河北省石家庄市怡文中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

河北省石家庄市怡文中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B.原子半径大小：X＞Y；简单离子半径：Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D【详解】两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源，则含钠和氧两种元素，用于清洗厨房用具的油污的是碳酸钠，则X为碳，Y为氧，Z为钠，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和，则W为氯；A.X与Y能形成多种化合物，其中CO不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：X＞Y；核外电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：Z<W，故B错误；C.ZWY为NaClO，既含离子键又含共价键，故C错误；D.Y氧，W为氯，其单质和化合物中的O3、Cl2和ClO2可作水的消毒剂，故D正确，故选D。

2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是参考答案：D3.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：，HA—H++A2—（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（

）

A.在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol·L-1

B.在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·L-1

C.分别将同浓度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）参考答案：A略4.汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：参考答案：C解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。

5.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.SiO2

B.CaO

C.NaCl

D.C(石墨）参考答案：A6.化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是A.分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B.蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液参考答案：D【详解】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，选项A正确；B、在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项B正确；C、灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，选项C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，选项D不正确；答案选D。7.下列情况下，可以大量共存的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－C.与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42－、CO32－、Na+D.在c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－

参考答案：D8.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+参考答案：D略9.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-参考答案：C略10.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．只有Mg2＋、Al3＋参考答案：B略11.镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是()。A．Mo3S4发生还原反应B．阴极反应式为：xMg2＋＋2xe－===xMgC．Mg发生氧化反应D．阳极反应式为：Mo3S4－2xe－===Mo3S参考答案：B略12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案：C【考点】性质实验方案的设计．【分析】A．碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．【解答】解：A．加热时，①上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C．2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C．13.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A

稀醋酸和稀氨水反应

B

稀硫酸和烧碱溶液反应C

稀盐酸和氢氧化铜反应

D

稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：答案：B14.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）参考答案：答案：C

15.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：

A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：

实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

解析:（1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。（2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。(1)若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是__________。A．久置于空气中会变成白色

B．具有强的氧化性C．晶体存在离子键与非极性键

D．与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色(2)A的原子结构简图___________，H的电子式__________。E的结构式____________。(3)若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式：________。另一产物(D以外)的摩尔质量为__________。(4)当A量较少时，I不可能是_____________。A．H2O

B．NaCl(aq)

C．NaOH(aq)

D．CuCl2(5)若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是：__________，_______(填物质名称)参考答案：答案：(1)D(2分)(2)、H-O-H或(3分)(3)2Na218O2+2CO2=2Na2CO2·18O+18O2、36g/mol，(3分)(4)D(2分)

(5)盐酸或SO3、氯气或硫酸(2分)解析：单质A能与同一物质F连续发生两次反应，这样的单质常见的有C、S、N2(此时F为O2)或A为P而F为Cl2，结合C的式量值可初步确定A为钠、C为Na2O2、B为Na2O、D为CO2、G为Na2CO3、H是NaOH，此时I不可能是CuCl2。Na2O2在空气中会与CO2反应最终转化为Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“O-O”共价键，其中的氧元素为-1价，具有强的氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质；也能表现出一定的还原性；与水或CO2反应是一个自身氧化还原反应。当E为盐酸或SO3、I为氯气或硫酸时也能实现上述变化。18.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝+156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)

====

CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)====

CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，反应产物之一为CO2。电池反应方程为

；放电时，CO32-移向电池的

（填“正”或“负”）极。参考答案：⑴+124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；略19.（2004·上海卷）28.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式

。（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式

。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式

。（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。但1，3－环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环己二烯

（填稳定或不稳定）。（4