燃料的合理利用与开发 第2课时课件 【知识梳理+点播拓展】九年级化学人教版上册

课题2 燃料的合理利用与开发U7燃料及其利用1.知道物质发生化学变化时伴随着能量变化，既有放热反应，又有吸热反应。认识通过化学反应实现能量转化的重要性。2.了解化石燃料的不可再生性。3.知道化石能源的用途：知道煤、石油、天然气是混合物，知道他们的组成元素、性质；了解煤的干馏、石油的分馏。4.知道燃料充分燃烧的重要性，以及化石燃料燃烧对环境的影响。认识合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性；树立环境保护意识。燃气燃烧为何出现黄色火焰？①合理开采②提高燃料利用率②燃料与空气有足够大的接触面积。3.合理利用和开发化石能源2.燃烧不充分的危害：讨论：1.使燃料充分燃烧的措施:①燃烧有足够多的空气或氧气；①燃料燃烧的利用率降低，浪费资源；②产生CO等物质，污染空气。4.使用燃料对环境的影响1.造成这种现象的原因是什么？思考：2.利用化石能源造福人类的同时，带来了哪些问题？①环境污染；②资源枯竭。4.使用燃料对环境的影响计入空气污染指数的项目：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒、O3等。燃料中的杂质燃料燃烧不充分燃料未能燃烧的部分4.使用燃料对环境的影响煤、石油、天然气三大化石燃料：温室效应、酸雨、臭氧空洞三大环境问题：①燃料中的硫等杂质燃烧产生空气污染物二氧化硫；②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等在空气中形成粉尘。4.使用燃料对环境的影响①煤燃烧时会排放出SO2和NO2等污染物，它们溶解于雨水中，和水发生化学反应，随着雨水降落到地面，形成酸雨；②

酸雨可能对环境的破坏有：危害人体健康；河流、湖泊酸化；毁坏森林；腐蚀金属和建筑物等③应采取的措施：减少使用化石燃料，使用清洁能源酸雨的形成、危害及防护措施H2O+CO2H2CO3H2O+SO2H2SO3(1)多数汽车使用的燃料：汽油和柴油(2)汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；(1)改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。(4)使用清洁能源4.使用燃料对环境的影响车用燃料的燃烧对环境影响1.乙醇（酒精）C2H5OHC2H5OH+3O2

===2CO2+3H2O点燃使用车用乙醇汽油的优点？①节省石油资源②减少汽车尾气的污染③促进农业生产乙醇和氢气是两种清洁能源;2.氢气H2实验室制取氢气的原理：2H2+O2===2H2O点燃5.能源的利用和开发思考：都是可再生能源最清洁的燃料Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2H2O==2H2↑+O2↑通电不可行，由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。但人们正在研究，最终氢气会成为最主要的能源之一。Q1：回忆在U4做过的电解水的实验，写出电解水的化学方程式。Q2：电解水和用锌与稀硫酸反应都可以得到氢气。如果将氢气作为燃料广泛使用，你认为这两种方法切实可行吗？为什么？5.能源的利用和开发讨论：能源名称能源主要特点能源主要用途氢能太阳能核能…正在利用和开发的部分其他能源燃烧热值高、清洁无污染、资源丰富可用于汽车、飞机、宇宙飞船，又可用于其他场合供能污染小，储藏大，成本低，释放能量大极为丰富，又是清洁的、可再生的能源光能转化成热能、电能、化学能发电、核潜艇5.能源的利用和开发风力发电潮汐能发电太阳能汽车太阳能热水器5.能源的利用和开发不可再生能源煤石油天然气（CH4）…可再生能源太阳能风能水能地热能沼气(CH4)…5.能源的利用和开发目的探究甲烷的组成与性质步骤现象结论化学方程式1.观察甲烷的颜色、状态。点燃从导管放出的甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会观察烧杯内壁上的现象。2.迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。甲烷是无色无味气体。燃烧火焰呈蓝色，放出热量、烧杯内壁有水雾。

澄清石灰水变浑浊燃烧有水生成，甲烷中含有氢元素燃烧有CO2生成，甲烷中含有碳元素CH4+2O22H2O+CO2

点燃Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O实验7-46.定量计算CH4+2O22H2O+CO2

点燃水蒸气用浓硫酸吸收CO2

用氢氧化钠溶液吸收浓硫酸氢氧化钠溶液取一定质量的甲烷气体在氧气中充分燃烧；将产物气体趁热先通入浓硫酸，再通入足量的氢氧化钠溶液中；分别称量通气前后洗气瓶的质量。如何定量地探究甲烷的组成呢？思考：C6.定量计算取1.6g的甲烷在充足的氧气中充分燃烧，将产物依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液，浓硫酸的质量增加了3.6g，氢氧化钠溶液增加了4.4g。请计算甲烷的元素组成和分子中碳氢原子个数比。

6.定量计算在点燃的条件下，4.8gCH4与16gO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O和

X，X的质量为_____g，则此反应的化学方程式为_____________________________________________________。CO2+6H2O+2CO3CH4+5O25.6解题思路：

（1）判断X：碳元素不完全燃烧生成CO，故X为CO

（2）根据质量守恒定律计算X的质量： 4.8g+16g=4.4g+10.8g+X X=5.6g

（3）写出化学方程式（未配平），

CH4+O2——CO2+H2O+CO 16 32441828 4.8g16g4.4g10.8g5.6g若氧气不足，有机物不能充分燃烧，除了有CO2生成，还会有CO生成。实际质量相对分子质量

系数=在点燃的条件下，4.8gCH4与16gO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O和

X，X的质量为_____g，则此反应的化学方程式为_____________________________________________________。CO2+6H2O+2CO3CH4+5O25.6解题思路：

（1）判断X：碳元素不完全燃烧生成CO，故X为CO

（2）根据质量守恒定律计算X的质量： 4.8g+16g=4.4g+10.8g+X X=5.6g

（3）写出化学方程式（未配平），若氧气不足，有机物不能充分燃烧，除了有CO2生成，还会有CO生成。

CH4+

O2

CO2+

H2O+

CO点燃质量

4.8g16g4.4g10.8g5.6g

Mr

1632441828

系数35162

3

5

6

2

1.某物质4.6g与氧气反应,生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是（）A.参加反应的O2的质量为11.2gB.该物质中C、H元素的质量比为1:3C.该反应中CO2和H2O的分子数之比为2:3D.该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素C2.测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，反应前后各物质的质量如下表,下列判