山东省临沂市兰陵县高一下学期期中教学质量检测化学

2020-2021学年山东省临沂市兰陵县高一下学期期中教学质量检测化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Cu64第I卷选择题(40分)一、选择题：本小题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.生产、生活中的化学知识随处可见。下列说法错误的是A.橡胶硫化的过程中发生了化学反应B.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的二氧化硅D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等特点2.下列叙述错误的是A.酸雨的pH小于5.6B.能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C.铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应D.锌锰干电池中，锌筒作正极3.恒容密闭容器中发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A.升高温度B.使用合适催化剂C.充入稀有气体，增大体系压强D.增加I2和H2的起始量、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c皆能与稀硫酸放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A.FeB.AlAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgD.MgAlAgFeD.MgAgAlCuFe5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快6.如右图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是A.氢氧化钠溶液、氯化氢B.氢氧化钠溶液、一氧化碳C.水、二氧化硫D.水、二氧化氮7.用如图所示装置进行实验，下列实验现象的解释不合理的是8.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如下图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是段比AB段反应速率快段反应速率加快，仅因为产物有催化作用段用浓硝酸表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响9.根据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10.绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.将NO与O2按4：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸B.利用SO2与O2反应制SO3C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述不正确的是A.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)B.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D.若单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3，则反应达到平衡状态12.下列关于物质的检验说法正确的是A.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2B.加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3－C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32－或HCO3－D.加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH4＋13.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，每次所加的试剂都要稍微过量，加入试剂顺序只能为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸D.除去CaCl2的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓14.图中所示为零排放车载燃料电池，下列叙述正确的是A.正极通入H2，发生还原反应B.负极通入O2，发生氧化反应C.导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极D.总反应式为2H2＋O22H2O15.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是第II卷非选择题(60分)三、非选择题：本题共5小题。16.(11分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。2S＋2＋Na2SO42SO3＋Na2SO42SO3＋S(2)将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为。(3)下图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。I.①中反应的化学方程式是。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是。a.上移铜丝，使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液II.装置④溶液中的现象为，发生的离子反应方程式。III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。17.(12分)某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是。(2)反应(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。(3)现有如下两个反应：＋HClNaCl＋H23＋Cu2FeCl2＋CuCl2①A反应不能设计成原电池的原因是。②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为，可用做该电池正极材料的是(填序号)。a.碳棒b.铁片c.铜片d.铂棒18.(10分)恒温下，将ZmolN2与WmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)上述反应进行到某时刻t时，n(N2)＝6.5mol，n(NH3)＝3mol，Z＝。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为358.4L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。n(NH3)＝。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝。(4)原混合气体中Z：W＝。(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。a.容器内的总压强不随时间而变化b.反应后混合气体的密度不再发生变化c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化2的分解速率与生成速率相等19.(14分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：(1)上图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是(填字母)。(2)用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v(H2)＝。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是。(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量形成1molCH3OH释放的能量(填“<”、“＝”或“>”)。(4)已知在400℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q＝kJ。(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O则电池放电时通入空气的电极为(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH3OH转移mol电子。20.(13分)中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1所示。(1)根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的2x3(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式。(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：请推断A的化学式为，并说明理由：。(4)在微生物作用下可实现NH4＋→NO2－→NO3－转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4＋被氧气氧化为NO3－的反应离子方程式为