汤阴一中《如何学好物质的量》研修成果

如何让学生学好《物质的量》我认为高中化学对于老师讲授和学生理解都比较困难的是：第一册《物质的量》，第二册《化学平衡》，第三册《晶体结构》。这些内容对教第一轮的新教师来说，三年下来别说教学生，连自己能真正弄清楚的都不多，更别说让学生融会贯通了。今年学校安排我到高一担任化学备课组长，主要任务是带新教师，帮助他们尽快成长，因为我们学校老师的发展，跟不上学校的发展，急需有大批青年教师脱影而出，成为学校近几年发展的主力军。但高一的课程进行到《物质的量》这一章时，几乎所有的新教师都提出这一章究竟如何才能让学生掌握好？就此我给他们谈了一下我对这一章的看法。因为我们要直接运用到课堂教学上，没有高深的理论，只有在课堂教学中需要实际操作的内容，没必要有一丁点“作秀”的味道。一、必须让学生认识到它在高中化学学习中的重要地位在初中我们以质量为核心来进行化学计算，但在高中我们就要一物质的量为中心物理量来进行计算。化学计算又是高考当中很重要的一部分，能否学好第三章物质的量，直接决定你在高考化学计算方面的成败问题。“物质的量”的引入，将使许多化学运算变得简洁方便。通过让学生认识它的重要性，坚定学生学好这一章的决心。让学生了解它的重要作用物质的量反应了化学反应的实质，把看不见，无法量度的微观粒子和看得见，可量度的宏观物理量质量或体积联系了起来；建立以物质的量为中心，联系其他物理量的一个完整的化学计算体系。必须清楚知道学生在学习过程中的困惑之处对于一个有经验的老师，备课应该有一个先后顺序，那就是先备学生，再备知识，最后备教法。“知己知彼，百战不殆”只有知道学生在哪里会存在理解上的问题，然后才能通过备课，想办法如何解决学生的思维障碍。经过调查、观察和实践，我发现学生学习这一章的过程中存在以下几个问题：1、物质的量概念的理解很多学生到了高三都不理解什么叫物质的量？解决办法形象地去让学生理解和把握两点：1、“物质的量”是表示微粒多少的一个物理量2、它表示的是粒子集体。2、整体与个体的关系如：1molH2SO4中O的物质的量？多少H2SO4中含有8molH？我们作为老师可能会感觉挺简单的，但对于学生来说却是拦路虎。解决办法多举例子，先从学生熟悉的日常生活说起，再联系到具体化学物质当中。3、逆向思维问题如：计算含有m个电子的H2SO4和含有n个原子的H2SO4的总物质的量是多少？学生能想通一个H2SO4中有50个电子，就是想不通多少硫酸里含有m个电子，让老师看的确是很简单的，但让很多学生看来是真的不容易。学生习惯了正向思维，却很不擅长逆向思维，可逆向思维在理科的学习过程中，对于分析题干，打开思路，很大程度上比正向思维用处更大。解决办法举最容易学生理解的例子，感兴趣的例子帮助学生认识清楚。如：你一天吃4个馒头，如果这有100个馒头，够你几天吃呢？实际就是如此简单的道理，让学生学会用简单的例子去理解相对较难的理论。4、公式的灵活变形问题如：C=n/V这个求浓度的公式，已知n和V学生会求浓度，但有C和n，就会有一部分学生不能熟练的求出溶液体积。公式的灵活运用，对于一些学生来说好象是全新的知识。解决办法在让学生理解了基本概念的同时，我们老师必须讲到公式的变形。并且先从课本上比较容易的例题出发，编新题，换问法，提高学生对公式的灵活运用能力。5、阿伏加德罗常数的理解1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用NA表示。在具体运用中，NA它既表示1mol，又表示1mol所含微粒的个数。它是一个常数，却又有单位，这些都是学生难以理解的内容。解决办法我们在给学生讲解阿伏加德罗常数的时候，必须耐住性子，多用形象的语言去给学生解释，同时根据它的用法举两个例子，结合例子给学生进行讲解。6、学生能听懂，就是不会做题当我们讲完课的时候，就会有学生问：老师我能听懂，为什么就不会做题呢？这说明学生不会分析问题。解决办法这时候我们就需要找个典型的题帮助学生分析题目，教会学生思考和分析问题的方法。一定要细致入微，我们为什么会这样想，题干中有什么信息提示，已知条件如何与问题联系起来…….。要想学好这一章，必须做好“1、2、3、8”记忆工程在理科当中，化学的特点就是需要记忆的知识点比较多，如果不能把一些基本知识烂记于胸，神仙也教教不好他们，就好象连马步都扎不好，是永远都成不了武林高手的。所以，要想学好这一章，还必须让学生做好“1、2、3、8”记忆工程。1、牢记一种关系化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于物质的量之比。2、理解两个定律稀释定律：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。C1V1=C2V2阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。3、熟练掌握三个推论推论：（1）同温、同压：V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同温、同压：1/2=M1/M2（3）同温、同体积：P1/P2=n1/n2=N1/N2建议老师把另外三个也记住：（4）同温、同压、同体积：m1/m2=M1/M2（5）同温、同压、同质量：V1/V2=M2/M1（6）同温、同体积、同质量：P1/P2=M2/M14、牢记八个基本公式n=N/NAn=m/Mn=V/VmC=n/VC=1000w/M=M/VmD=1/2=M1/M2M（平）=m（总）/n（总）=m1n1+m2n2+m3n3…./n1+n2+n3+…..五、让学生了解基本计算类型计算题是这一章的最主要题型，我把这一章的计算类型大致分为四类，但题型的变换是很灵活的，不可能全部含概。1、物质的量应用与化学方程式的计算例如：

2H2

＋

O2

======

2H2O

化学计量数υ之比：2

∶

1

∶

2

扩大NA倍：

2NA

∶

NA

∶

2NA

物质的量之比：

2mol

∶

1mol

∶

2mol例：中和溶液需硫酸的物质的量？解：2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O

x

：x==2：1解得：x=

答：完全中和molNaOH需硫酸mol。2、以物质的量为中心的换算例：分别由下列四组物质制取气体：①MnO2和浓盐酸；②Ca（OH）2和（NH4）2SO4；③NaCl和浓H2SO4；④FeS和H2SO4（稀）。所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（

）解：由题意分析可知：①Cl2、②NH3、③HCl、④H2S∵同温、同压下ρA/ρB=MA/MB又∵上述气体的摩尔质量由小到大的顺序是：②④③①。∴密度由小到大的顺序是②④③①。3、有关混合气体的计算混和气体中的各种组分均处于同条件下。运用有关关系式可以计算出混和气体中各组分的体积或百分含量，也可计算出气体的压强。例：有一无色气体可能由CO2，CO和O2组成。取3O毫升该混和气体，使其缓缓通过足量Na2O2充分反应后气体体积变为25毫升；同电火花引燃剩余的气体，反应完全后恢复到原来的温度和压强时，气体体积变为20毫升。通过计算说明原混和气体由哪些成分组成？各成分的体积是多少？解：在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。设：X毫升CO2与Na2O2充分反应，放出Y毫升O2。2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2V（差量）

2

1

2—1=1

X

Y

30—25=5剩余CO和O2点燃。设Z毫升CO跟M毫升O2反应，2CO+O2=2CO2

V（差量）2

1

（2＋1）—2=1Z

M

25—20=5有：2：1=Z：51：1=M：5解得：Z=10毫升M=5毫升讨论：①若CO有剩余，则含CO210毫升，CO20毫升。无O2。②若O2剩余，则含CO210毫升、CO10毫升、O210毫升。4、有关溶液的计算有关溶液的计算主要是溶液物质的量浓度的计算，也包括各种溶液浓度的换算，溶液的稀释和浓缩，溶液的PH值等。例：现有硫酸和硫酸钠混和溶液200毫升，其物质的量浓度分别为2mol/1和1mol/1。若使混和溶液中硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别达到4mol/1和1，需向混和溶液中加入72％ρ=