河南省商丘市孙付集乡第三中学高一化学联考试卷含解析

河南省商丘市孙付集乡第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是(

)A.CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

B.HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC.H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D.2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O参考答案：B试题分析：A、醋酸是弱电解质，难电离，应该用化学式表示，A错误；B、强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，B正确；C、硫酸钡是难溶性物质，应该用化学式表示，C错误；D、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，D错误，答案选B。2.已知阴离子的原子核内有x个中子，Wg阴离子含有的电子的物质的量为（

）A．(m-x)nmol

B．W(m-x-n)molC．

mol

D．mol参考答案：D略3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中无Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：B略4.下列说法中不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1参考答案：D5.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

参考答案：略6.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.Cu2+、H+、Cl﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.K+、OH﹣、CO32﹣参考答案：D试题分析：甲烧杯中溶液显蓝色，说明含Cu2＋，OH－、CO3－不能和Cu2＋大量共存，CO32－、OH－在乙烧杯，H＋和OH－、CO32－不能大量共存，H＋存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中，因此综上所述乙烧杯含有的离子：K＋、CO32－、OH－，答案选D。【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），因此掌握常见离子的化学性质是解答此类问题的关键。7.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是

A．Na2O2

Al2(SO4)3

MgCl2

K2CO3

B．BaCl2

Na2SO4

CaCO3

KOH

C．AgNO3

NaCl

KCl

CuCl2

D．Fe2(SO4)3

K2CO3

KHSO4

BaCl2参考答案：AD8.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好A．烧碱溶液

B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液参考答案：D10.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C11.在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：(

)

A．R位于元素周期表中的第VA族

B．R的氢化物的水溶液呈酸性

C．RO3—中的R元素只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：B略12.下列说法正确的是A.可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油B.煤的液化和气化都是物理变化C.煤中含有苯及其同系物，所以煤是工业上获得苯的重要来源D.石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃参考答案：A略13.下列叙述不正确的是（

）

A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

C．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路参考答案：B略14.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是(

)A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体参考答案：D略15.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

（

）IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取

mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）。参考答案：（1）5.4mL1～2cm胶头滴管（2）（D）(A)(C)(B)(E)(G)(F)（3）①三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按要求写出有关的化学方程式。（1）写出一个浓硫酸只表现氧化性的化学方程式：________________________________________________。（2）写出一个能证明硫酸是强酸的化学方程式：____________________________________________。（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料来制取CuSO4，请你设计符合“绿色化学”思路的反应路线（用化学方程式表示）_______________________________________。参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2分）

（或写浓H2SO4与S、H2S、HI、HBr等反应）（2）Na2SO3+H2SO4（较浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（或写Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4）

不能写与碳酸盐,硫化物反应!（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（2分）

（或写2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）18.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金

属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金

属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素

的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是

。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

由此判断，元素N、C、Si非金属性由弱到强的顺序为___________。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为

___

。参考答案：略19.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。（1）生成的NO在标况下的体积为___________L。（2）Cu的物质的量为_________mol。（3）稀硝酸的浓度为___________mol/L。（4）a的值为_________。参考答案：(1)0.896

(2)0.03

(3)1.9

(4)15mL分析：由图可知，滴加氢氧化钠溶液，开始没有沉淀生成，故硝酸有剩余，加入75mL氢氧化钠溶液，沉淀为最大值，此时溶液中溶质为NaNO3，沉淀的质量为4.68g，故沉淀含有氢氧根离子的质量为4.68g-2.64g=2.04g，物质的量为0.12mol，根据电荷守恒可计算金属提供的物质的量，根据电子转移守恒可计算生成NO的物质的量，根据质量守恒计算金属的质量，最后结合问题分析解答。详解：由图可知，滴加氢氧化钠溶液，开始没有沉淀生成，故硝酸有剩余，加入75mL氢氧化钠溶液，沉淀为最大值，此时溶液中溶质为NaNO3，沉淀的质量为4.68g，故沉淀含有氢氧根离子的质量为4.68g-2.64g=2.04g，物质的量为0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的物质的量为0.12mol，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量为0.12mol÷(5?2)=0.04mol。令金属中Mg的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，根据二者质量之和与提供的电子可知，2x+2y＝0.12、24x+64y＝2.64，解得x=0.03，y=0.03，则（1）根据以上分析可知生成的NO在标况下的体积为0.04mol×22.4L/