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高一化学期末测试题相对原子质量:H-1O-16N-14Na-23一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分)1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种()A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐2.歼-20将20984Po涂于表面以屏蔽雷达,起到隐身作用。该Po(钋)原子的中子数是()A.42 B.84 C.125 D.2093.下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是()A.电子层数和最外层电子数B.核内中子数C.次外层电子数D.相对原子质量4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥5.下列反应中,水只作氧化剂的是()A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.Na2O+H2O=2NaOHC.C+H2O(g)CO+H2 D.2F2+2H2O=4HF+O26.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. B.C. D.7.下列对、、三种元素的判断不正确的是()A.单质的还原性逐渐减弱B.原子的失电子能力逐渐增强C.对应阳离子的氧化性逐渐增强D.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱8.下列比较错误的是()A.原子半径:N>O>FB.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S9.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是()A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子10.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18gH2O中所含的H原子数为NAB.0.5molMg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAC.0.1molOH-所含的电子数为NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA11.已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( )A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-12.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,那么该原子()A.有3个电子层B.有2个电子层C.最外层电子数是8D.核电荷数是1013.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,则下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中N2O4作还原剂D.R的分子式为C2H8N214.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()A.Fe3O4B.Fe2(SO4)3C.FeCl2 D.Fe(OH)315.下列反应的现象和化学方程式均正确的是()反应现象化学方程式A钠在氧气中点燃生成淡黄色固体4Na+O22Na2OB铜在氯气中燃烧产生蓝绿色的烟Cu+Cl2CuCl2C制备氢氧化铁胶体得到红褐色液体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClD用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气试纸变蓝Cl2+2KI=I2+2KCl16.下列各溶液中c(Na+)与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中c(Na+)相同的是()A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LNaNO3溶液C.100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D.100mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合17.某溶液加入铝片可以产生,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、18.下列仪器中,配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是()A.烧杯 B.容量瓶 C.胶头滴管 D.分液漏斗19.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是()选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO32-+2H+=H2O+CO2↑C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+20.X、Y、Z均为短周期主族元素,其简单离子、、的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()A.原子序数: B.原子半径:C.单质的还原性: D.最高价氧化物对应水化物的碱性:二、非选择题(共40分)21.实验室为配制480mL浓度为的NaOH溶液,具体操作步骤如下,请根据要求回答下列问题:Ⅰ.配制前:容量瓶应先①___________。Ⅱ.配制操作:a.计算所需溶质的质量;b.称量:用托盘天平称量②_______,NaOH需放在③___________中称量;c.溶解:把称量的固体放入小烧杯中,加蒸馏水溶解,并冷却至室温;d.转移:用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入④___________mL容量瓶中;e.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,将洗涤液转移至容量瓶中;f.振荡并加蒸馏水稀释:轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀,向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2cm;g.定容:用⑤_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;h.摇匀、装瓶。Ⅲ.误差分析:(1)上述e步骤中,若溶液温度未冷却至室温,直接转移并定容,所配溶液浓度⑥___________(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。(2)上述e步骤中,若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外,所配溶液浓度⑦___________。(3)上述g步骤中,若定容时俯视容量瓶刻度线,则所配溶液浓度⑧___________。22.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:(1)该反应中生成氯气的化学方程式为:__________________________________。(2)连接上述仪器的正确顺序是:(填各接口处的字母)________________________________。(3)在装置中,①饱和食盐水起的作用是__________________。②浓硫酸起的作用是________________。③NaOH溶液的作用是______________________。(4)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:_______________________________。23.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空(填元素符号或化学式):(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________;(2)D简单离子的结构示意图为_____________,D、E中金属性较强的元素是________。24.有a、b、c、d、e五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;a原子核内仅有1个质子;b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等;a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等;d原子有2个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;e原子的最外层电子数是其电子层数的。(1)试推断上述五种元素并写出它们的元素符号:a______、b_____
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