河北省石家庄市辛集育才中学2022年高一化学联考试题含解析

河北省石家庄市辛集育才中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D2.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：A．对空气进行降温加压

B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化

D．碘溶于CCl4中参考答案：B略3.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2参考答案：D4.下列说法错误的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略5.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl－、NO3－、CO32－

②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、SO42－、Cl－、NO3－

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略6.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS04↓+H2OC.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-参考答案：AA.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子反应为NH4++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20，故A正确；B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和时发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O，故B错误；C.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸发生的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C错误；D.氯气与水反应时的离子方程式为Cl2+H2O=H++C1-+HClO，故D错误；答案为D。点睛：明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。7.下列排列顺序错误的是A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B.沸点：HF>HI>HBr>HClC.氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF D.原子半径：F＜O＜S＜Na参考答案：C【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强。Si、P、S、Cl的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，A正确，不符合题意；B．共价化合物的沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，沸点越高。分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是HF分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，因此HF沸点最高，HI、HBr、HCl按照相对分子质量排序，HI的沸点最高。B正确，不符合题意；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性：SiH4＜H2S＜H2O＜HF，C项错误，符合题意；D．同周期从左到右原子半径越来越小，同主族从上到下原子半径越来越大，因此O>F，Na>S，S>O，则D中的排序F＜O＜S＜Na正确，D正确，不符合题意；本题答案选C。

8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略9.下列离子方程式中正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开．【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C．锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；D．氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；故选B．10.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：C11.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（

）A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：B略12.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法正确的是A.质量数是53 B.质子数是125C.中子数是125 D.质子数是53参考答案：D【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。【详解】的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72，A.质量数是125，选项A错误；B.质子数是53，选项B错误；C.中子数是72，选项C错误；D.质子数是53，选项D正确。答案选D。13.实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是A．Na2SO3→Na2SO4

B．Cl2→NaCl

C．FeCl3→FeCl2

D．NaHCO3→CO2参考答案：C14.两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是(

)A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应D.A的金属活动性一定排在氢前面参考答案：C试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极，这说明金属性是B强于A，A不正确；电子不断由B电极经外电路流向A电极，B不正确；正极导电电子，发生还原反应，选项C正确；A的金属活动性不一定排在氢前面，选项D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。易错点是选项D。15.下列各项表达式错误的是（

）A．氧元素的一种核素：B．过氧化钠的电子式：C．二氧化碳分子的结构式：O-C-OD．F－的结构示意图：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。参考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）

防倒吸

(2)吸收溴蒸气

(3)III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀

(4)关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。详解：（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．（1）写出五种元素的名称A，B，C，D，E．（2）画出E的原子结构示意图；写出下列物质的电子式：D2A2，EB4．（3）比较EA2与EB4的熔点高低

＞

．（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 ．参考答案：（1）氧，氟，氢，钠，硅；（2）；；；（3）SiO2

SiF4；（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成﹣1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，据此答题；【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成﹣1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，（1）根据上面的分析可知，A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧，氟，氢，钠，硅；（2）硅元素的原子结构示意图为，D2A2为Na2O2，电子式为，EB4为SiF4，电子式为，故答案为：；；；（3）EA2为SiO2，EB4为SiF4，SiO2是原子晶体，而SiF4是分子晶体，所以熔点SiO2＞SiF4，故答案为：SiO2SiF4；（4）D单质为钠，它与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，有关离子方程式2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故答案为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；18.英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．请回答下列问题．（1）电池是将化学能直接转化为

能的装置．（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是

．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是

．（3）b电极上的反应为，则该电极为电池的

极．从氧化还原角度分析，该反应属于

反应．（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是

（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为

能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是

．参考答案：（1）电能；（2）2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正；还原反应；（4）无污染，还能循环再利用；热；有利于水蒸气的散发

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】碱性氢氧燃料电池是将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是KOH溶液，电池工作时，在负极充入氢气，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，在正极充入氧气，氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为2H2+O2=2H2O，该电池的产物是水，清洁环保，产生持续电流，能量转换率较高，超过80%，据此解答．【解答】解：（1）燃料电池是将化学能转化成电能的装置，故答案为：电能；（2）碱性氢氧燃料电池中的电解质溶液一般是KOH溶液，电池总反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正极充入氧气，则b电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应方程式：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：正；还原反应；（4）氢氧燃料电池的产物是水，与普通电池相比，无污染，还能循环再利用；手机电池长时间使用时会感觉手机发烫，是因为有一部分能量转化为热能，因此手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发，故答案为：无污染，还能循环再利用；热；有利于水蒸气的散发．19.图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：

．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为g．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O