第二章第三节分子的性质

第二章第三节分子的性质第一页，共四十二页，2022年，8月28日一、键的极性和分子的极性（1）离子键、共价键？（2）极性键与非极性键1、极性键与非极性键复习回忆：

(3)极性键和非极性键

①极性键:电子对__________的共价键｡

②非极性键:________________的共价健发生偏移电子对不发生偏移共用电子对是否有偏向判断依据是什么第二页，共四十二页，2022年，8月28日极性共价键非极性共价键HClCl2非极性键:极性键（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。第三页，共四十二页，2022年，8月28日练习：指出下列微粒中的共价键类型1、H2O2、NH33、CO24、CCl45、HCN6、CH3Cl极性键极性键极性键极性键极性键极性键第四页，共四十二页，2022年，8月28日（1）何谓电负性？（2）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键极性有何影响？复习回忆：结论：形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差△x=0时，为非极性共价键；△x<1.7时为极性共价键；△x>1.7时为离子键。第五页，共四十二页，2022年，8月28日一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合第六页，共四十二页，2022年，8月28日HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子第七页，共四十二页，2022年，8月28日含有极性键的分子一定是极性分子吗？

在ABn分子中，非极性分子（极性抵消）极性分子（极性不抵消）思考第八页，共四十二页，2022年，8月28日C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºOOC第九页，共四十二页，2022年，8月28日HOH104º30＇O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消，∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第十页，共四十二页，2022年，8月28日HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子第十一页，共四十二页，2022年，8月28日CHHHH109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消，是非极性分子第十二页，共四十二页，2022年，8月28日键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。第十三页，共四十二页，2022年，8月28日1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是

A.苯B.二硫化碳

C.溴水D．四氯化碳2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为

(极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非性分子。C大极性极性分子练习：第十四页，共四十二页，2022年，8月28日2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子第十五页，共四十二页，2022年，8月28日二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力，又叫范德华力。我们知道：分子内部原子间存在相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。第十六页，共四十二页，2022年，8月28日(1)范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级，不属于化学键。二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHICO范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.75共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745第十七页，共四十二页，2022年，8月28日(2)范德华力广泛存在于分子之间，只有______间才有范德华力，______、______晶体等不存在。(4)分子接近一定范围才有范德华力，______、______较明显，______可忽略。只影响分子的物理性质，______方向性和饱和性。第十八页，共四十二页，2022年，8月28日

(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点－114.2℃-86.9℃－50.8℃沸点－85.0℃-66.8℃－35.1℃第十九页，共四十二页，2022年，8月28日(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性熔点沸点CO28极性-199.1℃

-191.4℃N228非极性-209.86℃-195.8℃相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响第二十页，共四十二页，2022年，8月28日(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)分子组成相同但结构不同的物质（同分异构体），分子对称性越好，范德华力越_______，物质的熔沸点越______。如熔、沸点：正戊烷______异戊烷_____新戊烷。第二十一页，共四十二页，2022年，8月28日将干冰气化,破坏了CO2分子晶体的_______将CO2气体溶于水,破坏了CO2分子的_______思考:第二十二页，共四十二页，2022年，8月28日-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点第二十三页，共四十二页，2022年，8月28日探究：为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？氢键：是由已经与电负性很强的原子(如N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(如N、O、F)

之间的作用力。氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响第二十四页，共四十二页，2022年，8月28日三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：

对羟基苯甲醛

邻羟基苯甲醛(115℃，250℃)

(2℃，196.5℃)分子间氢键分子内氢键第二十五页，共四十二页，2022年，8月28日三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键也比化学键小1~2个数量级，但数值大于范德华力，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但有键长、键能，也有饱和性和方向性。氢键的表示：表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）—”表示_______，“…”表示_____。第二十六页，共四十二页，2022年，8月28日三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片某些氢键的键长和键能第二十七页，共四十二页，2022年，8月28日三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键使物质熔沸点升高这是因为要使液体汽化，必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。例如氨气极易溶于水。氢键对物质溶解度的影响：第二十八页，共四十二页，2022年，8月28日应用与拓展(4)用氢键解释水的反常现象：冰的密度小于液态水的密度，原因：______________________________________________________。接近水的沸点的水蒸汽的相对分子质量测定值大于计算值,原因：____________________________。

视频：冰的秘密第二十九页，共四十二页，2022年，8月28日

在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在;在液态水中,通常是几个水分子通过氢键结合(H2O)n,在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相”缔合”,成为疏松的晶体,因在冰的结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小,所以冰会浮在水面上.第三十页，共四十二页，2022年，8月28日-150-125-100-75-50-2502550751002345××××沸点/℃周期一些氢化物的沸点第三十一页，共四十二页，2022年，8月28日

蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。第三十二页，共四十二页，2022年，8月28日四、溶解性（1）内因：相似相溶原理（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：CH3OH。B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。第三十三页，共四十二页，2022年，8月28日（3）其他因素：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如CH3CH2OH中的—OH与水中的—OH相近，因而乙醇能与水________；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的—OH跟水中—OH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。第三十四页，共四十二页，2022年，8月28日观察一下两组图片，有何特征？左手和右手不能重叠左右手互为镜像五、手性1．具有完全相同的

和

的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。组成原子排列第三十五页，共四十二页，2022年，8月28日具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，记作﹡C。五、手性乳酸分子CH3CH(OH)COOH第三十六页，共四十二页，2022年，8月28日具有手性碳原子的有机物具有光学活性．（1）下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—

C．脱氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖—C