高中化学等效平衡解题技巧学生

学习必备——欢迎下载学习必备——欢迎下载化学平衡图象典型题专题hL°(:I)l!FhL°(:I)l!F对于可逆反应：mA（g）+nB（g）pc（g）+qD（g）+（正反应放热）反应条件条件改变v正v逆V正与V逆关系平衡移动方向图示选项增大反应物浓度加快不变V正〉V逆正反应方向B减小反应物浓度减慢不变V正＜v逆逆反应方向C浓度增大生成物浓度不变加快V正＜v逆逆反应方向B减小生成物浓度不变减慢V正〉V逆正反应方向Cm+n〉p+q加快加快V正〉V逆正反应方向Am+n＜p+q加压加快加快V正＜v逆逆反应方向A压m+n=p+q加快加快V正=»逆不移动Em+n〉p+q减慢减慢V正＜v逆逆反应方向D强m+n＜p+q减压减慢减慢V正〉V逆正反应方向Dm+n=p+q减慢减慢V正=v逆不移动F升温加快加快V正＜v逆逆反应方向A温度降温减慢减慢V正〉V逆正反应方向D催化剂加快加快加快V正=v逆不移动E一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。1分析纵横坐标及曲线表示的意义。2•分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。二、图象题的类型1物质的量（或浓度）一时间图象

f/8图1A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图例1•某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为、。2.速率一时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ti—t2速率变化的主要原因是；t2—t3速率变化的主要原因是。图2氢气发生速率变化曲线例3•某温度下，在密闭容器里SO2.。2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件,对反应2SO2+O2*^2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。（图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正）图3正、逆反应速率的变化曲线TOC\o"1-5"\h\z加催化剂对速率影响的图象是（）。增大O2的浓度对速率影响的图象是（）增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。升温对速率影响的图象是（）

3■速率一压强(或温度)图象TOC\o"1-5"\h\z例4•符合图象4的反应为()。NO(g)^^NO(g)+NO(g)2323NO(g)+H0(1)^^2HN0(l)+NO(g)234NH(g)+5O(g^^^4NO(g)+6HO(g)22CO(g)+C(s)^^2C0(g)2图4图4曲线图左逆右正4.转化率(或质量分数等)一压强、温度图象例5.有一化学平衡mA(g)+nB(g)~pC(g)+qD(g),如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是()(图中压强上大下小)T/K图5曲线图mA(g)+nB(g)~pC(g)+qD(g)正反应吸热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+nVp+qC.正反应放热，m+n>p+qD.正反应放热，m+nVp+q例6.mA(s)+nB(g):qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图6所示，有关叙述正确的是()度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后t时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是()。学习必备——欢迎下载学习必备——欢迎下载学习必备——欢迎下载学习必备——欢迎下载图7曲线图A.m+n>p+qQ>0C.m+n<p+qQ>05•质量分数一时间图象例8.对于可逆反应mA（g）+nB图8曲线图m+n>p+qQ<0D.m+n<p+qQ<0(s)、pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p图7曲线图A.m+n>p+qQ>0C.m+n<p+qQ>05•质量分数一时间图象例8.对于可逆反应mA（g）+nB图8曲线图m+n>p+qQ<0D.m+n<p+qQ<0(s)、pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（）降温，化学平衡向正反应方向移动B•使用催化剂可使D%有所增加化学方程式中气体的化学计量数m<p+qB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动tUjT<T，p<p12T1T2T<T，p>p12T1T2T>T，p>p12T1T2T>T，p<p12匸1匸2图10曲线图三、图象题的训练图10曲线图（1）平衡建立的过程图【例1】600°C时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（）c(mohL*)(/minA是反应物

c(mohL*)(/min前4minA是分解速率是0・1mol/(L•min)4min后，若升高温度，A的转化率增大。4min前4minA是分解速率是0・1mol/(L•min)4min后，若升高温度，A的转化率增大。4min后，若增大压强，A的转化率减小。速率(v)-时间(t)图(简称V-t图)【例2】对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AHVO,为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是()增大N的浓度B.升高温度2C.增大压强D.增大NH3的浓度量值-条件-时间图【例3】(lz2005-bj-7)在一定温度不同压强(P]<P2)下，可逆反应2X(g)W^2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是Fi□量值-条件图【例4】对于mA(s)+nB(g)=pC(g)；AHVO的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()A.m+nVpB.n>pC.x点的状态是v正〉v逆D.x点比y点的反应速率慢正逆量值-时间图【例5】(hx2004-js-18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)=2C(g)；AHVO,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图:B的f下列判断一定错误的是B的f下列判断一定错误的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高（6）速率-条件图【例6】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图I为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图II为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（）[II4NH(g)+5O(g^4NO(g)+6HO(g)；AH<0NO(g^NO(g)+NO(g)；AH>03NO(g)+HO(l^2HNO(aq)+NO(g)；AH<02C0(g)=C02(g)+C(s)；AH<0化学等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。（2）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大一缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：（1）恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即少工0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。（2）恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即&=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。（3）恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。1、在一定温度下，把2mo]SO?和1mo]。2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，乔6十6二2£°弐，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状TOC\o"1-5"\h\z态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的心5的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若a=0，b=0,贝9c=。（2）若a=0.5,则b=，c=。（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是，。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）II类：在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1mol屯和2molBr?时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①〜③的状态，填写下表中的空白。\已知编号'起始状态时物质的量n（mol）平衡时HBr的物质的量n（mol）HBr120a①240②10.5a③mg（驴2m）III类：在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。例3：如图所示，在一定温度下，把2体积％和6体积屯通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：见十殂彳二‘朋了（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的叫、屯和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,，那么;若a=1，c=2，贝b=。在此情况下，反应起始时将向（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是。TOC\o"1-5"\h\z（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是,原因是。4、（一）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。⑵若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3