2022北京八十中高三考前热身化学

7/72022北京八十中高三考前热身化学（考试时长90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H1Be9C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Cr52Ba137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡——福建德化县。德化陶瓷早在宋元时期就是“海上丝绸之路”的重要出口商品。下列说法不正确的是A．陶瓷、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能D．陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成2．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式： B．质量数为131的碘原子：13153C．丙炔的键线式：D．反-2-丁烯的结构简式：3．中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．第一步转化属于化合反应B．DHA难溶于水，易溶于有机溶剂C．3.0gHCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.1NaD．DHA与葡萄糖具有相同种类的官能团4．下列说法正确的是A．对十二烷基苯磺酸中有亲水基团和疏水基团，是一种表面活性剂B．有漂白性且能杀菌，所以用来作白葡萄酒添加剂C．酒精和84消毒液均具有强氧化性而使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D．油脂在碱作用下会发生水解生成高级脂肪酸盐，可制取肥皂5．L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸做催化剂反应的方程式。下列说法不正确的是A．M的核磁共振氢谱有6组峰 B．此反应中L-脯氨酸是一种手性催化剂C．M与N互为同分异构体 D．L-脯氨酸可以发生缩聚反应6.由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A将丙烯醛滴入酸性KMnCU溶液紫红色变浅丙烯醛中含有碳碳双键B常温下，测定等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH前者大丁后者得电子能力s>cC向CuC12固体中加入蒸僧水至固体溶解，继续加水稀释溶液由黄绿色逐渐变为蓝色溶液中存在平衡：[CuCl4]2-+4H2O^^[Cu(H2O)4]2++4CrD向5mL0.1mol-L_1KI溶液中加入1OmLO.1mol■L"1FeCh溶液，充分反应后滴加KSCN溶液溶液变红I-与Fe，+的反应是可逆反应选项实验操作现象结论或解释A将丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液紫红色变浅丙烯醛中含有碳碳双键B常温下，测定等浓度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH前者小于后者酸性：氢硫酸＞碳酸C向CuC12固体中加入蒸馏水至固体溶解，继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色溶液中存在平衡：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-D向5mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液溶液变红I-与Fe3+的反应是可逆反应下列过程不涉及化学平衡移动的是石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝 B．水温太高，加酶洗衣粉的洗涤效果下降C．高压氧仓治疗一氧化碳中毒 D．溶洞和珊瑚礁的形成8．我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP低B．磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比为3:1C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有2个D．磷化硼纳米颗粒的大小与磷化硼晶胞大小相似9．下列实验不能达到相应实验目的的是A．用甲装置验证钠和氯气能反应B．用乙装置验证石蜡油分解的产物中有不饱和烃C．用丙装置验证甲烷和氯气能反应D．用丁装置制备并收集氨气10．下列能说明金属性Mg＞Al的是①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大④电负性Mg＜Al⑤第一电离能Mg＞AlA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤11．芳纶1414的拉伸强度比钢丝还高，热稳定性好，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是其单体有两种，分别为对二苯甲酸和对二苯胺芳纶1414中存在σ键、π键、大π键、氢键和范德华力C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：12.有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图，下列说法不正确A．a为负极，离子交换膜I为阳离子交换膜B．M极发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．电路中每通过2mole-，理论上消耗28g乙烯D．随电解进行NaOH与NaCl需及时补充13．NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反应结果如下图，下列说法正确的是A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)，可以提高NO平衡转化率B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和NO平衡转化率C．N点比M点的平衡常数大D．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点14．某小组用右图装置探究铝片与酸碱的反应，实验如下：①A为盐酸时，1分钟后有大量气泡产生②A为NaOH时，20秒后有大量气泡产生③A为硫酸时，3分钟后有极少量气泡产生，滴加1mLCuSO4溶液，立即产生大量气泡，Al表面有少量红色固体。下列说法正确的是A．对比①②说明氧化性NaOH＞HClB．对比①③说明Cl-对铝表面的氧化膜破坏能力强C．对比①②③说明Al在不同的环境中还原性不同D．③中实验说明Al与Cu2+反应剧烈放热第二部分本部分共5题，共58分。15．（9分）配合物及配位反应在科学研究和工业生产中有广泛的用途，配合物是具有一定空间构型的复杂离子或分子，通常由中心原子（或离子）和配体通过配位键相结合形成，其中配体提供孤电子对或π电子，中心原子（或离子）有空轨道接受孤电子对或π电子。（1）NH3可以作为配体，但NH4+却不能，原因是__________________________________。（2）工业上利用Cu+、Ag+等低价金属离子作烯烃的吸附剂，将烯烃与H2、烷烃等分离，烯烃能被选择性吸附的原因是______________________________________________________。（3）Fe3+可以和Cl-、F-、CN-、SCN-等配体形成配合物。①写出基态Fe3+的电子排布式___________________。②向含Fe3+的溶液中加入NaCN将Fe3+转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为，配离子中Fe3+为d2sp3杂化，写出配位前后Fe3+3d轨道表示式。（4）通过实验确定某配合物A（由Cr、NH3、Cl-组成）的结构式。（Cr52N14H1Cl35.5）i．测得A的摩尔质量为260.5g·mol-1，各元素质量分数如下表。元素CrNCl质量分数20.0%32.3%40.9%ii．取25.00mL0.0100mol·L-1的A溶液，用0.0600mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，完全反应时消耗12.50mL标准溶液。iii．取A的溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，试纸始终不变蓝。①通过计算确定A的化学式为________________。②A中配离子的结构式为________________________________。16．（12分）Fe3O4是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣（主要含Fe2O3、Fe3O4、CaO等物质）为原料制备Fe3O4的过程如下。（1）酸浸、过滤①酸浸过程Fe3O4发生反应的离子方程式是。②充分酸浸后浸取液中仍有Ca2+残留，加入FeS2可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因。（2）纯化①Fe粉的作用是。②检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入。a．KMnO4溶液b．K3[Fe(CN)6]溶液c．KSCN溶液（3）制备将NaOH溶液与FeSO4溶液（稍过量）按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如下图所示。已知：ⅰ．pH≈7.8时，浊液中主要存在Fe(OH)＋、Fe(OH)2和少量Fe2+ⅱ．墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4制备过程可能发生了如下历程：①0～t1时段，pH明显降低。结合离子方程式解释原因：。②t1～t2时段，墨绿色物质的生成与转化（生成Fe3O4）同时进行。a．生成墨绿色物质的方程式是：。b．墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是：。③t2～t3时段，pH继续降低的原因是：。17．（11分）我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO2中的含量，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：Ⅰ．主反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)∆H1＝－156.9kJ·mol－lⅡ．副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)∆H2＝＋41.1kJ·mol－l（1）已知：Ⅲ．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)∆H3＝－395.6kJ·mol－lⅣ．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)∆H4＝__________。（2）CO2加氢合成甲烷时，通常控制温度为500°C左右，其可能的原因为_______。A．反应速率快 B．平衡转化率高C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好（3）500°C时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)＝5mol·L－1，体系压强为3/4p，则0~20min内v(CH4)＝________________，平衡时CH4选择性＝_______________（CH4选择性=×100%，计算保留三位有效数字）。以CO2催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为3CH3OH(g)C3H6(g)＋3H2O(g)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式，（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_________________。18．（14分）我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如下图所示：已知：回答下列问题：氯霉素（H）的官能团是硝基、羟基和。A→B的反应类型是，D→E的反应类型是。（3）C为反式结构，B→C的化学反应方程式__________________________________________。（4）写出符合下列条件的E一种同分异构体的的结构简式____________________________。①核磁共振氢谱有5个峰②能发生水解反应③能使FeCl3发生显色反应（5）F的结构简式为________________________________。（6）在G→H的反应中，通过（填操作）使平衡转化率增大。（7）左旋氯霉素才有抗菌消炎的作用，而此法得到的是左旋氯霉素和右旋氯霉素的混合物，因此需要将其分开，其中一种方法是诱导析晶法。向H溶液加入少量的左旋氯霉素晶体做晶种，（填操作），即可得到较纯的左旋氯霉素晶体。19．（12分）某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。【查阅资料】常温下：Ksp（CaCO3）＝4.96×10−9Ksp（MgCO3）＝6.82×10−6碳酸的电离