河南省三门峡市菜园中学2021年高三化学测试题含解析

河南省三门峡市菜园中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略2.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素A不能与元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：Am＞AmED．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；B．A为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；D．D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误．故选C．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，难度中等．3.将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同参考答案：A试题分析：A．钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生复分解反应，所以三个烧杯中发生的离子反应均不相同，分别为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑A错误；B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，溶液中氢离子浓度越大反应越剧烈，因此相比而言，X烧杯中的反应平缓些，B正确；C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜而是氢氧化铜，C正确；D．钠在反应中均是还原剂，失去的电子数相等，因此三个烧杯中生成氢气的物质的量相同，D正确，答案选A。4.有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A.A的结构简式为CH2=CH2B.1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂参考答案：D略5.下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）

A．用熟苹果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

参考答案：答案：D解析：水果在成熟的过程要发生一系列的化学变化：有机酸因渐渐与一些碱性物质或与醇类发生反应而逐步变少；果实中糖的含量慢慢增加；果胶的性质随之逐渐发生变化，由生硬不溶于水转变成能溶于水；因其发涩的鞣酸逐渐被氧化掉；有的水果还把虽有颜色的变化。用少量食醋除去水壶中的水垢时，水垢中的CaCO3与醋酸发生了如下变化CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒酿过程中发生了如下反应：(C6H0O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐过程称为渗析，是一个物理过程。所以不涉及化学变化的过程是D选项。高考考点：日常生活中的化学知识，胶体的性质、提纯等。易错提醒：对水果成熟过程中是否涉及化学变化不清楚，而错选A。备考提示：本题体现了化学在解决日常生活中的问题中的重要作用，在高考试题中这种类型的试题，一般比较基础，易于理解。因此在备考复习过程中应注重对基础知识的理解和掌握，同时要注意多于生产生活实际联系。另外在解答本题时，若对A选项的内容不熟悉或不好判断，可以用排除法进行判断，对其余三个选项中的内容是我们比较熟悉的。6.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是A、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023参考答案：A略7.下列说法正确的是A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B.放热反应在任何条件都能自发进行C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应参考答案：C略8.下列关于有机物的说法中正确的是

①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2C03溶液振荡后，静置分液

⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

，

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

A．①⑤⑥

B．②④

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：B9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>④>③B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(CO32—)＋2c(OH-－)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H+)D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)参考答案：CD略10.向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（

）

A．OH－+H+═H2O

B．OH－+CO32－+2H+═HCO3－+H2O

C．OH－+CO32－+3H+═CO2↑+2H2O

D．2OH－+CO32－+4H+═CO2↑+3H2O

参考答案：D11.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略12.某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是

A．该饱和溶液的质量分数为

B．溶质X在25℃时的溶解度为克

C．该饱和溶液的密度为

D．该饱和溶液的物质的量浓度为参考答案：D略13.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原ks5uC． N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol参考答案：C14.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑参考答案：D略15.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．

实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色

请回答下列问题：

（1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．（2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为____________________________．（3）写出实验2中①、②的离子方程式：①____________________________________，②______________________________．参考答案：（1）＋1＋2Cu2O（2）2H＋＋2e－===H2↑Cu＋Cl－－e－===CuCl↓（或Cu＋OH－－e－===CuOH↓）（3）①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：

（4）比较C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

参考答案：（1）写出下列元素符号：A

Na

，B

Al

，C

Si

，D

P

略18.