安徽省合肥市六校2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

3234224安徽省合肥六校20202021学年高一下学期末教3234224检测化学试学校:姓：班：考：一单题1化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是：A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材—纳米银与硝酸不发生化学反应B．年北京冬奥会吉祥冰墩墩使的聚乙属于高分子材料C．是制作光导纤维的主要材料D．超海”用的石墨烯是新型有机高分子材料2某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是：A．用的酒精进行皮肤消毒B．米(含淀粉检加碘盐中的碘酸(KIO)C．食用(CO溶)洗涤餐具上的油污D．灼并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物3一种即食即热型快餐加袋是分别包装的两包化学物质，这两包化学物质最适宜(的选择是A．浓硫酸与水

B生石灰与水

C．化铵与水

D．化与水4下列化学用语表示正确的是A．分子的比例模型C．气分子的电子式N

B．烯的结构简:CHD．离的结构示意图：5某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是：A．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应B．1mol该机物能与3molNa发反应C．子中含有两种官能团D．水液中，羧基和羟基均能电离出H+6对CH与Cl的反应装置如图所)叙述不正确的是：试卷第1页，总页

322225222222222323322225222222222323333332A．该反应属于取代反应B．反应的条件是光照C．反应的生成物中含量最高的是ClD该反应的现象是量筒内气体黄绿色变，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的O和，始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲：500℃10molSO和5mol反应乙：500℃，V作化剂，10molSO和5molO反丙：450℃8mol和反应丁：500℃8mol和反应A．甲、乙、丙、丁C．、甲、丁、丙

B．、甲、丙、丁D．丁、、乙、甲8速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是：A．对于反应C(s)+O(g)=CO(g)其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B．于可逆反应N2NH，要条件合适H可完全转化为NHC．酸钾分解制取氧气时，添加少量二氧化锰可增大反应速率D．给条件下，可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大9下列叙述不正确的是A．NH的泉实验说明氨气极易溶于水B．和均用排空气法收集C．中N元只具有还原性D．NH遇挥发性强酸能产生白烟10下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是：A．浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂B．硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性C．温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸D．稀酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入)试卷第2页，总页

固体，铜粉溶解

23265n．某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不23265nA．该装置中铝箔为负极B．子从铝箔流出，经电流活炭滤纸，回到铝箔C．装置可以将化学能直接转化为电能D．电学装置的总反应是2Al+6H+=2Al3+

↑12下列关于金属冶炼的说法正确的是：A．所有的金属在自然界都是以化合态形式存在B．用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属C．用电解熔融AlCl制备金属AlD．用还原法制备金属Na13下列说法正确的是：A．石油的分馏、裂化、裂解均属于化学变化B．的干馏、气化、液化均属于物理变化C．油、煤油、柴油、聚乙烯均是纯净物D．然气、沼气的主要成分均是甲烷14下列说法正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是只由CH、O三元素组成的②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠④SO是有毒气体，绝不可用于食品添加剂⑤淀粉与纤维素的化学式均为HO)，二者互为同分异构体⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害A．①③⑤

B③

C．④⑥

D．③15实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选，选用上述仪器不能完成的实验是A．粗盐的提纯B．备乙酸乙酯C．与稀硝酸反应D．制/L氯化钠溶液试卷第3页，总页

2233216下列除杂实(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作都正确的是：22332选项ABCD

物质Cl(HCl)乙酸乙酯乙酸)(FeCl溶液甲烷(乙烯

使用的试剂水饱和碳酸钠溶液过量铜粉酸性高锰酸钾溶液

主要操作洗气分液过滤洗气A．A

B．B．D．D二填题17促进生态文明，保护生态环境，是实现中梦的重要组成部分。（1生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_____(填字母标志的垃圾桶内。（2用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属填母)a混凝法

．中和法

c．氧化还原法（3选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是填字母aNO．．甲（4）NH催还原氮氧化合物法是目前应用最广泛烟气氮氧化合物脱除技术，二者会反应生成对空气无污染无害的物质，写出催化还原NO反的化学方程式_______三实题18已锌与稀硫酸反应为放热反应究小组为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：经过时间(min)25试卷第4页，总页

33342424424322氢气体积(mL)33342424424322（1反应速率最大即～1min、～2min～、34min、4～时段为_______原因。（2反应速率最小的时间段_，原因_______。II.探究小组用测量与理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。限选试剂mol/Lmol/LHNO，细颗粒大理、粗颗粒大理石，35水浴。（3他们能完成哪些因素对速率影响的探______？（4根能进行的探究内容充成下列实验设计表的空白部分探究实验：实验编号①②③④

T/℃常温

大理石规格细颗粒细颗粒

硝酸浓度(（5整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积_______19硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I硫酸的各种制法：（）早在1000多前，我国就已采用加热胆5H或(·7HO)的方Δ法制取硫酸FeSO受热分解的化学方程式2FeSOO↑+SO。①将FeSO受产生的气体通入如图1装中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存的实验现象_________试卷第5页，总页

2323②有同学提出图1虚框内盛装NaOH溶液装置可以换成a装中多孔玻璃球泡的作用是_。（2目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO+O

V25加

。实验室模拟该过程常用图装置进实验。b置中装有浓硫酸，写出b装的作用写出两点)。II硫酸的性质（3图甲试管内发生反应的化学方程式_____该反应体现了浓硫酸的性质为____。（4当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方。四原综题20能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。（1下表中的数据表示破坏1mol化键需消耗的能量(即键能，单位为mol-1)。化学键

H-HCl-ClH-Cl试卷第6页，总页

2223222223223332222322232223223223232键2223222223223332222322232223223223232

243根据以上信息可知，mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量_。（2以氢气、空气KOH溶为原料，石墨为电极，可构成氢氧燃料电池。该电池的总反应方程式为+O，其负极反应式为。（3业上有一种方法是用CO来产燃料甲(学式CHOH下无色液体)，可以将变废为。在体积为L的闭器中，充入1molCO和molH，一定条件下发生反应，得CO(g)和OH(g)的浓度随时间变化如图所示：①从开始到平衡CHOH的平均反应速率OH)=_______H的化率a(H)=_______。②若反应(g)+3H(g)CHOH(g)+H，四种不同情况下的反应速率分别为：av(COmol·L-1·min-1

．)=0.01mol·L·s

-1c．v(CH-1

-1

．O)=0.45-1-1该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)③以下结论可以作为CO(g)+3HCHOH(g)+H已达平衡的标志的是__________av(H)=v(CHOH)b：c(H)：c(CHOH)：c(H：3：1c．容器内压强不再变化d单位时间内，每生成1molOH同时消耗3H五有推题21己知有物A的量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平B有特殊的香味是常见的高分子材料A为要原料合成乙酸酯成路线如下图所示。（A分中官能团的名称分别_________④反应类型分别是___试卷第7页，总页

____。（2反应②的化学方程式是_，应④的化学方程式。（3某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，烧杯D中层出现透明的、不溶于水的油状液体①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的_。②仪器名称。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可_________③烧杯D中盛放的溶液，的作用_填母a中和乙酸和乙醇b中和乙酸，吸收乙醇c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度比在水中更小，利于它分层析出d加速酯的生成，提高其产率④在实验室制备乙酸乙酯的实验中1乙酸乙酯所需的B远大于1不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________试卷第8页，总页

323422本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参323422参答．【详解】A米银也能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，故A误；B乙烯属于高分子材料，故B正；C．硅制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；D．超海”用的石墨烯是碳单质，故D错；故选．【详解】A精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，用75%酒精渗透性好，用75%酒精进行皮肤消毒，故A正；B单质能使淀粉溶液变蓝，而中不含碘单质，故B错；C．Na是碱弱酸盐，发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发3生彻底的水解，从而洗去油污，故C正；D．纯织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质白质灼烧时有焦羽毛的气味，而纤维素没有，故D正。故选．【详解】A硫酸溶于水放热浓硫酸具有极强的腐蚀性是液态物质易用A错；B生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C．化铵溶于水吸热，故误；D．化与水不反应，溶于水也不能产生热量，故D错。故选：。．A【详解】A．分子的比例模型为，合原子相对大小，选项A正；B乙烯的结构简式为CH=CH，选项B误；答案第1页，总10

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。C、原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错；D．

的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：

，选项误；答案选A．A【详解】A有机物含有、羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，故A正；B基、羟基均能与钠反应mol该机物能与4molNa发反应，故B错；C．分中含有羟、羧基、碳碳双键，3种官能团，故误；D．在水液中，羧基能电离出H+

，但羟基不能，故D错；故选A。．【详解】甲烷中的氢被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A正；该反应的条件是光照，故B正确；C.该反应的生成物含量与甲烷与氯气的比例有关，故错误；该应的现象是筒内气体黄绿色变浅，生成物中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是液体，器壁上有油状液滴，同时生成氯化氢，量筒内液面上升并产生白雾，故D确；故选。．【详解】外界条件对化学反应的影响主要有催化剂、温度、浓度等；催化剂的影响最大，其中乙使用了催化剂，反应的速率是最快的；甲和丁的温度高于丙，故甲和丁的反应速率大于丙，即丙的反应速率最小；甲和丁比较，甲的反应物物质的量浓度大于乙，故反应速率大于乙；综上分析，反应速率从大到小的顺序为：乙、甲、丁、丙。答案选C．【详解】答案第2页，总10

222332333322本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考222332333322A对于反应C(s)+O(g)=CO，木炭为固体，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变A正；B可逆反应有限度，任何条件下H都可能完全转化为NH，错误；C．氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此，氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率，C确；D．学衡状态就是在给定条件下某可逆反应所能达到的最大限度D正；选B．【详解】A．NH的泉实验说明氨气极易溶于水A项确；BNO能氧气氧化生成NO，以不能用排空气法收集NH可向下排空气法收集B项错误；C．中氮元素-价为元素的最低价，只具有还原性项正确；D．NH遇挥发性强酸能产生白烟，如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟项正确；答案选B10D【详解】A硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，故A错误；B硫酸、浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性，故B误；C．常下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象常温下以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C错误；D．在稀酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入)

固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应+

-=3Cu↑+4HO所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D正；故选D。．【详解】A装置中铝箔失电子，发生氧化反应，为负极，故A正；B子从铝箔流出，经电流→活性炭，但电子不能在滤纸上的电解质中传导，故错答案第3页，总10

22326105n本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，22326105n误；C．该置可以将化学能直接转化为电能，故C正；D．该电学装置的总反应是铝与酸反应生成氢气2Al+6H3+D正；故选12B【详解】A泼性较差的金属在自然界是以游离态形式存在，如金，故A错误；B用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属，故正确；C．可电解熔融AlO制备金属Al氯化铝是共价化合物，液态时不导电，故C错误；D．可用解法制备金属Na，故D错；故选13D【详解】A化、裂解均属于化学变化，石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同，用加热冷凝的方法将各组分分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B的干馏、气化、液化均有新物质生成，属于化学变化，故B误；C．石分馏后所得的汽油煤油和柴油仍属于混合物聚烯是高子化合物聚度不确定，也是混合物，故C错误；D．天然、沼气的主要成分均是甲烷，故D正；故选D。14D【详解】①糖类、油脂都是只由、、O三元素组成的，蛋白质中还可能含N、等素，故错误；②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关，故正确；③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，故正确；④SO是有毒气体，但可用于食品添加剂，如防止葡萄酒氧化，故错误；⑤淀粉与纤维素的化学式均为(HO)者合度不同是为同分异构体错；⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸有解热镇痛作用期服用阿司匹林会引起水杨酸中毒，应通过注射碳酸氢钠溶液来解毒，故错误；答案第4页，总10

232322本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参232322综上所述，②③正确。故选D。15A【详解】A完成粗盐的提纯实验操作主要是溶解、过滤、蒸发，需要的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯，提供的仪器中没有漏斗，故A不完成实验；B制备乙酸乙酯需要用到玻璃仪器有试管、导管、酒精灯，故B能完成实验；C．与稀硝酸反应只需要玻璃仪器有试管即可，故C能成实验；D．配制0.1mol/L的化钠溶液需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，D能完成实验；答案选A16B【详解】A氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水除去，故A错；B乙酸乙酯中乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去，乙酸乙酯的密度比饱和碳酸钠溶液小，且不相溶，可用分液的方法分离，故B正；C．中FeCl溶，应加入铁粉，过滤，故错；D．烯酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错；故选17（1（2a（3c（4

催化剂

+12HO【分析】（1生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力性纸巾使用后应投入贴有不可回收标志的垃圾桶内。故答案为：b（2答案第5页，总10

32222322本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅32222322氢氧化铝胶体具有吸附性，用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于混凝法。故答案为：a（3劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛致物质择环保的装修材料可以有效减少居室污染。故答案为c；（4NH催还原反生氮气和水化学方程式6NO+8NH

催化

+12H故答案为：18

催化

+12H。（1～3

因该反应是放热反应，此时温度高（2

～5

硫酸浓度减小，反应速率慢（3硝酸浓度、温度、大理石表面积（4

常温

粗颗粒

细颗粒（5固体的质量不变【分析】（1从表中数据看出2～min集的氢气比其他时间段多是Zn换H的反应是放热反应，温度升高，故答案为：～3min因该反应是放热反应，此时温度高；（2min～5收的氢气最少是因为随反应行+下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4～；硫酸浓度减小，反应速率慢；（3由信息可知，硝酸的浓度不同、大理石的接触面积不同、温度不同，则可完成硝酸浓度、温度、大理石表面积对速率影响，故答案为：硝酸浓度、温度、大理石表面积；（4①②只控制浓度不同，③④控制触面积不同，则②为常温，③为粗颗粒，④为细颗粒，实验编号

T/℃

大理石规格

硝酸浓度(答案第6页，总10

2442-4432222442224422本卷由系统自动生成，请仔细2442-4432222442224422①②③④

常温常温

细颗粒细颗粒粗颗粒细颗粒

故答案为：常温；粗颗粒；细颗粒；（5由控制变量法可知，硝酸溶液的体积、固体的质量不变，故答案为：固体的质量不变。19（1

品红溶液褪色

增大接触面，提高气体的吸收效率（2干燥气体；使气体混合均匀或制气流速度，调整气流比)（3

(浓)

CuSO

强氧化性和酸性（4取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有；滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO。上说明该白色固体为4【分析】（1①将FeSO受产生的气体通入如图1置中，以检验产生的气体中是否含有SO和。具有漂白性品红褪色说明存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液色。故答案为：品红溶液褪色；②装中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面，提高气体的吸收效率。故答案为：增大接触面，提高气体的吸收效率；（2置中装有浓硫酸，混合气体通过b装，置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀或控制气流速度整气流比例(写出两点)答为燥气体气混合均(或控制气流速度，调整气流比例)（3加热下Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为()

CuSO↑；体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。故答案为Cu+2H(浓)答案第7页，总10

CuSO↑O；强氧化

2-4422222222222233223222322222232本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供2-4422222222222233223222322222232性和酸性；（4浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO。上说明该白色固体为4CuSO。故答案为：取少量白色固体溶于水，观察到溶液蓝色，证明Cu；滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有20（1（2）H-2e-O

2-4

。综上说明该白色固体为。（3

0.075mol-1∙min

75%D>C=B>Ac【分析】（1反应H，焓H=应物键能总-生成物键能总和=436kJ/mol，热化学方程式为：H(g)=2HCl(g)H=--11mol氢在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量183KJkJ故答案为：183KJ（2以氢气、空气、KOH溶为原料，石墨为电极，可构成氢氧燃料电池。总反应方程式为：+OO，极氢气失电子发生氧化反应，则其负极反应式为H-2e-+2OHO故答案为：-2e+2OH-；（3①从开始到平衡OH的均反应速率v(CH

cmol/Lt10

=0.075mol∙min；生成甲醇，COCHO(g)，反应氢气，气转化率

2.253mol

。答案为：-1∙min-1

；75%②若反应(g)+3H(g)OH(g)+HO(g)，在四种同情况下的反应速率分别为：amol·L-1

1-1bV(CO)=V(H)=×60×0.01mol-1•min3

=0.2v(H)=0.01mol·L·s；c．V(CO)=v(CHmol·L-1·min．V(CO)=v(Hmol·L-1min-1，答案第8页，总10

23223232Cu322323253222223233223323323222Cu3223322323本卷由系23223232Cu322323253222223233223323323222Cu3223322323该反应进行由快到慢的顺序为D＞＞A(填字)。故答案为：＞C=B＞A；③．学反应中反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比v(H)=3v(CHOH)，明甲醇正逆反应速率相同反应达到平衡状态，故a错；c(H