【化学】 中考化学溶液 溶解度

【化学】中考化学溶液溶解度一、溶液选择题1.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度高20溶解度高200bt2温7/℃A.t/C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%B.把t」C时甲、乙的饱和溶液升温至t’C,均有晶体析出C.X点对应的甲溶液，是七℃时甲的不饱和溶液D.把t-C时甲、乙的饱和溶液降温至tJC,此时溶液中溶质的质量分数相等。【答案】C20g【解析】A、12c时，乙物质的溶解度等于20g,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为丽Fxl00%=16.7%,错误；B、tJC时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、t2℃时，N点在溶解度曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t/C时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用tJC时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照12c时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出tJC时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，可知甲,乙，错误。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度卜.的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是()S解度也S解度也30；0tifa温度七A.ti℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至tJC时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D.在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。tdC时，a的溶解度为30g,故65g饱和溶液中含有溶剂50g,选项A正确；B.将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至tJC时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；C.b的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；D.在t2°C时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）tlt：t3温雨A.t/C时,30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B.将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t/C,所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙130c时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体质量甲,乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、匕℃时，甲物质的溶解度是30g,根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达30g到饱和状态，饱和溶液的质量分数=,一xl00%=23.1%,不能得到30%的甲溶30g+100g液，故A错误；B、将t3°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到匕℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没

有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=771一xlOO%,溶解度100g+s越大，质量分数越大，t/C时乙的溶解度大于甲的溶解度大于13c时丙的溶解度，所以时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误：D、t3'C时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状s态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=77M=xl00%,判定溶液溶质质量分数的100g+s大小。温度也1020温度也102030405060溶解度S/EW33.337.241.445.850.460.2NajSCU9.620.240848.447.547.04.NHQ1和Na,SOi的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（A.甲为NH」C1B.t二时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C.甲、乙饱和溶液从t3降温到松，溶质的质量分数都变小D.等质量的甲、乙饱和溶液从b升温到t3,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化筱的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化钱：B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+（溶解度+100g）xlOO%,由图可知，七时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同：不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从匕降温到0溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、tJC、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从h升温到t3,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确.选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度5.下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（

I是在一定温度IIIIV向不饱和的KN03溶液中加I是在一定温度IIIIV向不饱和的KN03溶液中加KN03固体混合物总质量格II是向一定量的CuSOd溶液中滴加NaOH溶液III是将一定量的稀HBOi加水稀释IV是实验室加热一定量的KM/X）；制取0：：【答案】D【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释：盐的化学性质。A、原溶液的溶质质量分数不为0%,即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；B、向一定量的CuS04溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；C、将一定量的稀H2s04加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7,故C错误；D、加热一定量的高锌酸钾一段时间后开始生成氧气，当高镒酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；故选入6.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法正确的是A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B.配制该稀硫酸需要加水800mLC.配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流D.该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5:4【答案】D【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器：B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体枳；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑：D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比.解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B、稀硫酸的质量:lOOOmLXl.14g/niL=1140g,含有溶质质量:1140gX20%=228g,浓硫酸的质量为：=232.65g所以需要水的质量：U40g-232.65g=907.35g,体枳为.70/0907.35mL,故B错;c、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故C错：D、溶质质量分数为20%的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g,则溶剂为80g,所以溶液质量：溶剂质量二100g：80g=5：4；故D正确。故选D。点睛：解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（A.13c甲乙丙的饱和溶液降低温度到tJC后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙.t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%C.13c甲乙的饱和溶液降低温度到检℃析出晶体由多到少的顺序为甲》乙D.A点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A、t/C时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以13c甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t/C后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；B、13c时，甲物质的溶解度是60g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是%^xlOO%=37.5%,故B错误;C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到12c析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①杳出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是（）

溶解度电10溶解度电10'温度七t3°C时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tJC,析出晶体最多的是A,变成不饱和溶液的是Ct』C时，A、B、C溶液的质量分数一定相等tJC时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等D.取12gA放入tJC时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。【答案】A【解析】A、13c时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t/C,由于A、B溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A,而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；B、t2'C时，由于不知道A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错误；C、t「C时，A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和，将A、B、C各10g放入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误；D、tK时，A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和，取12gA放入t-C时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明A溶于水时放热，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：.点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。.线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大：反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。.面：对于曲线卜.部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液：曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。.交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。9.将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）A.100gB.200gC.300gD.400g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x,100gx20%=（100g+x）x5%,解得x=300g,故选C.10.K2c。3和KNCh在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是三支.二20305080溶罐凝KNQ11031.6114418121853126110139169在60c到80c之间tC时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C.两种饱和液从80℃降温到20C,析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较D.把60c时的105gKNO3饱和液降温至20C,能析出晶体73.4g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t℃时K2CO3和KNCh的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值,所以t℃在60℃到80℃之间，故A正确；B、时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确；C、等质量的两种饱和液从80c降温到20℃,析出晶体（不含结晶水）的质量硝酸钾比碳酸12.12.右图是NaCl、MgSCU的溶解度曲线.下列说法正确的是()钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则105gKNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g,20℃,硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降温后能析出晶体39.2g,故D不正确。故选D。11.SC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是()图2图2A.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液B.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液C.若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到12c时，溶质的质量分数相等D.若烧杯②的溶液升温到t2°C时，烧杯底部还有部分物质不溶解【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图看出，t/C时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t/C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，选项A错误；B.因为题中没有提供t/C时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据烧杯①中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论，选项B错误；C.t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，氯化钾在tdC时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然t/C时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到12c时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2℃时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项C正确；D.h℃时，烧杯①中的物质完全溶解，升温到tz'C时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯②的溶液升温到t2°C时，烧杯底部的固体物质全部溶解，选项D错误。故选C。A.只有在tJC时，NaCl和MgSCU的溶解度才相等B.tJC〜t3℃,MgS04的溶解度随温度升高而增大C.在t2℃时，MgSCU饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgS04饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出【答案】c【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即匕℃和t2°C时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t/C〜t3°C时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2-t3℃,硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSCU饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误。【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小：B.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C.取少量该溶液，升温后无KN03晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D.取少量该溶液，降温到10C时，有KN03晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度变小。选B点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。13.卜表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是A.KN03和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范闱内会相交B.在60c时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%C.在20c时,NaCl和KNCh固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液D.从含有少量NaCl的KNCh饱和溶液中得到较多的KNO?晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据可以发现，在20℃~30'C温度范闱内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交，错误：B、在60c时，硝酸钾的溶解度为110g,则105g的KNO3饱和溶液，含有硝酸钾55g,加入95g55g水后，溶液中溶质的质量分数k为X1OO%=27.5%,错误；C、在20℃时，氯化钠的溶解度为36g,硝酸钾的溶解度为31.6g,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，含有少量NaCl的KNCh饱和溶液中得到较多的KNCh晶体，通常采用冷却热的饱和溶液的方法，错误。故选C。点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键。14.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是（）A.物质A的溶解度大于B的溶解度B.36℃时，A的饱和溶液溶质量分数为60%C.若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯AD.18℃时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C

【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C.根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。故说法错误；B.36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为“60心xlOO%=37.5%。故错误；60g+100g/uC.由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。正确；D.18℃时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。故错误。15.下列图象能正确反映其对应关系的是（）II九A..。2的溶解度受温度影响的变化曲线质量分数/%溶液阳B.系质量分数/%溶液阳B.系U高铳酸钾受热分解时锌元素在固体中的质量分数与反应时间的关时间min氧气的.质量ga向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH氧气的.质量ga相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系【答案】D【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体枳比约为1：2；高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化锦和氧气，随着高钵酸钾的分解固体质量减少，所以高锦酸钾受热分解时镒元素在固体中的质量分数增大直至高镒酸钾完全分解；碱性物质不管怎么稀释pH都不会小于7。【详解】A.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2,该图象是电解水时生成氢气与氧气的体枳关系而不是。2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确；B.高锌酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化锌和氧气，随着高锌酸钾的分解固体质量减少，所以高镭酸钾受热分解时镒元素在固体中的质量分数增大直至高锌酸钾完全分解，故B不正确；C.氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7,不会小于7,故C不正确；D.由化学方程式可知：啜+2HCl=MgCl2+H2T/+2HCl=FeCl2+H2T相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比快活泼，所以镁最先反应结束，故D正确。故选D。【点睛】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型.做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考杳学生综合分析的能力，属于难题。16.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量20C时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等C.升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D.将40c时甲的饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量为20g【答案】C【解析】【详解】A、40C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是饱和溶液的质量不能确定，故A错误；B、20C时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；D、40c时甲的饱和溶液的质量不能确定，所以将40C时甲的饱和溶液降温至20C,析出晶体质量不能确定，故D错误。故选C。17.KN03和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）温度七温度/七020406080溶解度s/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.73636.637.338.4A.七介于20℃-40℃之间B.50c时，溶液的溶质质量分数：KN03>NaClC.当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3D.60℃时，30gKN03加入50g水，充分溶解，再降温到20℃,会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A.由表格中的数据可知，在20℃-40℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，正确；B.50c时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl,错误：C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3,正确：D.60'C时，硝酸钾的溶解度110g,30gKNO3加入50g水，充分溶解，溶质是30g：再降温到20℃,硝酸钾的溶解度31.6g,50g水溶解15.8g,会析出晶体30g-15.8g=14.2g,正确。故选B。18.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0h七温度/CA.P点表示ti℃时，a、c两溶液的溶质质量分数相等B.将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法C.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液D,将tJC时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c【答案】C【解析】A、时，a、c两种物质的溶解度都是20g,溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量分数，错误；B、c的溶解度随温度的降低而升高，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C.tz'C时，a的溶解度是50g,t2℃时，100g水中最多溶解50g的a,50g的水最多溶解25g的a,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，正确：D、将匕℃的三种物质的饱和溶液升温到t2