沉淀溶解平衡

2+32++2+32++2++2+.沉淀溶解衡根底题一、选择题〔每题〕1、和镓的性质相似，如难溶的性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散3于铝矿，如Al中。用液处理铝矿O〕，生成后通232322入适量CO，Al(OH)沉淀，而溶液中〔循环屡次后成为提镓的原料232生后一步反响是因为〔〕A酸酸性强于铝酸、铝酸性强于镓酸、度小，所以不沉淀D溶物3二、填空题1、些电解质只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称4尽管这些电解质难以溶解于水中但在水中也会建立一2、溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根特征为〔3〕____________3、溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡常数称，。写出PbIAl(OH)沉淀溶平衡与溶度积K式22433SP4、度反映了难溶电解质在水中_大小和溶质的溶解度不同，它只SPSP与_无K可以判SP5、淀转化的实质〔1大于Ksp，情况为______〔2等于Ksp，情况为________〔3小于Ksp，情况为________6、次参加氯化钠溶液溶液、碘化钾溶液中都会出现不颜色的沉3淀，沉淀的颜色变化_。现这种颜色化的原因是：_______、足量BaCO加：①30mL水②10mL0.2mol/LNa溶液323氯化钡溶液盐中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba的浓度由大到小的顺序为_____8温时度积mol温下Cu(OH)饱和溶液中Cu22和OH的质的量浓度。强化题一、选择题〔每题〕1．下说法正确的选项是A一定温度AgCl水液中Agl浓的乘积是一个常数K=1.8×L任何含A固的溶液中(Ag)=)Al浓度的乘积等10molL温一定时，当溶液l乘积等值时，此溶液的和溶液．饱AgCl水溶液中参加酸K值变大。..word.zl.

2+++2+22+2+2+2+2+++2+22+2+2+2++2+2+2+2+2+2+2+.2．Ca(OH)放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡Ca以22下说法正确的选项是A热，溶液的高B．恒温下，参加，液pH参晶体多D参加Na体，固体质量减少2223一密闭绝热器中盛有饱和溶液，当参加少量粉末①晶体析出2②[Ca(OH)增③pH不的积不(H一定增大；上述说法正确的选项2是：A①①①②④D①⑤4有毒医疗诊断中于消化系统的X视中。为了加强平4安性，透视前患者吃进的种溶液调制成的糊状物，该溶液应是4A溶液．稀溶液D．NaCO24235．把足量的下物质中①20mL0.1氨水溶液②2溶液③40mL0.03④⑤20mL0.1mol/LAgNO。上述各3中的解度由大到小排列的顺序是A①②③④．①③②⑤②③①④③⑤②①6度下的溶解度＞ZnS解或电离出的能力而言，232FeS那么下离子方程式错误的选项是2A．Mg2Ca+4OH＝+2CaCO+3232+S2

+．Zn+S↑222．FeS+S↑27．知CuSO溶液分别与NaCO液溶液的反响情况如下：4232(1)：主要Cu+==十4233222次要Cu+==CuCO33(2)：主要CuSCuS↓42次要Cu+S+↑222以下几种物质的溶解度大小的比中，正确的选项是A．CuS<Cu(OH)<CuCOB>CuCO2323．Cu(OH)．Cu(OH)<CuCO2323二、填空题1〕己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解(＋2OH2CaCO)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有，332222为了除去有害气体废宝见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气2产物为石膏。〔1山上述个反响的化学方程式：CaCO液反响23悬浊液反响22〔2说明用石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由2BaS原料制程是反响溶液在70℃～22与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到晶体。据最新报道生产22效率高、本钱低的·8H晶的新方法是使BaS……22〔1方法的响方程式为：..word.zl.

2+n+mn+2+n+mn+mmn++242+2+2+.〔2反响反物CuO是溶物，为什么该反响还能进展：〔3述新方生产效率高、本钱低的原因。3〕牙齿外表由一层硬的、组成为Ca(POOH物质保护着，它在唾液中存在以下543平衡：Ca)OH(固)5Ca+3PO5434进食后，细菌和酶作用于食物，生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是Ca)〔固〕的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更巩固。主动脉用离子方程式表示，543当牙膏中配有氟化物添加剂后能止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其促进矿化的方法：4一定度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数这个常数称为该难溶电解质的溶度积，符号Ksp表。即：AmBn(s)(aq)[A·[B：某温度时Ksp(AgCl)=[Ag][Cl试求：

Ksp(Ag2-24〔1温度下AgCl饱溶液和Ag饱和溶的物质的量浓度，并比拟两者的大小。24〔2温度下溶液中CrO分别能到达的最大物质324的量浓度，并比拟两者的大小。拔高题一、选择题〔每题〕1．为原料制得的MnCl溶液中常含有Cu等金属离子，通过添加过量22难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包MnS内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁MnCl根据上述实验事实，可推有的相关2性质是A有吸附性B度与CuS、PbS、CdS等样．溶解度大于CuS、PbS．解度小于CuS2是族元素，且都是两性元素，并A比Ga(OH)大。假设将等物33质的量的Ga于NaOH液中，然后再通入那么2．Ga(OH)先沉淀和沉淀333沉淀判断两种沉淀的先后顺序33．5mLNaCl溶里滴入一滴液，出现白色沉淀，继续参加一滴KI，沉淀3变为黄色参加一滴Na淀又变为黑色此分析此三种沉淀物的K的一2sp般关系为KKS)B．K(AgCl)(AgSPSPSP2SPSPSP2＞K(AgS)D特殊反响，无法判断SPSPSP24．表为有关化合物kk=k。假设依次参加足量spsp3Na液，依次得到沉淀、AgY、Ag么表中小关系22相关化合物AgYW2..word.zl.

++++++++++++++++++++++++a)＋(glpk

..acAc．c．＜bD＜＜大于c．25时饱和溶液中(Ag)为1.22×10—，AgCl饱和溶液中1.25—mol/L假设在有KI为溶液中，加溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是3Ac(K)＞c(NO—(Cl—＞c)3(K(NO—3

＞(Cl

—＞(I—c—3

)＞c(Kcc

—c(I—

—)=c—)c(I—3

6溶于水部完全电离一药匙氢氧化镁参加盛有蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过，测得滤液的密度cm么该温度下氢氧化镁的溶解度为10×10gC.5.810gD.5.8×10g．将氨水滴加到盛A的试管中，对上述过程，以下表达或解释中正确的有A得溶液中)<KSP所得溶液中形成了难电离的物质上实验说明C1间有很强的结合力4．述过程中NH·H离程度增大328时数K(HF)10数K)10向Lsp2中参加L，那么以下说法中正确的选项是2A．25℃，L溶中．K)温度和度的变化而变化2该系中有CaF淀产生．体系中K(HF)22二、填空题1．(4)AgCl溶于和酸的白色固体S难溶于水酸的黑色固体。向2水的悬浊液中参加足量S溶并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：2〕写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：〕白色固体转化成黑色固体的原因是：)羟基磷Ca(PO)是要的生物543无机材，其常用的制备方法有两种：方法浓水分别调Ca(NO)()32424液的约为12在剧烈搅拌下，()HPO424液缓慢滴入Ca(NO)2溶液中。方法剧烈搅拌下，将PO溶液缓慢滴加到c34浊液中。2种钙盐的溶解度随溶液化如上图所(图中纵坐标是钙离子浓度的对)，答复以下问题：

0

))4101214pH〕完成方法A方法Ca(PO)化学反响方程式：543①)＋3(NHHPO(POOH＋_______3242432543②5Ca(OH)PO＝_________________________________________234〕与方法A，方法B的点。〕方法如果PO加过快，制得的产物不纯，其原因__________34..word.zl.

12222122222+22+2+.〕图中所示3盐在人体中最稳定的存在形式学)〕糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原_____________________________________________________3〕水体中重金属铅的污染方向问题1备受关注。水溶液中铅的存在形主要有Pb、Pb(OH)2Pb(OH)，各形态的浓度分数α液α4的关如下图：〕Pb(NO)溶液中)/3232〔＞〞“〞＜〞＝往该溶液中滴入氯化铵溶液后，)/(Pb)可能的原因3是。

0.830.60.40.2240461012pH【表示，表示，3表，4表示Pb(OH)，表Pb(OH)】〕往)溶液中滴入稀液＝8溶液中存在的阳离子Na除外〕32有，pH＝9主反响的离子方程式为。〕某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子

Cu

2

Fe

3

处理前浓度/(mol)处理后浓度/(mol)

0.1000.004

29.822.6

0.1200.040

0.0870.053

51.949.8上表中除

外剂对其它离子的去除效果最好的是〕铅过程中主要发生的反响为Pb(s)2那么脱铅的最适宜pH为〔填代号A～5B～711～124分如图：横坐标为溶液的纵坐标为Zn离子或Zn(OH)–子物4质的量溶液的对数，答复以下问。〕往溶液中参加足量的氢氧2化钠溶液，反响的离子方程式可表示为：。〕从图中数据计算可得的溶度积K=2〕某废液中含Zn离子，为提取Zn以控制溶液中pH是〕往1.00molL—ZnCl溶液中参加，需〔准确至2小数点后位〕℃PbCl固体在盐酸中的溶解度如下：2(HCl)/(mol–1)c)/(103mol–1)2

0.505.10

1.004.91

2.045.21

2.905.90

4.027.48

5.1610.81

5.7814.01根据上表数据判断以下说法正确选项是A着盐酸浓度的增大PbCl固体的溶解度先变小后又变大2固体在—2

盐酸中的溶解度小于在纯水中的解度．PbCl能与浓盐酸反响生成一难电离的阴离子〔络合离子〕2．PbCl可溶于饱和食盐水2..word.zl.

+2OHMg+2OHMg2+2NaOH氢氧化的溶解度〔用L三、就算题1氢氧化镁饱和溶液中存在以下平衡(s)2

.2+2+(aq)(aq)

和OH

的物质的量浓度存在以下关系))，K常数。某学生在室温下用纯水制备了一氢氧化镁饱和溶液，测得溶液10〔1上述测数据计算在室温下时氢氧化镁的溶解度〔1位表示〔2算在室下氢氧化镁的K。〔3算室温在

单位表示〔4温下下10g100mLmolL混合并充分搅拌，计算该混2合体系中达平衡时溶液的c(OH。答案：根底题一、选择题1二、填空题1、溶电解质平衡2、逆过程和溶解速率相等浓度不变变温度、浓度等条件平衡移动3、度积常数积略〕4、解能力浓度沉淀的生成溶解情况沉淀溶解平衡移动方向5、淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出积与溶解到达平衡积与溶解处于平衡状态设溶液中存在难溶电解质，那么难溶电解会溶解，直至沉积与溶解到达平衡状态6、→淡黄→黄色Ksp减小，白色沉淀转化成难溶的淡黄色的淡黄色的AgBr成更难溶的黄色沉。7、④①②强化题一、填空题、C3、A、B、A二、填空题1①2SO+O+2CaCOO=2(CaSOO)+2CO或2232422+O+2CaCOO=2(CaSO·HO)+2CO2232422②2SO+O·2H或2SO+O+2Ca(OH)=2CaSO+2H22224222242(2)微溶于水，石灰水中小，不利于吸收SO22

22＋9H可写］2222..word.zl.

3+2+32+2423+2+32+2423.的度积比CuO小多〔更难溶反响正向进展。难溶物〔未反响的也不溶液浓缩、冷却，就可在溶液中析出O体效率高空气中焙烧氧化可得SO222可反复使用SO可用于制硫的化合物低。23、H，使平衡向脱矿方向移动5Ca+3PO〕24543加Ca或加等〕44、c(AgCl)Kmolsp＋(aq)24

4

·x=KspcCrO

(CrO44

1.14

mol∴②在中mol·L-13＋(aq)＋溶解平衡时：0.010＋x)·xx很，∴x(mol·L－1)1.8×10(mol·L－1)2－24溶解平衡时：0.010x小，∴＋2xx(mol·L∴c(AgCrO(mol·L)24∴)24拔题一、选择题1、C、C、B、A6、B8二、填空题12〕因为S的解度AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动2)2NO；3H(2)。(PO)OH4325432〕唯一副产物为水，工艺简单)。〕反响液局部酸性过大，会有CaHPO产生)。4(POOH)543〕酸性物质使沉淀溶解平衡Ca(POOH(s)5Ca5434右移动，导致(PO)解，造成龋齿)543..word.zl.

2+2+2+.3＝PbCl降低了2〕Pb、Pb(OH)H(1)＋OH＝Pb(OH))2〕Fe(24—

]4

2—

〔2〕–〔2〕，12.0〕1.80〕〔21扣分，扣完为止三、计算题1×)〕5×(2)〕5×mol/L(2)〕)=3.16×10mol/L(2)化学反响率根底题一、选择题〔每题〕体积一样样的溶液和COOH，与液中和时两者消耗NaOH3的物质的()一样B.的和COOH的D.无比拟3在mLL液中参加mL0.4液时，所得到的溶液呈3)弱酸性B.酸性D.中柠檬水溶液的，其中的c(OH)。A.0.1mol/LC.1×10mol/LD.1×10L甲溶液的pH，乙溶液的，甲溶液与乙溶液的c(H)之比。A.10B.1∶1∶2某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒。胃舒平的主要成分A，试分析以3下饮食中，该同学在服药期间不食用的()醋B.松花蛋面条D.可二、填空题〔2〕对于化学反响+3H分别用种物质表示该反响的速率223223时，它们的速率之比等于之比。〔6〕将气体A置容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：〕十〔g〕=2C反响进展到末测得A，B0.4mol。那么：〔1生成物浓的增加来表示该反响的速率应为〔〔2反响物度减少来表示该反响的速率应为〔〔3反响物的减少来表示该反响的速率应为..word.zl.

8777767.8777767.mol/〕B.0.0125mol/〔L·sC.0.05〕〕3分在一密闭容器中1和I，强为一定温度下使其22发生反响〔g〔g〕22〔1持容器积不变，向其中参加1响速率加快吗？理由是2〔2持容器积不变，向其中参加1molN〔N不参加反响也加快吗？理22由是〔3持容器气体压强不变，向其中参加N不参加反响22理由是。〔4器内体压强不变加1〔g1，22理由是。〔5高起始反响温度，反响速率由是。4分NO汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反响，反响的化学方程式为＋2CO了控制大污染，提出以下建议：22使用催化剂B.强提反响温度你认为可行的方法是，理由是三、简答题〔2〕举例说明什么叫反响热，它的符号和单位是什么？2.〔2分用物质构造的知识说明为什么有的反响吸热，有的反响放热。3〕燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？4分石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处什么？氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条下有什么问题？它的开展前景如何？6〕科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈甲烷燃料开发的前景。7〕下表列出了生产1t业原材料的平能耗：原材料铝某种塑料锌铅

能耗〔kJ·t

原材料铁和钢铜水泥

能耗〔kJ·t请画出一图来形象地表述这些数，并提出合理利用资源、能源的设想。..word.zl.

..8分人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是者的后者载运的乘客量平均为平均为。请根据以上据对这两种交通工具做出评价。强化题一、选择题〔每题〕定温度下，对可逆反响〔g〔g〕以下表达中，不能说明反响已到达平衡的是〔生成的速率速率相等B.单位时间内消耗同时生成内的压强不再变化D.混体的物质的量不再变化密闭容器中的一定量混合气体发生反响：〔g〕平衡时测得A度为持温度不变容器的容积扩大到原来的两倍平衡时，测得的度降低为。以下有关判断正确的选项是〔B.平衡向正反响方向移动C.B转化率降D.C数下降对已经到达化学平衡的以下反响2X〕+Y〔g=Z小压强时，对反响产生的影响是〔2逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B.逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D.正反响速率都增大，平衡向正反响方向移动molPCl3和1.0mol充入体积不变的密闭容器中定条件下发生下述反响23〔g〔g25达平衡时为mol，如果此时移PCl3和样温度下再达52平衡时PCl物质的量是〔5..word.zl.

+++HO=HCO.B.0.20mol大于0.20mol，小于二、填空题〔5〕在一元强碱中参加一元酸溶液，充分反响后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中(M)而乙同学认为c)(M否相等，要看一元酸还是弱酸。你认为同学的说法正确，理由是〔4向明矾溶液中逐滴参加Ba(OH)液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的2>、<离子反总方程式为。向明矾溶液中逐滴参加Ba(OH)至铝离刚好沉淀完全时pH7(>，2离子反响总方程式为〔4〕盐碱(多)于作物生长，通过加适量石膏可以降低土壤23的碱性。试用化学方程式分别表盐碱地产生碱性的原因：及用石膏降低其碱性的反响原理〔5测等浓度的和的pH的对大小，并说明原因。233是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有水锥形瓶中，小心滴加28滴SOCl，观察到剧烈反响，液上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该2气体中含有可使品红溶液褪色的SO后加23溶液，有不溶于的白色沉淀析出。3(1)验现象，写出与水反响的化学方程式。2(2)AlCl不能得到无水与合并加热无水332323试解释原因。〔4分室可利用的水解反响制取的水分三步进展间产物有3223)总反响可表示为+3H3223为了得到较多、较纯的Sb作时要水中，反响后期还要参加少量233氨水。试利用平衡移动原理说明两项操作的作用。〔3〕热时发生水解：22·6HO=Mg(OH)Cl+HCl222而热不易发生水解。解释原因。42〔7〕泡沫灭火器内装有NaHCO饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是灭3火器内另有一容器中装有Al(SO)溶液呈酸性的原因是意外失火243时，使泡沫灭火器倒过来即可使液混合，喷出Al(OH)止火势蔓延。其相关的23化学方程式为。拔高题一、选择题〔每题〕1.把mol/LSO加水稀释成2L溶液在此溶液中H其浓度接近于〔〕。24Amol/L下化学方程式中，属于水解反响的(。O=HB.HCO=HO+CO223323D.CO2223

323物质的量浓度一样的三种盐NaX和NaZ的液pH次为HX..word.zl.

3+.的性由强到弱的顺序()A.HX，HYC.HZ，HY，HZ强碱溶液和等体积、等浓度的溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应足的关系)(OH)>)B.c(M)>(A(H)>)

(M(A)>D.(M(H)>c)>(OH)为了除去MgCl性溶液中的在加热搅拌的条件下参加种试剂过滤后2量的盐酸，这种试剂()C.Na32233二、填空题〔2〕化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响中，

的状态。〔4〕反响〕+3B〔g2C〔g定温度下到达平衡，该反响的平衡常数表达式为假设各物质的平衡浓度分别为cmol/L〔B〕=2.0、c〕=1.0mol/L那么发生移动的标志是变化衡移动的因素有，催化剂虽然能够速率，但衡移动。〔5〕℃时，合成氨反响的热化学方程式为：N2〕eq\o\ac(△,=)－92.4kJ/mol〔1该温度，取lmol3molH密闭容器中，在催化剂存在下进展反，测22得反响放出的热量总是小于kJ原因是〔2了提高NH3产率，应如何选择反响条件？答案根底题一、选择题1.A2.D3.4.A5.二、填空题1.∶22.〔1；〔3〕B3．加快。增大了反响物的度，使反响速率增大。〔2有加快通N容器内的气体物质的量增加，容承受的压强增大，但反响物2的浓度〔或其分压〕没有增大，响速率不能增大。〔3低。由参加N持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成2I的浓度减小，所以，反响速率减。22〔4变。在定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反响物的质的量增大一倍，容器的容积增大一倍反响物的浓度没有变化，所以，反响速率不变。..word.zl.

..〔5快。提温度，反响物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运速率加快，单位时间内的有效碰撞次数加，反响速率增大。催化剂能够降低反响的活化能，千上万倍地提高反响速率，使得缓慢发生的反响2CO+2NO==N迅速进展。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不符合实际。22三、简答题学反响过程中所释放或吸收的热量叫做反热。恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变位是kJ1molH〔g烧，生22其反响热H。学反响的实质就是反响物分子中化学键断，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新形成要放出能量。当反响完成时，假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量大响为放热反响物释放的能量比反响物吸收的能量小，反响物需要吸收能量才能化为生成物，那么此反响为吸热反响。3、生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都良好的燃料4、石燃料蕴藏量有限，不能再生