高中化学教师资格证笔试练题第三章第一节电离平衡 专题练

3233332333⋅3233332333⋅)()3第三章水液中的离子应与平衡第一电离平衡专练一单题共16题甲胺NH为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似NH，列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是()其条不变，加水稀释NH

3

)变大其他条件不变，升温，促进了NH的电离C.电方程式CHNHONH

3

-与稀盐酸反应化学方程式NH+HCl=CHCl常温下在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）c(OH-减小-增大

醋的电离程度减小

C.溶的增大

溶液中有1%的电，则的离平衡常数为（）

C.

将溶于水配成的液，溶解过程如图所示．下列说法正确的是（）a离为Na+，离为ClC.溶中存在-子端带负电

溶中含有个合水子与晶作用表明水分子中氧原在溶液中，存在多种微粒，下列关系错误的是（）

c

C.

c

关于醋(CHCOOH)的下列性中，不能证明它是弱电解质的是（）把的酸溶液稀释倍后pH=3.81mol·L-1的酸溶液恰好与1mol·L-1的溶完全反应

332444333332444333-⋅33C.醋钠CHCOONa溶能使酚酞试液变红0.1mol·L-1

的醋酸溶液的pH约已知盐是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）将的酸和醋酸稀释成的液，醋酸所需加入水的量少盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同度硫酸反应制取C.相盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变相同pH的酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率等下列对水溶液中存在的电离平衡NHNH

＋叙正确的是（）加后溶液中增大增大C.加少量浓溶，电离平衡正向移动

加少浓盐酸，溶液中(OH加入少量NHCl固体，溶液中c+

)减少下列说正确的是（）298K时pH=10的水稀释100倍，所得溶液的时pH=9CH溶和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性C.HClO与的混合溶液中+√室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同室温时和的离常数别为1.8×10

和

-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓(HA表示混合溶液中的或COOH)溶液pH的系图所示。下列叙述正确的()曲X代当时，c点对应的溶液中)

9.9×10

-7mol·LC.稀过程中，

-

逐渐减小溶液中水电离出的H+物质的量浓度：点点点下列事实能说明醋酸是弱电解质的()①酸与水能以任意比互溶；②酸溶液能导电；③酸稀溶液中存在醋酸分子；④温下，醋的酸的大

2332423324323①

①④

C.②③

③④饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）a离为Na+

，b离为Cl-此过程中溶解速率大于结晶速率C.再入固，溶质微粒浓度不变此过程可以说明NaCl的离Na++Cl-在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的()25℃，醋酸钠溶液呈碱性℃，0.1mol/L的酸的pH为3C.℃，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强时，将＝盐酸和醋酸稀释成＝的溶液，醋酸所需加入的水多室温下，关于浓度均为0.1mol•L

的盐酸和醋酸溶液，下列说法错误的()分加稀释倍后，醋酸的pH两者分别与形状大小完全相同的Zn发反应，开始时盐酸中反应速率快C.等积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶反应至性，盐酸消耗的NaOH溶体积大等体积的两种溶液分别与足量的发反应，醋酸中产生的多室温下，下列事实不能说明NH▪H为电解质的是（）0.1molNHO能无色酚酞试液变红色0.1molC.0.1molL

NHCl的小7NaOH溶的导电能力比molL

氨水的导电能力强0.1molNHHO的小13和积都相同的醋酸和硫分别与足量的NaHCO溶反在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）一多无法比较二综题共题）

醋比硫酸多

C.硫比醋酸多

4334323aa1a2a323333233a4334323aa1a2a323333233aa1a2a17.（）水是极弱的电解质改变温度或加入某些电解质会影响水的电某温度下，纯水的𝑝此度________25℃(填>”或=”)原是该温度下⋅1

的𝑁溶的________；水电离出的

。（体均为10均一元酸𝐻𝑋与𝐻𝑌加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性________(“>、”或=”)（3℃，的的

溶液与的的溶混合后，溶液呈中性，则和满的关。18.（1已知常温时，0.1mol/L醋酸在水中有发生电离，则该溶液的＝________，醋酸的电离平衡常数K＝。（2向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：①a、、c点溶液中CHCOOH电离程度由大到小的顺序。②ac两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终H均（25℃时），则点液中的c(CHCOO溶液中的c(NH)。填＜”＞”或＝（3已知℃部弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式

COOHHCO

HClO电离平衡常数K-5

K=4.310-7

K=5.6-11

K=3.0-8①质的量浓度均为的四种溶液pH由到大排列的顺序是________(用号填写。aCHCOONa．

c．．NaHCO②出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。常温下．有浓度均为mol·L-l的列4种液：①NaCN溶②NaOH溶液③COONa液④溶液HCNK-10

HCOKK

COOHK（1.这4溶液由到小的顺序是（序）。

h2323122123412332323h2323122123412332323444123（2.④的水解平衡常数K=

。（3若等体积③④中滴加盐酸至呈中性消耗盐酸的体积③填“、”）（4.向NaCN溶中通入少量CO，则发生反应的离子方程式为：。下表是几种常见弱酸的电离常(℃。酸

电离常数K1.75×5HHS

KK

77

K=4.7×1011K=7.1×1015HPO

K3K=6.3×10K13回答下列问题：（1当温度升高时K值________(增”“小或不”。（2在相同温度时，各弱酸K值同，那么K值大小与酸性的相强弱有何关系？。（3若把CHCOOHH、-、、-、、H-、HPO2-看作酸，其中酸性最强的是_，最弱________。（4元弱酸是分步电离的一步都有相的电离常数于同一种多元弱酸的K、K之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因_______。

332332333323333332332333323333⋅-3平平计算。答解部一、单选题【答案A【解析【答A．加水稀释，平衡正向移，但是溶液中离子浓度均减小，cNH3

)变小A项合题意；B升高温度，平衡向正向移动，促进电离B项符题意；C．气溶于水，电离方程式为+HNH

4

+OH-

，所以CHNH电离方程式：NH+HNH

3

+OH-

，C项符合题意；DNH为一元有机弱碱电离及与酸反应类似于NH，所以与稀盐酸反应化学方程式：NHNHClD项符题意；故答案为：A【分析A.越释越电离，各粒浓度增大，但溶液的体积增加的更多，结合电离平衡公式判断【答案A【解析【答由分析知，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则氢根的浓度增大，故A符题意；由析，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故B不合题意；C.由分析知，平衡逆向移动，氢子浓度减小，酸性减弱，溶液p增大，故C不合题意；加醋酸钠固体，则醋酸根的度增大，故不合题意；故答案为：A【分析酸液中存在醋酸的离平衡CHCOO-+

，加入酸钠固体时，CH-浓度增大，平衡逆向移。【答案A【解析】【解答】发生电离的的物质的量浓度为⋅

-3

⋅，据

，则平衡时)

-3

⋅，

，将有关数据代入电离平衡常数表达式得

⋅-

。故答案为：A【分析】根据【答案D

⋅(-

c【解析【解答A钠离子核外有2个子层，氯离子有3个子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl-

，b离子为Na+

，A符合题意；B题目中没有说明溶液的体积，无法计溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合-的个数，不合题意；C．化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：-

，C不合题意；D．图知b离与水中的氧接近，形成水合离子，所以表明水分子中氧原子端负电，符题意；故答案为：。【分析】氯化钠在水溶液中可以完全电离，-

，氯离的半径大于钠离子的半径因水合a离子是氯离子水合b离子是指钠离子这并没有指明溶液的体积所以氯离子的物质的量无法求出，水分子氧原子与钠离子靠近，说明氧原子带负电。【答案D【解析．液中存在电守恒

，故A不合题意；B溶液中存在物料守恒c(Na)=，即()(，故不合题意；C．电荷守恒式和物料守恒式联立可得()(，C不合题意；D．(故答案为D。

可该式不符合题意，故D符题意；【分析】在溶液中存在着电荷守恒，质子守恒和物料守恒，写出后再根据关系求出变式的数量关系即可【答案B【解析】【解答】A.把pH=2的酸溶液稀释100倍，醋酸是强酸，则稀释后溶液的pH=4实际上稀释后溶液的pH=3.8，说明加水稀释促进醋酸电离，醋酸中存在电离平衡为弱电解质，不符合题意，故A项不选；l⋅L−1的酸溶液恰好与l⋅L的溶完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，符合题意，故B项选；C.醋钠溶液能使酞试液变红，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，为弱电解质，不符合题意，故项选；0.1molL的酸溶液的pH约说明氢离子浓度小酸浓度明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，不符合题意，故D项选；故答案为：B。

333333333323244433333333332324443333【分析强电解质的根本区别是电离程度的不同全电离的电解质是强电解质部分电离的电解质是弱电解质能明CHCOOH部电离则可证明CHCOOH弱电解质，据此分析解答。【答案C【解析】【解答】．pH=4的酸和醋酸，氢离子浓度都是，释成pH=5的溶液，醋酸是弱酸，醋酸所需加入的水量多，故A不合题意；B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取盐酸是利用盐酸的挥发性，与酸性强弱无关，故B不符合题意；C．醋酸的溶液中存在着COOHCH-+H

的电离平衡，溶水后，电离出大量CH-离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了的电离，使c（+）减小，因此溶液的增大。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱，故符合题意；D．同，氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强，醋酸是弱酸无关，故D不符合题意；故答案为：C。【分析ACHCOOH弱酸，加水稀释促进CHCOOH离；B．强的酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．酸中加入相应的钠盐固体，如果是弱酸，则抑制弱酸电离；D反应速率与离子浓度成正比。【答案A【解析水稀释，会促进NH·H的离，产更多的OH-，故溶液中-增多，A符题意；加少浓盐酸后H与NH电产生的-应，使得平衡体系中生成物-减小，不合题意；C.加入少量NaOH后平衡体系中-增大，平衡逆向移动不合题意；加少量Cl固后，溶液中c(NH+)增大，平衡正向移动，但平衡移动是减弱改变，故溶液中c(NH故答案为：A

)增大，D不合题意；【分析】此题是对电离平衡的考查，结合电离平衡的影响因素进行分析即可。【答案C【解析解A时pH=10的水稀释100因存在一水合氨的电离平衡，稀释促进电离，所得溶液的大于，A不合题意；B．时，的CHCOONa溶和pH=5的酸等体积混合，CH溶液过量，COONa为强碱弱酸盐CHCOO水解使溶液显碱性，故B不合题意；

w)=√333⋅⋅+w)=√333⋅⋅++3不变，故)表示即3C．HF混合溶液中存在电荷守恒c(H

)=c(F

)+(ClO

)+c(OH

)，c(H

)=

a

+

a

)

+

+

，c+

，故C符合题意；DpH的酸和氯化铵两种溶液化铵溶液的浓度大氯铵溶液中离浓度较大，导电能力强，故D不符合题意；故答案为：C。【分析C项形式是将电荷守恒，水的离子积常数，电离平衡常数综合在一起需要学生熟练应用溶液中各离子的浓度关系。【答案】B【解析【解答】A．电离平衡常数越大酸性强，故HCOOH酸强CHCOOH，则稀释过程中CHCOOH浓比HCOOH大曲线X代CH，A不合意；B．点=6𝑐(

3

6⋅

8

7

，故B符题意；C．𝐾

，𝐾

3

)

，

aa

3

温度不变，

aa

不变，故C不合题意；D．溶液同，溶液中水电离出的+质的量浓度相同点液比b点大，对水的电离抑制减弱，溶液中水电离出的H+物质的量浓度更大，故溶液水电离出的物质的量浓度：点＞a点=点，故D不合题意；H故答案为：B。【分析A.根电离常数即可判根电荷守恒即可进行计C.根据电离平衡常数的公式，利甲酸和乙酸的电离平衡常数将可

3水电离影响因素，相同的水电离程度一样，当变化时，水的电离也受影响【答案】【解析【解答①酸能与水以任意比互溶，只能说明醋酸易溶于水，不能说明其电离程度，故不符合题意；②酸溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，和电解质的强弱无关，故不符合题意；③酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸不完全电离，所以能说明是弱电解质，故符合题意；④酸是强酸，完全电离，常温下醋的比L盐的大，说明醋酸的电离程度小，所以能说明其电离程度，故符合题意；

故答案为：。【分析】考查的是判断某电解质的强弱，主要看能否完全电离【答案】【解析【答ANaCl在液电离出Na和Cl-离子Na+

含有个电子层Cl-子含有3个电子层，则离子半径＞Na

，根图示可知为-b为+

，故A不合题意；B饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故B不合题意；C和氯化钠溶液中加入固不能继溶解溶质量不变质微粒浓度不变，故C符题意；DNaCl是电解质，在水中完全电离液不存在NaClNa+Cl-式为NaCl=Na+-，故不合题意；故答案为：C。

，溶中电离方程【分析】根据氯离子和钠离子的半径大小即可判断水合氯离子是水合钠离子，氯化钠的饱和溶液不能溶解氯化钠固体和溶液时溶解速率等于结晶速率化是强电解质，是完全电离【答案】【解析【解答A醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故A选；B.25℃0.1mol/L醋酸的为3，说明醋酸不完全电离，则能证醋酸是弱酸，B不选；C.溶液的导电能力与离子浓度有盐酸和醋酸溶液的浓度未知法判断醋酸的电离程度，故选常下，将pH=3的酸和醋酸稀释成的溶液，醋酸所需加入的量多，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则能证明醋酸是弱酸，故不；故答案为：C。【分析】此题注意弱电解质的特点，部分电离进行判读，注意导电能力和离子浓度有关。【答案】【解析【答加稀释100倍后，盐酸溶液大各单位，醋酸是弱酸氢离子浓度小，大盐酸，故A不合题意；、积同，浓度均为0.1molL-1

的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡溶中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度以加入锌时盐酸的反应速率要快于醋酸，故B不合题意；

23232323322323232323322323222243222C.若等体积的两溶液分别与相同度的NaOH液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液，醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH7，则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的溶液体积大于醋酸C不符合题意；体相同，浓度均为0.1mol•L

的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反生成H相，故D符题意。故答案为：。【分析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+

数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H浓度盐酸大于醋酸。【答案】A【解析【答氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，不能说明NH▪H为电解质，故选A；B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故不选B；C.在相同条件下，氨水溶液的导性比强碱溶液弱，可说明一水合氨部分电离，能说明NH▪HO为弱电解质，故不选C；D.0.1molHO的pH小，说明未完全电离，能说明NH▪HO为电解质，故不选D；故答案为：A【分析】氨水主要成分为NHHO是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息。【答案】B【解析解pH值同的醋酸溶液和H溶，

)相同H+与反生成CO的子方程式为：HCO-+H=CO，产生CO的体积与H+物质的量有关，值和体积都相同的醋酸溶液和HSO溶液，两溶液已经电离的n(H

是相等的，但醋酸为弱酸，部分电离，HSO为强酸，完全电离，两溶液分别跟足量的溶反应，随着反应的进行，醋酸还能继续电离出H，而不会继续电离，则醋酸溶液中参加反应的H比H溶液多，在相同条件下醋酸溶液比H溶液放出二氧化气体多，故B符合题意，故答案为：B。【分析】pH和积都相同的弱酸和强酸，开始氢离子的浓度相等，随着氢离子的消耗，弱酸是部分电离，氢离子可以得到补充，而强酸已经完全电离，氢离子得不到补充。二、综合题

14223333333333434323314223333333333434323323322317.答案】（2＞（3a+b=15

（1）；温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大111×10【解析】【解答】纯水中的[H+

]=[OH-]pH=6，[H

]=[OH-]=1×10-6mol-1

，K×1×10-6=1×10-12>1×10-14电离，水的电离平衡常数变大；

，则此度大于℃原因是：温度升高，促进的0.1mol•L-1

的NaOH溶中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，c(H+

)=1×10-11-1

，水离出的c(OH-+

)=1×10mol

，pH=-lg[H+

]=11；由图可知，稀释相同倍数时HCl的变大，故HX为酸则酸性HCl＞HX；混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，所以10-a0.02L=

10𝑏

，，得a+b=15【分析（）温度促进水的离，所以氢离子浓度增大，结合纯水的离子积计算出氢离子的浓度即可（2根据稀释相同的倍数时的pH的化情况即可判断出酸性强弱（3根据中性，结合水的离子积计算出关系即可【答案】（）410

（2＞b＞；（3＜d＜c＜；+HClO【解析【答】1CHCHCOO-+H

，mol/L醋在水中有0.1%发生电离，则+=0.1mol/Lmol/LpH=-lgH；+）CH-）/c（CH-410/0.1=10；）①液的稀释对醋酸电离有促进作用，则醋酸溶液越稀，醋酸的电离程度越大，电离程度由大到小的顺序为c＞b＞；②点为醋酸与醋酸铵形成的溶液点醋酸铵溶液，两溶液导电能力相同，则产生的离子浓度相同，通入氨气时溶发生+NHNH

，溶发生H++NH=+、COOH+NHCOO-+NH

，平正向进行，c(CH

)大于c点液中的c(NH+

)；3①四种盐为强碱弱酸盐，酸的电离平衡常数小，酸性越弱，其钠盐水解程度越大，溶液碱性越强，pH越，酸性强到弱的顺序为：CHHCO>HClO>HCO-

，0.1mol/L的四种溶液：pH由到排列的顺序为＜d＜c＜；②已知HHCO

，则次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的产物为碳酸氢根离子，离子方程式为ClO+HO+CO+HClO【分析0.1mol/L醋在水中有发电离=0.1mol/L-4mol/L（2溶液的稀释对醋酸的电离有促进作用a点醋酸与醋酸铵形成的溶液c点醋酸铵溶液，两溶液导电能力相同，则产生的离子浓度相同；3①四种盐为强碱弱酸盐，

233233323333h𝑤1433333332233233323333h𝑤1433333332323a1hw3334134234酸的