第五章整理与提升（复习课件）高一化学精品课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界2022-2023必修第二册第五章化工生产中的重要非金属单元整合复习非金属元素氮及其化合物分类思想氧化还原思想性质与转化无机非金属材料感受化学价值，提升科学精神与社会责任感。

学习

目标PART01PART02以硫、氮元素循环为知识基础，建立实现物质转关的思维模型。归纳总结离子检验的思路，增强学生宏观辨识与微观探析的核心素养。通过复习无机非金属材料，了解化学对社会进步的价值，提升“科学态度与社会责任”的核心素养PART03硫在自然界中的循环一、不同价态含硫物质之间的相互转化

专题1

SO2性质的多面性将SO2通入下列溶液中,观察到的现象及体现的SO2的性质如表所示。【典例1】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

,反应的化学方程式为

。

(2)装置B中的现象是

,反应的离子方程式为

。

(3)装置C中的现象是

,该现象说明二氧化硫具有的性质是

。

(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象:

。

(5)尾气可采用

溶液吸收。

(3)溶液中出现淡黄色浑浊氧化性(4)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色(5)氢氧化钠(其他合理答案也可)解析:(1)蒸馏烧瓶内反应的化学方程式:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子,高锰酸根离子被还原为锰离子,高锰酸钾溶液由紫红色变为无色。(3)二氧化硫具有氧化性,能与硫化钠溶液反应生成单质硫;溶液中产生淡黄色浑浊。(4)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,褪色后的溶液加热时,恢复原来的红色。(5)二氧化硫气体有毒,尾气常用氢氧化钠溶液等碱性物质吸收。特别提醒与亚硫酸钠反应制备SO2气体时,用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因:若用98.3%的浓硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+浓度很小,难以反应。若用稀硫酸,含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2的逸出。

专题2

浓硫酸的性质及硫酸根的检验1.浓硫酸的性质:在涉及H2SO4的反应时,要注意分析浓度不同时的反应情况:(1)Zn与浓硫酸反应时,如果Zn过量,随着H2SO4浓度减小,当浓硫酸变成稀硫酸时,Zn与稀硫酸反应生成H2,最终得到SO2和H2的混合气体。(2)Cu与浓硫酸反应时,如果Cu过量,随着H2SO4浓度的减小,当浓硫酸变成稀硫酸时,两者将不再反应。(3)常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,若加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应:例题1：如何检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-？取少量待测液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。例题2：检验Na2SO3溶液是否变质？取少量待测液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤，向沉淀中滴加盐酸，若沉淀全部溶解，则证明未变质；若沉淀部分溶解，则证明已部分变质，若沉淀不溶解，则证明已全部变质。专题3硫及其化合物之间的转化

1.不同价态含硫物质之间的转化。(1)不同价态含硫物质之间的转化是通过氧化还原反应实现的。(2)硫元素化合价升高和降低时一般升高或降低到其相邻的价态。(3)含高价态硫元素的物质与含低价态硫元素的物质反应时,一般生成中间价态。如(4)含相邻价态硫元素的物质间一般不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸、S与H2S、S与SO2之间不发生氧化还原反应。2.相同价态含硫物质之间的转化。

(1)相同价态含硫物质之间的转化是通过与酸或碱反应实现的。(2)可从物质类别的角度认识相同价态含硫物质之间的转化。如SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化,可类比于CO2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化;H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化。3.含硫物质的连续氧化。

H2S在少量氧气中燃烧时,生成水和硫单质;在足量O2中燃烧时,生成水和SO2。【典例2】在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的大16,E是酸。当X无论是强酸还是强碱时,都有如图所示转化关系,当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另一种元素。请回答下列问题:(1)A是

,Y是

,Z是

。

(2)当X是强酸时,E是

,写出B生成C的化学方程式:

。

(3)当X是强碱时,E是

,写出B生成C的化学方程式:

。

解析:由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,易联想D与C相比,分子增加1个氧原子,则D可能是氧化物。E为酸,则E应为含氧酸,而Y是能提供“O”的物质,Y为O2,Z为H2O。A为正盐,与强酸或强碱反应生成的物质都能连续两次被氧化,最后得到一种含氧酸,可推知,A与强碱反应时,A可能是铵盐:二、氮及其化合物之间的相互转化图中序号所代表反应的化学方程式为化合价单质盐酸氧化物类别氢化物0+2+4-3NH3N2NONO2HNO2HNO3NaNO2NaNO3稀、浓要求：认识NH3的还原性、硝酸的强氧化性。NH4Cl+5+3N2O5工业制硝酸反应（3步）防腐剂、抗冻剂专题4“4法”突破金属与HNO3反应的计算【典例3】在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1、0.1mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度(mol·L-1)是(

)。A.0.15

B.0.225

C.0.35

D.0.45答案:B【典例4】如图表示某些物质之间的转化关系,每个字母代表一种物质,部分产物已略去。A是一种酸式盐,也是一种常用的化学肥料,B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体,D是无色无臭气体。回答下列问题:(1)物质A的名称是

。

(2)写出物质B的一种主要用途:

。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式:

;写出工业上制取气体B的化学方程式:

。

(4)写出下列反应的化学方程式:B→E

;

F→G

。

答案:(1)碳酸氢铵(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)图中序号所代表反应的化学方程式为三、硅及其化合物之间的相互转化无机非金属材料分类名称性能主要用途传统硅酸盐材料陶瓷熔点高、硬度大、耐腐蚀、性质稳定建筑材料、日用器皿、卫生洁具等玻璃透光性好、硬度大、无固定熔点建筑材料、各种器皿、光学仪器等水泥遇水逐渐变硬（水硬性）、硬化后性质稳定大量用于建筑、水利、道路等工程中无机非金属材料分类名称性能主要用途新型无机非金属