bo

28.下列说法正确的是（）

A.电的摩尔质量是2gB.lmol%0的质量是18g/mol

C.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含ImolH

【答案】

C

【解析】

本题考查了摩尔质量、物质的量的有关计算，难度不大，注意摩尔质量的单位，摩尔质

量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。

A.%的摩尔质量为2g/mol,故A错误；

B.水的摩尔质量是18g/moLImolH2。的质量是lmolx18g/mol=18g,故B错误;

C.氧气的摩尔质量是32g/mol,故C正确；

D.2g氢气的物质的量为lmol,含有2moiH,故D错误。

故选C。

29.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）

A.ImolH2sO4的质量是98g/mol

B.CO2的摩尔质量等于CO?的相对分子质量

C.Imol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D.Na的摩尔质量是23g/mol【答案】

D

【解答】

A、ImolH2s。4的质量是98g,故A错误;

B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO?的相对分子质量，故B错误；

C、Imol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子

质量，故C错误；

D、Na的相对原子质量为23,摩尔质量为23g/mol,故D正确；

故选D。

30.下列说法中，正确的是（）

A.KOH的摩尔质量是56g

B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量

D.氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

【答案】

D

31.【解析】解：A、摩尔质量单位为g/mol,KOH的摩尔质量是56g/moL故A错误;

B、相对原子质量是个原子质量除以一个碳原子质量的七得到，一个碳原子的质

量不是其相对原子质量，故B错误；

C、相对原子质量是一个原子质量除以一个碳原子质量的专得到，硫原子的质量不

是硫的相对原子质量，故C错误；

D、摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，氮气的摩尔质量在数值上等于它的

相对分子质量=28,故D正确：

故选D。

本题考查了摩尔质量、相对原子质量概念的掌握和理解应用，掌握基础是解题关键,

题目较简单。

已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L,则X气体的摩尔质量是（）

A.71gB.71C.71g/molD.142g/mol

【答案】C

【解析】

根据n=2=2,可知M=^=T^l=71g/mol。

故选C。

32.下列叙述正确的是（）

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44g

C.64g氧气中含有2moi氧

D.NA个CO2的质量（以g为单位）与CO?的相对分子质量在数值上相同

【答案】

D

【解析】

A.lmolCO?的质量为44g,故A错误；

B.CO2的摩尔质量为44g/mol,故B错误：

C.64g氧气的物质的量为2mol,含有2moi氧气分子，故C错误；

D.NA个CO2的物质的量为lmol,质量为44g,CO2的相对分子质量为44,两者在数值上

相同，故D正确。

故选D。

33.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12c的原子质量是bg,NA是阿伏

加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.Wg该原子中含有个个该原子

B.Wg一该■原子的物质的量W一定是某叔

C.该原子的摩尔质量是aNA

D.由已知信息可得：〃

【答案】

C

【解析】

A.原子的质量为ag,则Wg该原子中含有个个该原子，故A正确；

B.该原子的摩尔质量为aNAg/moL则Wg该原子的物质的量一定是多mol,故B正确;

anA

C.该原子的质量为ag,则摩尔质量在数值上等于NA个原子的质量，单位为g/mol,即原

子的摩尔质量为aNAg/mol,故C错误；

D.C的摩尔质量为12g/mol,则NA=£,故D正确。

故选Co

34.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）

A.6.02x1023叫做阿伏加德罗常数

B.12g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔

D.1摩尔氯含有6.02x1023个氯分子

【答案】

C

【解析】

A.阿伏加德罗常数约为6.02X1023mo「i,而不是6.02x1。23,A错误；

B.摩尔的基准是0.012kg12c所含碳原子数，B错误：

C.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，C正确；

D.用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，不能说1摩尔氯，D错误。

故选Co

35.下列说法中正确的是（）

A.摩尔既是物质的量的单位又是质量的单位

B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C.lmol水中含有lOmol电子

D.阿伏伽德罗常数是12kgi2c含有的碳原子的数目

【答案】

C

【解析】本题考查物质的量和阿伏伽德罗常数的知识。

A.摩尔不是质量单位，故A错误；

B.物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，不表示物质的质量，故B错误；

C.1个水分子由2个H原子和1个0原子构成，所以ImolHzO含有2molH和ImolO,含有

10nwl电子，故C正确；D.12gl2c含有的C原子数为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1，故

D错误。

故选C。

理解概念是解题的关键。

36.下列说法中正确的是（）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.阿伏加德罗常数是没有单位的

C.氧气的摩尔质量是32g

D.lmolDO含有6.02x1023个水分子

【答案】

D

【解析】解：A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之故A错误；

B、阿伏伽德罗常数为lmol物质中含有的粒子数，单位为mol-1，故B错误；

C、氧气的摩尔侦量为32g/mol,故C错误；

D、lmol水中含有的分子数为:6.02x1023mol-1xlmol=6.02X1023.故D正确；

故选D.

A、根据物质的量与摩尔的关系进行分析；

B、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol-L

C、摩尔质量的单位为g/mol,质量的单位为g；

D、根据物质的量与阿伏伽德罗常数关系计算出lmol水含有的水分子数目.

本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量的单位、阿伏伽德罗常数等知识，题目难

度不大，注意明确物质的量与摩尔之间关系、摩尔质量与质量的关系，熟练掌握阿伏伽

德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系.

二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）

已知H2sO4的相对分子质量为98,则：

①2moiH2sO4的摩尔质量为；②质量为______g;③含个氧原子；④

在水中完全

电离时，可以电离出_____gSOl-；⑤该H2sO4所含氢元素的质量与gHCl中

所含氢

元素的质量相同.

【答案】

98g/mol；196；4.8x1022；192；146

37.【解析】解：H2s。4的摩尔质量为98g/mol：质量为2x98=196,③含2x4x

6.02x1023=4.8x1022个氧原子，在水中完全

电离时，可以电离出2X96=192gSOt；该H2sO4所含氢元素的质量与2x2x

36.5=146g,故答案为：①98g/mol②196③4.8x1022©192⑤146.

摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相时分子质量，根据m=nM计算硫酸的质

量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，电离方程式为：H2so4=2H++S0/,氢离子

物质的量为硫酸的2倍，硫酸根物质的量等丁•硫酸的物质的量，由此分析解答.

本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固.

现有三种碱，相关信息如表所示：

碱ABC

化学式(X、Y为未知元素)XOHKOHY(OH)2

摩尔质量之比M(A):M(C)=20:37

将A、B、C按物质的量之比37:28:20混合均匀，取45.28g混合碱进行测定，其中含

B15.68go

(1)45.28g混合碱中A、C的质量分别为、

(2)A、C的摩尔质量分别为、。

【答案】

(1)14.8g；14.8g

11

(2)40g•mor；74g-mol-

【解析】

【分析】本题综合考查了化学计量的相关计算，较为基础，难度不大。

【解答】⑴设M(A)=20xg•moF，M(C)=37xg•moF，45.28g混合物中n(A)=

37ymol,n(B)=28ymol,n(C)=20ymol,由题意可得45.28=20xx37y+15.68+

37xx20y,则A与C的质量相等,均为14.8g。

(2)在45.28g混合碱中，B为15.68g,即n(B)=15.68g/56g-mol*1=0.28mol-则n(A)=

0.37mol,n(C)=0.2mol,故M(A)=14.8g/0.37moi=40g•mo产，M(B)=

14.8g/0.2mol=74g-mol-»

38.在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9.当1.6gX与Y完全反

应后，生成4.4gR,则在此反应中，Y、M的质量之比为„

【答案】

16：9

【解析】解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：

(2x9)=22：18,

设生成的M的质量为a,

22：18=4.4g：a,

解之得:a=3.6g；

②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；

••.此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9。

故答案为：16：9<>

①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列

出比例式，即可求出M的质量;

②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成

各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的

比即可。

本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力。

三、简答题(本大题共6小题，共48.0分)

设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)。2的摩尔质量为g/moLlmol。2中含有个。2分子。

+

(2)6.02x1023个Na+约含有molNa,其质量为g»

(3)0.5molC%约含有个CH”其标准状况的气体体积L。

(4)3.01x1023个so/-约含有molSO^,其质量为g。

(5)0.2molAl含有个铝原子，质量是go

+

(6)12.4gNa2X#W0.4moINa,则Na?X的摩尔质量为g/moLX的相对原子质

量为«

(7)质量相同的O3和。2，物质的量之比。

【答案】

32NA1230.5NA11.20.5480.2NA5.462162：3

39.【解析】解：(1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则氧气的摩尔质量为

32g/mol；N=nNA=lmolxNA/mol=NA,

故答案为：32；NA；

(2)n(Na+)=£=.黑黑0i=lmol>m=nM=lmolx23g/mol=23g,

故答案为：1:23：

(3)N=nNA=0.5molxNA/mol=0.5NA,V=nVm=0.5molx22.4L/mol=11.2L,

故答案为：0.5NA；11.2；

(4)n(S0j-)=4=—323_=05mo]m=nM=0.5molx96g6/mol=48g6,

'，'4/NA6.02xl0/mol

故答案为：0.5；48；

(5)N=nNA=0.2molxNA/mol=0.2NA,m=nM=0.2molx27g/mol=5.4g,

故答案为：0.2NA；5.4；

++

(6)12.4gNa2X^W0.4molNa,根据化学式知n(NazX)=1n(Na)=1x0.4mol=

0.2moLM(Na2X)=：=含g/mol=62g/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分

子质量，则其相对•分子质量为62,X的相对原子质量=62—23x2=16,

故答案为：62；16；

(7)n=?二者质量相同，其物质的量等于摩尔质量的反比=32g/mol：48g/mol=

2：3,

故答案为：2：3o

(1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；N=nNA：

(2)n(Na+)=m=nM；

(3)N=nNA；V=nVm；

_N

(4)n(SO/)=—,m=nM：

NA

(5)N=nNA；m=nM；

(6)12.4gNa2X含有0.4nwlNa+,根据化学式知n(NazX)=1n(Na+)=1x0.4mol=

0.2mol,M(Na2X)=p摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；

(7)n=?二者质量相同，其物质的量等于摩尔质量的反比。

本题考查物质的量的有关计算，侧重考查对基本公式的理解和应用，明确物质的量

公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意公式的灵活应用，题目难度不大。

某双原子分子构成的气体，质量为mg,所含原子个数为N个，阿伏加德罗常数的

值为NA，则：

(1)该气体的物质的量为mol.

(2)该气体在标准状况下的体积为L.

(3)该气体的摩尔质量为g/mol,

(4)该气体的一个分子的质量为g.

【答案】

n11.2N2mNAM

；;

MNAN；N7

40.【解析】解：(1)气体的摩尔质量为Mg•molT,该气体质量为mg,该气体的物质

的量为［mol,故答案为：白；

MM

(2)气体的物质的量为：丘Nmol,则该气体在标准状况下的体积约为N荻molx

cc,111.2N.F上、1112N.

22.4L/mol=­L.故答案加—L;

(3)双原子分子构成的气体，质量为mg,所含原子个数为N个，阿伏加德罗常数的

值为以，气体的物质的量为：费mol,所以1mol=1,所以M=*^g/moL

故答案为：华；

M

(4)摩尔质量为Mg-mol-1,即NA个分子的质量为Mg,则一个分子的质量为［g,

故答案为：7--

NA

⑴利用n=三来计算；

(2)利用n=/、V=nxVm来计算;

(3)气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；

(4)摩尔质量为Mg-mol-i,即NA个分子的质量为Mg,来计算一个分子的质量.

本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关

系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算.

38g某二价金属氯化物(ACk)中含有0.8molC「，则AQ2的摩尔质量是；A的

相对原子质量是;AC12的化学式是.

【答案】

95g/mol；24；MgCI2

41.【解析】解：38g某二价金属氯化物(Ad?)中含有08molC「，AQ2的物质的量为

竺詈=0.4moL则ACk的摩尔质量是马嵩=95g/mol,A的相对原子质量是95-

35.5x2=24,故A为Mg元素，ACl2的化学式是MgC｝，

故答案为：95g/mol；24；MgCl2.

金属氯化物(AC12)中含有0.8molC「，则ACI2的物质的量为0.4mol,根据M=:计算

AC1?的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，可以确定A的元素符号，确定ACk的

化学式.

本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学牛.对基础知识的理解掌握.

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗

常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为mol

(2)该气体的一个分子的质量为g

(3)该气体在标准状况下的密度为g/L.

【答案】

mMM

M；Nl；22^4

42.【解析】解：