期末测模拟试题2

高一化学期末测试题相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（）A．氧化物 B．酸C．碱 D．盐2.歼-20将20984Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子的中子数是（）A．42 B．84 C．125 D．2093．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（）A．电子层数和最外层电子数B．核内中子数C．次外层电子数D．相对原子质量4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥5．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO B．Na2O＋H2O＝2NaOHC．C＋H2O（g）CO＋H2 D．2F2＋2H2O＝4HF＋O26．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A． B．C． D．7．下列对、、三种元素的判断不正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱8．下列比较错误的是（）A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH2O中所含的H原子数为NAB．0.5molMg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAC．0.1molOH-所含的电子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA11．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    )A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-12.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（）A.有3个电子层B.有2个电子层C.最外层电子数是8D.核电荷数是1013．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是（）A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4作还原剂D.R的分子式为C2H8N214．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）A．Fe3O4B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)315．下列反应的现象和化学方程式均正确的是（）反应现象化学方程式A钠在氧气中点燃生成淡黄色固体4Na+O22Na2OB铜在氯气中燃烧产生蓝绿色的烟Cu+Cl2CuCl2C制备氢氧化铁胶体得到红褐色液体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClD用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气试纸变蓝Cl2+2KI=I2+2KCl16．下列各溶液中c(Na＋)与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中c(Na＋)相同的是（）A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．100mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合17．某溶液加入铝片可以产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、18．下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是（）A．烧杯 B．容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗19．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（）选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2OB实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+20．X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子、、的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()A．原子序数： B．原子半径：C．单质的还原性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：二、非选择题（共40分）21．实验室为配制480mL浓度为的NaOH溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：Ⅰ.配制前：容量瓶应先①___________。Ⅱ.配制操作：a.计算所需溶质的质量；b.称量：用托盘天平称量②_______，NaOH需放在③___________中称量；c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入④___________mL容量瓶中；e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm；g.定容：用⑤_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；h.摇匀、装瓶。Ⅲ.误差分析：(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度⑥___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度⑦___________。(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度⑧___________。22．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：__________________________________。（2）连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）________________________________。（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是__________________。②浓硫酸起的作用是________________。③NaOH溶液的作用是______________________。（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______________________________。23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空（填元素符号或化学式）：(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。24．有a、b、c、d、e五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；a原子核内仅有1个质子；b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等；a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等；d原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；e原子的最外层电子数是其电子层数的。（1）试推断上述五种元素并写出它们的元素符号：a______、b_____