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2022~2023学年高三年级模拟试卷化学(满分:100分考试时间:75分钟)2023.1H—1C—12O—16F—19Cl—35.5Fe—56Se—79Sr—88一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是()A.棉布B.羊毛C.维生素D.油脂2.亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂,可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是()A.氧原子的结构示意图为B.CsF的电子式为Cseq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C.FNO的空间构型为直线形D.CsNO3中含有离子键与共价键3.工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是()A.键能大小:E(C—C)<E(Si—Si)B.电离能大小:I1(Si)<I1(O)C.电负性大小:χ(O)<χ(C)D.酸性强弱:H2CO3<H2SiO34.实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液,并利用两者反应制取FeCO3,下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取FeSO4溶液B.用装置乙制取NaHCO3溶液C.用装置丙制取FeCO3D.用装置丁过滤所得的浊液阅读下列材料,完成5~7题。氯、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3,再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物,肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料,肼的燃烧热为622.08kJ·mol-1。H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子,H2S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。5.下列说法正确的是()A.基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态B.NHeq\o\al(+,4)和H2S中心原子均采用sp3杂化方式C.ClO2是由极性键构成的非极性分子D.偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为6.下列化学反应的方程式表示不正确的是()A.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOeq\o\al(-,3)B.H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式:2H2S+O2=2S↓+2H2OC.用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式:2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑+H2↑+2OH-D.肼燃烧的热化学方程式:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=-622.08kJ·mol-17.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.H2S具有还原性,可除去废水中的Hg2+B.HNO3具有强氧化性,可用于制NH4NO3C.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除铁锈D.NaClO溶液呈碱性,可用于杀菌消毒8.CO2通过电催化法可生成C2H5OH,cNC、iNC是可用于阴极电极的两种电催化剂,其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是()A.iNC电极发生氧化反应B.合成过程中CO2作为还原剂C.合成过程中用iNC作电极催化剂更利于生成C2H5OHD.cNC电极上发生反应:2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O9.布洛芬是一种解热镇痛剂,可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是()A.X分子中所有碳原子可能共平面B.X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应D.X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子10.H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)?COS(g)+H2O(g);ΔH>0。下列说法正确的是()A.已知该反应在加热条件下能自发进行,则其ΔS>0B.上述反应的平衡常数K=eq\f(c(COS),c(CO2)·c(H2S))C.上述反应中消耗1molH2S,生成22.4L水蒸气D.实际应用中,通过增加H2S的量来提高CO2转化率,能有效减少碳排放11.室温下,下列实验方案能得出相应结论的是()选项方案结论A将灼热的木炭加入到浓硝酸中,有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应B用pH计分别测定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH,前者pH大于后者HClO酸性强于CH3COOHC向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡,溶液颜色变红氧化性:Ag+>Fe3+D向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡12.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示。已知:25℃时,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。下列说法正确的是()A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3:c(H2SO3)>c(NH3·H2O)+c(SOeq\o\al(2-,3))B.向氨水中通入SO2至pH=7:c(HSOeq\o\al(-,3))>c(NHeq\o\al(+,4))>c(H+)=c(OH-)C.反应NH3·H2O+H2SO3?NHeq\o\al(+,4)+HSOeq\o\al(-,3)+H2O的平衡常数K=2.21×107D.NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式:2NO2+4SOeq\o\al(2-,3)=N2+4SOeq\o\al(2-,4)13.CO2H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应如下。()反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);ΔH1=-53.7kJ·mol-1。反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);ΔH2=+41kJ·mol-1。若仅考虑上述反应,在5.0MPa、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶3时,原料按一定流速通过反应器,CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=eq\f(n生成(CH3OH),n消耗(CO2))×100%,下列说法正确的是()A.其他条件不变,升高温度,CO2的平衡转化率增大B.其他条件不变,T>236℃时,曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度减弱C.一定温度下,增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2平衡转化率D.研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性二、非选择题:本题包括4小题,共计61分。14.(15分)锶的化合物应用广泛,SrSO4可用于陶瓷工业,SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。(1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下:①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿,可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式:________。②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量,氨水过量的主要原因是________________________________________________________________________________。③该工艺流程中,可循环利用的物质是________________(填化学式)。(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧,生成SrS,再处理得高纯SrSO4。①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图1,最佳煅烧温度为________。②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图2。天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5∶1后,SrSO4转化率下降的可能原因是________。(3)SrF2一种晶体的晶胞结构如图3所示。①由图可知,每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为________。②已知Ksp(SrF2)=3.2×10-8,若一次刷牙所用牙膏含SrF2的质量为2mg,口腔中溶液体积为5mL,刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为________mol·L-1。15.(15分)康普瑞汀磷酸二钠(H)可减少肿瘤血流量并引起肿瘤坏死,其人工合成路线如下:(1)B的分子式为C9H11O3Br,则其结构简式为________________。(2)设计A→B的目的是________。(3)E→F的反应类型为________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。①分子中苯环上只有两个取代基,且分子中含有5种不同化学环境的氢原子;②能发生水解反应,水解产物均能发生银镜反应,其中一种产物遇FeCl3溶液显色。(5)已知:RCHO+CH3CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O))。写出以、CH3OCH2Cl和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16分)实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒,部分实验过程如下:(1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3,该反应的离子方程式为________。(2)H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是________(填名称)。(3)H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质,反应后溶液中物质的量减少的离子有__________________________(填化学式)。(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质,请补充完整实验方案:取一定量H2SeO3溶液,__________________________________________________________________________________________________________得高纯硒单质。(必须使用的试剂有BaCl2溶液、1mol·L-1NaOH溶液)(5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数,步骤如下:Ⅰ.取0.8400g样品充分磨碎,加酸煮沸配成H2SeO3溶液,将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容。Ⅱ.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液25.00mL,向锥形瓶中再加入25.00mL0.06mol·L-1Fe2+溶液,加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。已知:Se的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢,在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数(写出计算过程)。17.(15分)铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量,会影响硝酸盐的去除效果。图1(1)在相同实验条件下,分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图1所示。①由图1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸效果明显优于铝粉,可能原因是________________________________________________________________________________。②实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除,可能原因是________________________________________________________________________________。(2)在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料,其去除水体中硝酸盐的机理如图2所示。图2①使用Al/Cu二元金属复合材料,可将水体中硝酸盐转化为铵盐,该转化的机理可描述为:H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸咐氢H(ads),________________________________________________________________________________,NH3与H+结合为NHeq\o\al(+,4)进入溶液。②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料,硝酸盐转化为N2选择性明显提高,可能原因是________。图3③其他条件相同时,Al/Cu/Pd三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如图3所示。水体pH在4至6范围内,随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是________________________________________________________________________________。水体pH在8.5至10范围内,随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是________________________________________________________________________________。
2022~2023学年高三年级模拟试卷(苏北四市)化学参考答案及评分标准1.A2.D3.B4.C5.B6.D7.C8.D9.B10.A11.D12.C13.B14.(15分)(1)①SrSO4+HCOeq\o\al(-,3)+NH3·H2O=SrCO3+H2O+NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2-,4)(3分)②控制氨水过量可使溶液中HCOeq\o\al(-,3)更多地转化为COeq\o\al(2-,3),从而提高SrSO4转化为SrCO3的转化率(2分)③NH3、CO2(2分)(2)①1200℃(2分)②若煤粉量过少,还原剂不足,SrSO4不能被完全还原成SrS(或煤粉量过少,还原剂不足,回转窑中氧气能将部分SrS氧化为SrSO4,使硫酸锶转化率下降)(2分)(3)12(2分)0.004(2分)15.(15分)16.(16分)(1)3Se+4NOeq\o\al(-,3)+4H++H2O=3H2SeO3+4NO↑(3分)(2)浓盐酸(2分)(3)HSeOeq\o\al(-,3)、SeOeq\o\al(2-,3)、OH-(3分)(4)在不断搅拌下向H2SeO3溶液中缓缓通入SO2气体,同时用1mol·L-1NaOH溶液吸收多余的尾气(1分),直至静置后在上层清液中继续通入少量SO2气体时不再产生沉淀为止(1分),停止通入SO2气体,静置、过滤、洗涤(1分),直至取最后一次洗涤滤液,加入BaCl2溶液无沉淀生成,干燥(1分)(5)n(KMnO4)=0.0200mol·L-1×(25.00+10.00)×10-3L=7×10-4mol(1分)n(Fe2+)=0.06mol·L-1×25.00×10-3L=1.5×10-3mol(1分)KMnO4~5Fe2+5Se~5H2SeO3~2KMnO415523×10-4m
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