定量实验练习题

324324【基础达】1【四川省石室中学2015届三一诊模拟化试题】(本共14分易溶于水的三草酸合铁)酸晶体K3[Fe(C2O43]2O可于摄影蓝色刷。以废旧屑（含少量、FeO等杂为料的制备流程如下：（1操作发生氧化还原反应至有______个操作5中剂O的用是______?（2滤液主要含FeSO，加入少量的SO酸化，目的是______．若要使含FeSO4溶中得到绿晶(4•7H2。必进行实作是______(按顺序填)。．滤洗

．蒸发．冷却结晶

．灼烧

．干燥（3三草合铁()酸钾晶在110可完全失去晶水继高温度可发分解反应。分得到的气体产物用下装置进行验装置检气性后，先通一段时间N，目的_____。束实验先灭酒精

3+-33+-3灯再通入至温，其目的为．过程观察B、澄清石灰水都变浑浊。E有红色体生成，则体产物是_．分得到的固体产物含K2CO3、FeO，加水溶解、过、、干燥，得到含样品学生甲、乙、丙分别了下列三种验方对品行物质含量测定。【甲】【乙】量气测得体体积Vml【丙】三次平均消耗0.1mol/L酸KMnO溶你认为以方案中______案无法确定样品组，理由是______．【答案】（分）（132分，将Fe氧为(或化剂)（分）；（2防止Fe水（2）；、CA、E；（2）（3排装置中的空气，防止干扰实验结果（1分，防止液体回流（或倒吸）（1）2、（2分；丙案（1分，使用酸溶解样，氯离子也可被酸性氧化（分。【解析】（1在废旧屑中少量CuOFeO等质，先加入的纯碱去表面

44224232433+24323244224232433+24323233-34的油脂，然后过洗，再加入稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO=FeSO4+H2↑；CuO+HSO=CuSO+H；FeO+SO=Fe(SO)+3H；Fe+Fe(SO)=；Fe+CuSOFeSO；以生的化还原应有三个；操作中试H的用是将Fe氧化Fe；（2滤液主要含FeSO，该盐是强酸碱盐，Fe容发生解反应，为了防止Fe水需入少量的HSO酸，；若要使含FeSO溶中得到矾晶体(FeSO4•7H2O)。必须行实作是蒸发缩、冷却结晶、过涤、干燥所以编号BCAE（3装检气性后，先通一段时N2，其目的排除装置中的空气，防止干扰结果,生误差结束验时先灭酒灯再通入至温，其目的为防止液体回流或防止产倒吸现象；验过程观察B中澄清石灰水，证明有CO；中红色体生成，明产了CO，CO将还原Cu；中澄清石灰水都变浑浊。明CO被化为2，则气体产物是CO2、；甲案加入足量的稀酸溶液，溶解物质得到Fe(NO)，然后再加入足量的NaOH溶液，产生Fe(OH)沉，然后过洗烘干灼烧，生分反应2Fe(OH)O+3HO，生FeO，根据FeO质可确定铁元素的质量，进而可得到物含量正确；乙中加入足量的稀硫酸，发生应生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，据产生的氢气的体计算出Fe的量，的质量，进而得到固体混合中各组的含量，正确；丙用盐酸溶样品Fe、FeO与元素反应产生FeCl，当用酸性KMnO溶液氧化时，Fe、Cl都可以被氧化，因此不能根据耗的酸性KMnO溶的体积确定Fe的少，所以也就不能确定混合物中各分的量，错。此上述三个方案丙能定样品的成考点：考查以废旧屑为原制取三草酸合铁()酸晶体K[Fe(C243]•3H2O的流程，主要包括反应原理的分、化操作的方法和步骤、混合物成分、测定方案的评价的知识。2.【京市朝阳区2014～2015学年度高三年级第一期期末统一试】10分电解铝厂实室测定铝土（主成分是Al23，杂是Fe23、SiO2）品中AlO的量分，操作如下：.将铝土品碎后加入足量稀HSO溶，充分反后过得滤液a.向滤液a中入足量NaOH溶，充分反后过得滤液b.向滤液b中入足量CO，分反应后过、涤，Al(OH)沉淀.…

3+3++-3+---2+3++-3+3++-3+---2+3++---3+-3（1滤液中离子有______（离子符号）。（2操作中反应的离子方程式是______。（3操作是_____。（4要测定土矿样品O的质量分数，所需数据是______（质量据用、y表示，单位g）铝土矿样品O3质量数表达式是______（含x、y的式子表示）。【答案】（1H、、Fe（2分答2个给1分（2H+OH＝HO、+4OH＝AlO+2HOFe+3OH＝Fe(OH)3↓（1分，共分（3干燥Al(OH)3沉、称量（“干燥”1分“称”1分共2分（4铝土矿品质量xg、Al(OH)3量y；（第一空分，第二空1分共分【解析】（1铝土矿中氧化、氧均与硫酸反，而氧化硅不反应，且硫酸过量，则液a中离子有H、Al、Fe。（2向滤液a中入足量NaOH溶液，则现和氢子，然后再沉淀金属阳离子，最后解氢氧化铝，以反应的离方程式为H+OH＝HO、Al+4OH＝AlO2+2H2O、Fe+3OH＝Fe(OH)3↓。（3从溶液中分离出沉淀的方法是过然后洗、干后称量即可。（4要测定土矿中AlO的量分数，则需要道样品的量（x表示）、氢氧铝的量用y表）。根据铝原守恒可知土矿品AlO质量分数表达式是考点：考查从铝土中取氧化的有分析与应用【能力提升】

2＋2＋2＋2＋2(OH)CO2＋2＋2＋2＋2(OH)CO＋1【2014届天津和平区期末】用含少量铁的氧物的氧化铜制取氯化晶体(CuClxHO)。有如下操作：已知：在为4～5时，几完全水解而沉淀，而此时Cu却几乎不水解。（1溶液A中金属离子有Fe、Fe、。检验溶A中Fe的最佳试剂为_（编号下同）。KMnONaOH

(NH4)2SKSCN（2氧化剂可选用_____。2KMnO4HNO3HO2（3要得到较纯的产品，可选用______。NaOHCuOCu

3（4从滤液结晶到化铜晶的方法是______（按实先顺序选填号）。过

蒸浓

蒸至干

冷（5欲测定液A中Fe的度，实前首先要制一定物的量度的KMnO溶250mL配制时需要的仪器天平、玻璃棒、烧、药匙、胶滴管外，还需_____，列滴定方式中，最合理的是____________（夹持部略去）（填字母序号。

2＋2＋（6为了测定得的氯化晶体（CuClxH）的x值，某生设了两实验方案方案一：称取mg晶体灼至质量再减轻止，却、称量所得无水CuCl的质量为ng

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化溶液过、淀洗后用小火加热至量不再减轻止冷却，称量所得固体的质量为ng。试评价述两种实验方：其中正确的方案是______，理由是______，据此计算得x＝______（用含mn或的数式表示）。【答案】（分）（1（2分（（2分（3（2分（4）（2分）（5250ml容瓶（2分；b（2分（6二（2）；晶体灼时，晶水去时，会形成溶液，促进CuCl水（2分；【解析】

（2分（1亚铁离具有原性能使酸性高锰酸溶液色，可以用酸性高锰酸钾溶液检铁离子，正。(NH4)2S或NaOH与三种金属阳离子均反不检亚铁离，KSCN溶液只能检离，因此均不正确，答案选。（2由于在氧化铁子时不再引入新的，气的还原产是氯离，双氧水的生成是水，所以①正；氧化高锰酸钾会入Mn、K以及MnO4，酸会引入3，不正确，答案。

（3在调值形成氢氧化铁沉时，仍不能引入新的质。氧钠会引入钠离，氧化铁会引亚离，氧化铜和碱碳酸铜与反生铜离子、水、CO2不引入，此答案。（4氯化铜易于水，所以从滤液经晶到氯化铜晶体的方法是蒸缩、冷结晶后过即可，因此答案选②。（5要配一定物质的量浓度KMnO溶，除了要天平、玻璃棒、烧杯药匙胶头管外，还需要250ml容瓶。酸性高锰酸溶液有强氧化性与酸性，应该放酸式滴定管中，因此答案选（6由于氯化铜是酸弱，铜离易水解生成氧化铜与氯化氢，解吸热，且成的化氢具挥，以体灼烧，结晶失去时，会成溶液，促进CuCl

水解，因此方案一是错的，案二正确。ng固是氧化，物的量是

mol，则据铜原子守恒可知化晶体物量是mol×(135＋18x)g/mol＝，解得x＝。

mol，考点：考查晶体备结晶水量测定、子检、物质的分离提纯、定物质的浓度配制以及滴定实验2【2014温州十校期末】(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于物产、高分子合成等工业，酸晶体受热到100时去结水，成为无水酸。某学小组的学拟以蔗渣原料用水解氧化—水解循环行取草酸。

请跟据上信息回答下列问：（1图示的化水过程是上图1的置中行的指出装置的称______。（2图示的化水过程中在硝酸用量、反应的间等条均相同的情

－+2+－+2+况下，改变反应温以考察反应温对草收率的影响，结果如图2所，请择最佳反应温度为_，为了到图2所示的温度，选1的浴加，其优点是______。（3在图示中的操作涉及到抽滤，涤、干燥，下列有关说法确的是______。．在实程，通过快速却草酸溶液，可以得到较大晶体颗粒便于抽滤．在洗涤沉时，关水龙，使洗涤缓缓通过沉物．了检洗是否全，应拔吸滤瓶安全瓶之间橡管，从吸瓶口倒出少量滤液试管进行相实。为了得干燥的晶体，可以在埚中直加热并在干燥器中冷却。（4要测定酸晶体（H24•2H2）纯，称取7.200g制备的酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草溶液于锥形瓶，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶滴定（2O4+2MnO+6H＝2Mn+10CO2↑+8H2O），取25.00mL草酸溶液的仪器______。在酸纯度定的实程中，下列法正的是：。．洗滴管时，应从定管上口加满所需酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗．移液管取草酸溶液时，需尖嘴的液吹入锥瓶，会使验误差偏低．滴定时，手轻向内住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液．滴定终点取滴管刻度，仰视准液面，会使验误差高判滴定已经达到终点方法是：。达滴定终点时，耗高锰酸溶液20.00mL，草酸体的纯度。【答案】（共14分（1三颈瓶2分（270（1）；便于控制温度，使装置受均匀（分（3（分（4酸滴定管（1分（2分向形瓶滴入最后一滴高锰酸标准液锥形中溶液变浅红色半分钟后不变色（分87.5%分

－442－442【解析】（1根据装置的结构点可知，A该是颈烧瓶（2根据图2可，在温度为70时，酸的收率最高，所以的佳反应温度是70。由于温度不超100，所以采用水浴加热，是由水浴加热时便于控制温度，能使装置受热均匀（3A.在验过程，过快速冷却草酸溶液，得不到较大的体颗粒，应该是自然冷却，不确；B.在涤沉时，关水龙，洗涤缓通沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失B正；由于装置中存在压，所以为了检洗涤是完全，应拔吸滤瓶与全瓶之间橡管，从吸瓶上倒出少量滤液试管中进行相实，正确；在坩埚中接加热，容易使草酸晶体分解，不正确，答案。（4草溶液显酸，所以量取25.00mL草酸溶液的仪器酸式滴定管。A、洗滴管，从滴定管上口加少量所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗并不需要加满，不确；B、移液管取草酸溶液时不能将尖嘴处液体吹入锥形，否则使实差偏高，B不确；C滴定时，手轻内扣住活塞，手心空握免碰到活塞使其松动漏出溶液，C正；、滴定终点读取滴定管刻度时，视准液面，由于数自而下逐渐增大，所以读数偏大会使实误差偏高，D正，答案选CD。由酸性高锰酸钾溶显紫红色，以滴定终点判断依据是向锥形瓶滴入最后一滴高锰酸准液锥形中溶液成红色且半分后不变色反中消高锰酸的物质的是0.02L×0.1000mol/L＝0.002000mol，所以根据方程式5HCO+2MnO＝+10CO↑+8HO可，消耗草酸的物质的是0.005000mol，此原样品中草酸的物的量0.005000mol×250ml25ml＝0.05000mol/L，则量＝0.05000mol/L×126g/mol＝6.3g，所以草酸的纯度6.3g7.2g×100%＝87.5%考点：考查仪器别、物质制备的探、滴定实的关判断和算【终极闯关1【2015新标Ⅱ卷综化】(15分）

234-12-－2-236234-12-－2-236二氧化氯（ClO，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回下列问題：（1工业上用KC1O与NaSO在HSO存下制得ClO，反应氧化与还原剂物的量之比为_____。（2实验室NHCl、盐酸NaClO(亚氯酸钠）为原，通过以下过程备ClO：电解生应的化方程式_____。溶X中大量存在的阴离子有______。除ClO中NH3选用试是_填号)。a水．硫酸

b碱石灰d．饱和盐水（3用下图装可以测定合气中ClO的量：．在锥形瓶加入足量的化钾用50mL水溶解后，再加入mL稀硫酸：．在玻璃液封装置中加入水，使液面没玻璃封管的管口；．将一定量的混合气体通入形瓶吸收；．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶：．用硫硫酸钠标准溶滴定形瓶的溶液（I+2SO＝2I+SO)，指示剂终时共用去mL硫代硫酸钠溶。在此过程中锥形内ClO2与化反应的离子方程式为_____。玻液封装置的作用是______。V中入的指示通常_____，定至终点现象是______。测得合气中ClO2的量为______g。（4用ClO处理的饮用会含有一定最的氯酸。若除去超标的氯酸

——＋－232--—＋－—2——＋－232--—＋－—2盐，下物质最适的是______（标号。a明矾c．酸【答案】（11

b．化d．酸铁（2NH4Cl＋3H2↑＋NCl3Cl、OH

c（32ClO＋10I＋8H＝2Cl＋5I2＋2O吸收残余的二氧化氯气体避免碘的逸出）淀溶液；溶液由蓝色变无，且半分钟内溶颜色不改变0.02700（4d【解析】（1工业上用KC1O与SO在SO存下制得ClO，反应中元素的化合价从+5价低到+4价得到个电，氯酸钾是氧化剂。元的化合价从+4价高到+6价，失去2个子，亚硫钠是原剂，则根电子得守恒可知该反应中化剂与原剂物质的之比为2：1。（2根流程图可电解生成氢气和NCl3，则解时反应的化方程式为NH4Cl2HCl3H2↑＋3。NCl3与NaClO2应生ClO2、3和氯钠NaOH，反的离反应为NCl

+3H2O+6ClO2＝6ClO2↑+3Cl+3OH+NH3↑溶液中应存大量的氯离子和氢氧离子。a、ClO2易于水，不能利用水吸收氨气，a错b碱石灰不能吸收氨气，b错；c、硫酸以吸收氨气，且不影响ClO，c确；d、ClO易于水，不能利用饱和盐水吸氨气，错，案选。（32具有强氧化性，通入锥形与酸性碘化钾溶液应，化I

—

为I2，身被还原Cl，时生成，反应子方程式为2ClO＋＋8H＝＋5I＋4H。由二氧化氯是气，容易发到气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气。由碘遇淀粉蓝色，则V加入的指示剂通常为淀，滴定至点的象是溶液由蓝色变无且半分钟内不变色

2-223ˉ1ˉ2-223ˉ1ˉ④根据方程可知2ClO～5I～10SO，测得合气中ClO的质量0.1mol/L×0.02L×67.5g/mol/5＝0.02700g。（4亚氯酸具有化性，明矾不能氧化，碘化钾被氧化为碘盐酸可能被氧化氯气，此若要除去超标的酸，最宜的是硫酸亚铁，产生氧化产物铁离子能净水2【2015浙江理综化】(15分某习小按如实流探究海带中含量的测定和的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol•L的AgNO标准溶装入滴定管，取100.00mL海浸取液至滴定池，用电势滴法测定碘量。测得的电动势E)反溶液中c(I)的化，部分数据如下：实验(二)碘的制取另制海带浸原液，甲、乙两种实方如下：

22已知：3I＋6NaOH＝＋NaIO＋3H