2021-2022学年上学期上海初中化学九年级期末典型试卷2

2021-2022学年上学期上海初中化学九年级期末典型试卷2

一.选择题（共18小题，满分36分，每小题2分）

1.（2分）（2020秋•静安区期末）物质的用途利用其化学性质的是（）

A.制糖工业中用活性炭来脱色制白糖

B.干冰用于制冷剂

C.氧气用于充霓虹灯

D.氧气供给呼吸

2.(2分)（2020•河东区一模）纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合

价为（)

A.+2B.-4C.+4D.-2

3.（2分）（2016•上海）属于纯净物的是)

A.盐汽水B.矿泉水C.自来水D.蒸播水

4.（2分）（2013•上海）一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为（)

A6.02X1()23

B.-------------------

'186.02X1Q23

C.1D.-18_

18X6.02X10236.02X1023

5.（2分）（2020秋•静安区期末）实验基本操作正确的是（）

A.把块状的大理石直接丢进直立的试管中

B.用试管给液体加热时，试管底部不能接触灯芯，以免破裂

C.制氧气时加入固体药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热

D.实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶

6.（2分）（2020秋•浦东新区期末）关于分子、原子的说法正确的是（)

A.分子的质量比原子的质量大

B.分子可以再分，原子不能再分

C.相同的原子可以构成不同的分子

D.原子可以构成分子，但不能构成物质

7.（2分）（2020秋•松江区期末）如图为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种固体的溶

解度曲线，说法正确的是（）

A.Ti℃时，KN03饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.T3℃时，KNO3饱和溶液降温到Ti℃,析出晶体30克

C.T2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等

D.Ti℃时，20克KNO3和20克NaCl的混合物放入100g水中，恒温蒸发至析出晶体，

晶体中一定有NaCL可能有KNO3

8.（2分）（2020秋•浦东新区期末）物质的用途错误的是（）

A.氯气：填充飞艇B.金刚石：制铅笔芯

C.氧气：供给呼吸D.活性炭：吸附异味

9.（2分）（2020秋•黄浦区期末）一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和

时间的关系如图所示,其中①、②、③表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（）

B.水分子的运动速率：②>①

C.②一③，水的密度增大

D.①一②一③，氢元素存在形态发生变化

10.（2分）（2019秋•青浦区期末）对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不

正确的是（）

A.该过程主要是物理变化

B.利用了气体沸点高低不同

C.氧元素从化合态变为游离态

D.先分离出氮气，再分离出氧气

II.（2分）（2019秋•青浦区期末）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体,

充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（）

B.图③中的溶液是饱和溶液

C.图③中溶液的溶质质量为40g

D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

12.（2分）（2019秋•闵行区期末）不随水的质量改变的是（）

A.物质的溶解度B.溶质质量分数

C.溶液的pH值D.饱和溶液的状态

13.（2分）（2020秋•黄浦区期末）下列互为同素异形体的一组物质是（）

A.氢气和液氢B.石墨和焦炭C.白磷和红磷D.水银和银

14.（2分）（2019秋•青浦区期末）某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该物质

是（）

A.铁丝B.硫粉C.木炭D.镁条

15.（2分）（2018•上海）有关元素的说法一定正确的是（）

A.混合物中元素以化合态存在

B.化学变化中元素存在形态发生改变

C.同种元素组成的物质是纯净物

D.单质、化合物按组成元素种类划分

16.（2分）（2020秋•奉贤区期末）利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如图，

说法正确的是（）

'一氢原子

・一氧原子

•••一碳原子

甲乙丙T

A.参加反应的甲、乙物质的量N.比为1：1

B.反应前后各元素的化合价均不发生变化

C.甲、乙、丁都是氧化物

D.氧元素由化合态变成游离态

17.（2分）（2020•合肥一模）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项ABCD

实验目证明CO2可与H2O反除去CO2中的少证明可燃物燃烧需证明集气瓶中已充

的应生成H2c03量CO要与02接触满CO2

实

验方

案

A.AB.BC.CD.D

18.（2分）（2019秋•闵行区期末）具有启普发生器工作原理的装置是（）

可上下移

动的铜丝

可装块状T

固体的尼一c

A.龙网袋

二.多选题（共2小题，满分6分，每小题3分）

19.（3分）（2019秋•虹口区期末）暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积

分数。将体积约为5mL的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），

控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终

停留在“80”刻度处，如图二所示。有关分析错误的是（）

图二

A.发热剂与氧气反应不产生气体

B.反应放热对实验结果无影响

C.该实验测得空气中氧气的体积分数是20%

D.实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应

20.（3分）（2020秋•松江区期末）水在通电条件下完全分解，不能得到的生成物组合是（）

A.2mol氢气和lmol氧气

B.1克氢气和8克氧气

C.2克氢气和1克氧气

D.10毫升氢气和20毫升氧气

三.填空题（共2小题，满分16分）

21.（4分）（2019秋•虹口区期末）自来水生产的流程图如图，回答下列问题。

①絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是。

②氯化铁放入水中可与水反应生成Fe（OH）3,Fe（OH）3由种元素组成,

ImolFe（OH）3中约含有个氧原子（用科学记数法表示）。

③消毒处理中常用的消毒剂是。

22.（12分）（2018秋•徐汇区期末）化学与生活生产、及社会可持续发展密切相关，根据所

学知识回答下列问题：

（1）请从石墨、氧气、二氧化硫、甲烷、碳酸钙等物质中选择（用化学式）填空。天

然气的主要成分是;可用作建筑材料的是。

形成酸南的主要气体是:可用于制铅笔芯的是。

（2）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、、天然气等。新燃料液

氢是火箭使用的一种燃料，在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为。

（3）尿素［CO（NH2）2］是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方

程式为：

CO2+2NH3-CO（NH2）2+X,则X的化学式为；尿素的摩尔质量是,

其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为，尿素中氮元素百分含量为。

（4）烟道气中含有大量C02,经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）«

①“捕捉”82：在高压时将烟道气中的C02溶解于甲醇，得到C02的甲醇溶液。所得

溶液中溶质是。（填化学式）

②用“捕捉”C02生产甲醇，反应的微观示意图如下：

一定条件.「一焉〜°氢原子

噜・°4.氧原子

牛成物分子种类爹碳原子

反应物分子种类

该反应的化学方程式为。

四.实验探究题（共4小题，满分30分）

23.（6分）（2020秋♦松江区期末）某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程

如下：

粗盐7.0克|力嚣［水一愎邈产®~T溶满产发T精盐

（已知20℃时氯化钠的溶解度是36g/100g水。）

（1）氯化钠属于（填“易溶”或“可溶”）物质。

（2）量取20mL水，应选用mL量筒量取（填编号）。

a.10

b.25

c.100

2（TC时，20克水中溶解克氯化钠恰好形成饱和溶液。

（3）操作A名称是,操作A所得的溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不

饱和”）溶液。

（4）对该实验中的蒸发过程叙述正确的是（填编号）。

a.刚开始蒸发时，没有晶体析出

b.蒸发过程中溶液的溶质质量分数一直增大

c.蒸发后的精盐中只有氯化钠

d.蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、石棉网

24.（11分）（2019秋•黄浦区期末）实验室制取气体是初中重要化学实验之一。

K：

氯酸钾和二氧化镒

ABe

①A、B装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是。

②写出A装置试管中发生的化学方程式。取用氯酸钾药品的仪器名称

是。根据装置的导气管推测实验收集氧气时采用方法是。如用A装

置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，可采用操作使反应继续进行。

I,将酒精灯位置升高II.酒精灯稍向右移动IH.试管向下移动IV.加少量二氧化镒

③若B装置K1处于关闭状态，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗内液体不会全部顺利

流入试管中。主要原因是。

I.试管内压强略大于外面大气压H.分液漏斗中液体太多

III.装置漏气IV.分液漏斗内压强太小

④B、C装置都可用于实验室制二氧化碳，理由是。观察C装置，判断该装置

正处于反应（选填“正在”或“停止”）。使用C装置制取气体的优点是0

⑤把2g含80%碳酸钙的大理石放入14.6g过量的盐酸中完全反应，理论上可生成

mol二氧化碳（根据化学方程式列式计算）。

25.（9分）（2020•广东模拟）学习小组对碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2co3］的性质

进行探究，并进行相关实验。

①分析组成

碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是

碱式

碳酸铜

ABC

图一

②探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：

实验步骤现象分析和结论

I.组装装置，连接导管a、b,烧杯中的导管口。说明整套装置不漏气。

微热试管。

II.加入药品和试剂，点燃A中固体出现黑色，B中白色C中反应的化学方程式

酒精灯。固体变蓝，C中石灰水变浑为。

浊。碱式碳酸铜受热分解的产物

有CuO、82、。

③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜

用于吸收空气中的水蒸气）。

1^1

D图二

I.D中观察到固体变红。

II.实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是。

III.E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为,该现象能否证明氢气

和氧化铜反应生成了水，理由是。

④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表

的四个数据（单位：g）。

反应前质量反应后质量

装置Dab

装置Ecd

利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比（不要求化简）。

②乙实验发生反应时出现现象是。

③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是。

五.解答题（共2小题，满分12分，每小题6分）

27.（6分）（2020秋•黄浦区期末）溶液对于生产和生活有着重要的意义。

（1）配制50g8%的氯化钠溶液。

I.实验中应选用mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。

II.配制得到的氯化钠溶液呈_____性（选填“酸”、"中”或“碱”）。

III.若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入g氯化钠。

玻璃珠

（2）查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。

温度（℃）020406080

溶解度硝酸钾13.331.664.0110.0169.0

（g/100g氯化钠35.736.036.637.338.4

水）

I.20℃时，上表中溶解度较大的物质是。60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝

酸钾和水的质量比为

II.某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如图实

验。

r—►固体丫

残渣.溶液x冷却至2°q型

一80七，100g水

1—►滤港Z

有关上述实验分析正确的是,（选填编号）。

a.冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：31.6

100+31.6

b.固体丫的质量小于168g

c.滤液Z为氯化钠的饱和溶液

d.若冷却至10℃,也能达成实验目的

28.（6分）（2020秋•黄浦区期末）一氧化碳是一种重要的物质。

（1）为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如图实验。

1.通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中

的现象。一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。

上述反应体现了一氧化碳的性。

II.如图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由。

（2）一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？

（根据化学方程式列式计算）

3氧化铜

一氧化碳fltp

甲乙丙

2021-2022学年上学期上海初中化学九年级期末典型试卷2

参考答案与试题解析

一.选择题（共18小题，满分36分，每小题2分）

1.（2分）（2020秋•静安区期末）物质的用途利用其化学性质的是（）

A.制糖工业中用活性炭来脱色制白糖

B.干冰用于制冷剂

C.氯气用于充霓虹灯

D.氧气供给呼吸

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.

【专题】物质的变化与性质.

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、

还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；

物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、

溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。

【解答】解：A、制糖工业中用活性炭来脱色制白糖，是利用活性炭的吸附性，属于物理

性质；故选项错误；

B、干冰用于制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；

C、氨气用于充霓虹灯属于氨气的物理性质；故选项错误；

D、氧气供给呼吸是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项正确；

故选：D。

【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、干冰、氮气、

氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选

择题和填空题中.

2.（2分）（2020•河东区一模）纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合

价为（）

A.+2B.-4C.+4D.-2

【考点】有关元素化合价的计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行

解答本题。

【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2,设钛元素的化合价

为X,可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（-2）X2=0,贝Ux=+4。

故选：C»

【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。

3.（2分）（2016•上海）属于纯净物的是（）

A.盐汽水B.矿泉水C.自来水D.蒸锚水

【考点】纯净物和混合物的判别.

【专题】物质的分类.

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是

由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质：由两

种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，

其中一种元素是氧元素.

【解答】解：A、盐汽水中有盐、碳酸等物质，属于混合物，故选项错误；

B、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；

C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；

D、蒸储水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；

故选：D。

【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切.要加强记忆混合物、纯

净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，

主要出现在选择题和填空题中.

4.（2分）（2013•上海）一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为（）

A.6.02X1（）23B]

186.02X1Q23

C.________1________D._IS_

18X6.02X10236.02X1023

【考点】有关化学式的计算和推断.

【专题】压轴实验题；化学式的计算；有关化学式的计算.

【分析】水的摩尔质量为18g/mol,而Imol水中含有6.02X1（）23个水分子，可以据此来

计算出一个水分子的质量.

【解答】解：水的摩尔质量为18g/moL而Imol水中含有6.02X1023个水分子，所以一

个水分子的质量可以表示为：-----18go

6.02X1（）23

故选：D。

【点评】本题是一道关于阿伏加德罗常数的计算题，熟记宏观量和微观量之间的关系公

式是解题的关键，难度不大。

5.（2分）（2020秋•静安区期末）实验基本操作正确的是（）

A.把块状的大理石直接丢进直立的试管中

B.用试管给液体加热时，试管底部不能接触灯芯，以免破裂

C.制氧气时加入固体药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热

D.实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶

【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A、根据药品的取用方法考虑；

B、根据给试管加热的注意事项考虑；

C、根据给试管加热的注意事项考虑；

D、根据药品的取用方法考虑。

【解答】解：A、先将试管横放，用镜子将块状的大理石放在试管口，再将试管竖起，故

A错；

B、给试管加热的注意事项：用试管给液体加热时，试管底部不能接触灯芯，否则受热不

均，造成试管炸裂，故B正确；

C、制氧气时加入固体药品后，先预热，再集中药品部位加热，故C错；

D、实验剩余的药品不能放回原瓶，放到指定的容器中，故D错。

故选：Bo

【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

6.（2分）（2020秋•浦东新区期末）关于分子、原子的说法正确的是（）

A.分子的质量比原子的质量大

B.分子可以再分，原子不能再分

C.相同的原子可以构成不同的分子

D.原子可以构成分子，但不能构成物质

【考点】分子和原子的区别和联系.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】A、根据分子和原子不能笼统的比较大小；

B、根据分子和原子的区别考虑；

C、根据分子的构成考虑；

D、根据物质的构成微粒考虑。

【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比

分子大，故A错；

B、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故B错；

C、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故C正确；

D、原子可以直接构成物质，例如金属都是由原子直接构成的，故D错。

故选：Co

【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别。

7.（2分）（2020秋•松江区期末）如图为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种固体的溶

解度曲线，说法正确的是（）

A.Ti℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.T3℃时，KNO3饱和溶液降温到Ti℃,析出晶体30克

C.T2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等

D.T1C时，20克KNO3和20克NaCl的混合物放入100g水中，恒温蒸发至析出晶体,

晶体中一定有NaCL可能有KNO3

【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象;

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结

晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、据图可以看出，IYC时，KN03的溶解度为20g,其溶质质量分数为：

―奥—X100%<20%,故本选项说法错误；

100g+20g

B、T3℃时，KNO3饱和溶液的质量未知，温到Ti℃,析出晶体的质量不一定是30克，

故本选项说法错误；

C、T2"C时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量相等，故本选项说法正确；

D、十℃时，20克KNO3和20克NaCl的混合物放入100g水中，恒温蒸发至析出晶体，

晶体中一定有KNO3,可能有NaCL故本选项说法错误；

故选：C,

【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养

学生的分析能力和解题能力。

8.（2分）（2020秋•浦东新区期末）物质的用途错误的是（）

A.氯气：填充飞艇B.金刚石：制铅笔芯

C.氧气：供给呼吸D.活性炭：吸附异味

【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途.

【专题】物质的性质与用途.

【分析】A、根据氨气的密度小且化学性质不活泼进行解答；

B、根据金刚石的硬度大进行解答；

C、根据氧气能供给呼吸进行解答；

D、根据活性炭具有吸附性进行解答。

【解答】解：A、氧气的密度小且化学性质不活泼，所以氨气可用于填充飞艇，故A正

确；

B、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，而不是用于制铅笔芯，故B错误；

C、氧气能供给呼吸，所以氧气可供给动物的呼吸，故C正确；

D、活性炭具有吸附性，所以活性炭能吸附异味，故D正确。

故选：B,

【点评】本题考查了物质的性质与用途，物质的性质决定物质的用途，难度不大。

9.（2分）（2020秋•黄浦区期末）一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和

时间的关系如图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（）

B.水分子的运动速率：②〉①

C.②一③，水的密度增大

D.①一②一③，氢元素存在形态发生变化

【考点】水的性质和应用；分子的定义与分子的特性.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成：空气与水.

【分析】根据温度可知，①是水蒸气，②是水，③是冰，结合分子的性质来分析解答。

【解答】解：A.①是水蒸气，②是水，水蒸气中水分子间隔大于水中水分子的间隔，选

项说法正确；

B.①是水蒸气，②是水，水蒸气的温度高于水的温度，温度越高，分子运动速率越快，

所以水分子的运动速率：②〈①，选项说法错误；

C.②是水，③是冰，水有反常膨胀的现象，水结冰时体积膨胀，密度变小，所以②一③,

水的密度变小，选项说法错误；

D.①一②一③只是水的状态发生了改变，而物质的种类没有改变，所以氢元素存在形态

没有发生变化，选项说法错误。

故选：A«

【点评】本题考查的是分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.（2分）（2019秋•青浦区期末）对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不

正确的是（）

A.该过程主要是物理变化

B.利用了气体沸点高低不同

C.氧元素从化合态变为游离态

D.先分离出氮气，再分离出氧气

【考点】氧气的工业制法：化学变化和物理变化的判别.

【专题】空气与水.

【分析】根据工业上制取氧气的原理、物理变化与化学变化的区别进行分析解答。

【解答】解：A、由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又

易得的最好原料；分离液态空气得到较纯净氧气的过程，是利用液态氧与液态氮的沸点

的不同；由于分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。

B、由于A选项的分析，利用了气体沸点高低不同，故选项说法正确。

C、氧元素始终以游离态存在，故选项说法错误。

D、液态氮的沸点低，先分离出氮气，再分离出氧气，故选项说法正确。

故选：C«

【点评】本题难度不大，考查了氧气的工业制法，掌握氧气的工业制法的原理是正确解

答本题的关键。

11.（2分）（2019秋•青浦区期末）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，

充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（）

力EOgNa?［一；J加20gNaCl力EOgNaCl

1OOg^K12电容液136g溶渣

图①图②图③图④

A.图②中的溶液是不饱和溶液

B,图③中的溶液是饱和溶液

C.图③中溶液的溶质质量为40g

D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶

液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答

【解答】解：A、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图②中的溶

液是100g水中溶解20g氯化钠得到的，是不饱和溶液，故说法正确；

B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化

钠，最多溶解36g,因此图③中溶液的是饱和溶液，故说法正确；

C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化

钠，最多溶解36g,因此图③中溶液的溶质质量为36g,故说法错误；

D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等于一选一

100g+36g

XI00%=26.5%,故说法正确。

故选：Co

【点评】溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解

度的有关知识。

12.（2分）（2019秋♦闵行区期末）不随水的质量改变的是（）

A.物质的溶解度B.溶质质量分数

C.溶液的pH值D.饱和溶液的状态

【考点】固体溶解度的影响因素.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】A.根据影响固体溶解度的因素来分析;

溶质的质量

B.根据溶质的质量分数=X100%来分析;

溶质的质量+溶剂的质量

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析;

D.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化来分析

【解答】解：A、固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，物质的溶解度也不会

改变，不会随水的质量改变而改变，故A正确;

溶质的质量

B、由溶质的质量分数=可知溶质质量一定，水的

溶质的质量+溶剂的质量X100%，

质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变,

故B错；

C、溶液中水越多，溶液的酸碱性发生改变，溶液的pH就会变化，可见溶液的pH随着

水的质量的改变而改变，故C错：

D、饱和溶液加入水后变为不饱和溶液，所以饱和溶液的状态随水的质量改变而改变，故

D错。

故选：A。

【点评】本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、

溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答。

13.（2分）（2020秋•黄浦区期末）下列互为同素异形体的一组物质是（）

A.氢气和液氢B.石墨和焦炭C,白磷和红磷D.水银和银

【考点】同素异形体和同素异形现象.

【专题】物质的分类.

【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以

下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。

【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。

A、液氢是液态的氢气，与氢气是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。

B、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，和石墨不属于同素异形体，故选项错误。

C、白磷和红磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。

D、水银是金属汞的俗称，和银是不同的单质，不属于同素异形体，故选项错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成,

②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。

14.（2分）（2019秋•青浦区期末）某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该物质

是（）

A.铁丝B.硫粉C.木炭D.镁条

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.

【专题】氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录.

【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。

D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现

象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

15.（2分）（2018•上海）有关元素的说法一定正确的是（）

A.混合物中元素以化合态存在

B.化学变化中元素存在形态发生改变

C.同种元素组成的物质是纯净物

D.单质、化合物按组成元素种类划分

【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；物质的元素组成；元素在化学

变化过程中的特点.

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

【解答】解：A、混合物中元素不一定以化合态存在，例如红磷和白磷组成的混合物中，

磷元素以游离态存在，该选项说法不正确；

B、化学变化中元素存在形态不一定发生改变，例如石墨转化成金刚石时，碳元素都是以

游离态存在，该选项说法不正确；

C、同种元素组成的物质不一定是纯净物,例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素,

该选项说法不正确；

D、单质、化合物按组成元素种类划分，例如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是

由不同种元素组成的纯净物，该选项说法正确。

故选：D。

【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成：判断是否是单质、化合物

时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。

16.（2分）（2020秋•奉贤区期末）利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如图，

说法正确的是（）

O一氢原子

+•••一氧原子

丁缪一碳原子

A.参加反应的甲、乙物质的量之比为1：1

B.反应前后各元素的化合价均不发生变化

C.甲、乙、丁都是氧化物

D.氧元素由化合态变成游离态

【考点】从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意

义分析判断有关的问题。

【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件

下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O上二=CH4+2O2。

催化剂

A、由方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2,故A错误；

B、该反应有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，故B错误；

C、由物质的组成可知，甲、丙两种物质都是氧化物、丁物质是氧气，属于单质，不是氧

化物，故C错误；

D、由物质的组成可知，在反应物中氧元素存在于化合物中，在生成物中氧元素存在于单

质中，所以氧元素由化合态变成游离态，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17.（2分）（2020•合肥一模）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项ABCD

实验目证明C02可与H2O反除去C02中的少证明可燃物燃烧需证明集气瓶中己充

的应生成H2c03量co要与02接触满C02

实验方CO12

案O

石

灰

水

【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；一

氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件.

【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价.

【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。

B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;

②反应后不能引入新的杂质。

C、根据铜片上的白磷燃烧，进行分析判断。

D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。

【解答】解：A、图中实验软塑料瓶变瘪，也可能是二氧化碳能溶于水造成的，故选项实

验方案不能达到实验目的。

B、二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则,

故选项实验方案不能达到实验目的。

C、铜片上的白磷燃烧，水中的不能，可以证明可燃物燃烧需要与02接触，故选项实验

方案能达到实验目的。

D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项

实验方案不能达到实验目的。

故选：Co

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也

是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学

性质结合实验目的进行分析判断。

18.（2分）（2019秋•闵行区期末）具有启普发生器工作原理的装置是（）

可上下移

动的铜丝

可装块状T

固体的尼一e

A.龙网袋

c.大理石

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管。它的工作原理是：中间

的球形容器中装有块状固体物质，从带有止水夹的小孔装入，液体从上面的球形漏斗上

口加入。下面容器的活塞是用来做反应后倒出液体用的。该装置的最大特点是通过打开

和关闭弹簧夹，可以控制反应的发生和停止；药品i般是固体和液体在常温下能反应。

【解答】解：A.装置是通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止的，和启普发生器工

作原理不同，故A错误；

B.根据装置的特点可知，生成的气体会从左端导管口逸出，右端导管口处的活塞起不到

产生的气体逸出的效果，和启普发生器工作原理不同，故B错误；

C.大理石在烧杯内，起不到控制反应发生与停止的效果，和启普发生器工作原理不同，

故C错误；

D.通过打开和关闭弹簧夹，能控制反应的发生和停止，和启普发生器工作原理相同，故

D正确。

故选：Do

【点评】本题考查的是启普发生器的原理，要抓住启普发生器的特点，气体的制取装置

的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中。

二.多选题（共2小题，满分6分，每小题3分）

19.（3分）（2019秋•虹口区期末）暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积

分数。将体积约为5mL的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），

控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终

停留在“80”刻度处，如图二所示。有关分析错误的是（）

图二

A.发热剂与氧气反应不产生气体

B.反应放热对实验结果无影响

C.该实验测得空气中氧气的体积分数是20%

D.实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应

【考点】空气组成的测定.

【专题】空气与水.

【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气

压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计

算出空气中氧气的含量。

【解答】解：A、充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，减少的20mL气体是氧气，

因此发热剂与氧气反应不产生气体，该选项说法正确；

B、反应放热时导致气体膨胀，对实验结果有影响，因此完全反应后需要温度冷却至室温

后再观察、读数，该选项说法不正确；

C、该实验测得空气中氧气的体积分数是：100mL~80irLXlOQ%^21.1%,该选项说法不

100mL-51nL

正确；

D、实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应，该选项说法正确。

故选：BC。

【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反

应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

20.（3分）（2020秋•松江区期末）水在通电条件下完全分解，不能得到的生成物组合是（）

A.2moi氢气和1mol氧气

B.I克氢气和8克氧气

C.2克氢气和1克氧气

D.10毫升氢气和20毫升氧气

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据电解水生成氢气和氧气以及化学方程式的意义来分析解答。

诵由

【解答】解：水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H20口田2H2

t+02t»

A.由化学方程式可知，每2moi的水分解会生成2moi氢气和1mol氧气，选项说法正确；

B.由化学方程式可知，生成氢气与氧气的质量比为：(1X2X2)：(16X2)=1：8,所以

9g水完全分解可以生成1g氢气和8g氧气，选项说法正确；

C.由化学方程式可知，生成氢气与氧气的质量比为：(1X2X2)：(16X2)=1：8,所以

电解水时不会生成2克氢气和1克氧气，选项说法错误；

D.水通电分解时生成氢气与氧气的体积比为2：1,所以不会得到10毫升氢气和20毫升

氧气，选项说法错误。

故选：CD。

【点评】根据电解水的化学方程式及其意义来分析解答即可，难度不大。

三.填空题(共2小题，满分16分)

21.(4分)(2019秋•虹口区期末)自来水生产的流程图如图，回答下列问题。

絮凝反应处理沉;整理过谑处理

一。啦一

①絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是FeC13。

②氯化铁放入水中可与水反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3由3种元素组成,ImolFe

(OH)3