河北省石家庄市高村乡中学高二化学下学期期末试题含解析

河北省石家庄市高村乡中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于原子轨道的说法正确的是(

)

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

参考答案：C略2.乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（

）A．7.7%

B．8.6%

C．15.5%

D．无法计算参考答案：A3.下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石高温分解B．钠与水反应

C．氢氧化钠与盐酸反应

D．铝热反应参考答案：A略4.甲烷分子中C—H键的键角为A．120O20’

B．112O30’

C．109O28’

D．60O．参考答案：C5.2009年8月25日洛杉矶首席验尸官在休斯顿法庭上公布流行音乐天王杰克逊被注射异丙酚，“天王星”就此陨落。异丙酚是一种强力的镇静剂，常被麻痹医生称为“牛奶”。其结构如图所示，下列有关异丙酚的说法不正确的是（

）

A、能发生加成反应

B、能和溶液发生显色反应

C、能与溶液发生反应

D、分子中所有碳原子都在同一平面上参考答案：D略6.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（

）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11mol·L－1参考答案：A略7.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A．1s<2s<3s

B．2p<3p<4p

C．3s<3p<3d

D．4s>3d>3p参考答案：D略8.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1相比较，水的作用不相同的是A.

B.C.

D.参考答案：D略9.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（

）A．一定大于92.2kJ

B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ

D．不能确定参考答案：C可逆反应不能完全进行，但是反应热ΔH则是假设反应完全反应所放出的热量10.CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋

阴极：Cu2＋＋2e－===CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI

阴极：2H＋＋2e－===H2↑C．阳极：2I－－2e－===I2

阴极：2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

阴极：4H＋＋4e－===2H2↑参考答案：B阳极为Cu，在I－参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H＋放电，选B。11.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是

A.正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

B.电池工作时，CO32—向正极移动C.熔融盐中CO32—的物质的量浓度在工作时增大

D.通CO的一极是电池的正极参考答案：A略12.（原创）在一定条件下，将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1参考答案：B略13.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是 （

）

A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：C略14.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集固体NH4Cl，说明NH4Cl热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略15.下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点。试举一例：

。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是

（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是

。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象。实验操作步骤实验现象

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。参考答案：n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol

氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO

二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O318.某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．参考答案：该元素处于周期表中第三周期ⅡA族考点：原子结构与元素的性质．分析：发生反应：2X+O2═2XO，设X的相对原子质量为Mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算Mr，进而计算X质子数，确定在周期表中位置．解答：解：设X的相对原子质量为Mr，则由题意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故质子数为24﹣12=12，为Mg元素，处于周期表第三周期ⅡA族，答：该元素处于周期表中第三周期ⅡA族．点评：本题考查元素推断，属于计算型推断，侧重考查化学方程式计算，比较基础．19.在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时[H2]=[I2]=0.0080mol/L,H2(g)+I2(g)2HI(g)起始时各物质的浓度(mol·L-1)0.0100.0100各物质的浓度变化量(mol·L-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(mol·L-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040mol·L-1)2/(0.0080mol·L-1)2=0.25

（2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2