中学下册课件225分下图为甲、乙均不含结晶水两种固体物质的溶解度曲线

22（5溶解溶解度 t2温度

100g 15g15g恢复到再加15g恢复到升温到 ”；t1℃填 在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数 〔精确到0.1%22（（1）甲等于②③1.01.068.067.4+ g0.1%）26．(5分) （每空1分，共2分设:68.0gx2H2O2MnO22H2O+ 68：32=xx= （1分过氧化氢溶液中溶质的质量分数=3.4g/68.0g ×100%=5% (1分)完全反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数5.6g67.4g－1.0g5.6g= （1分20（5加A试回答 写出C中溶质的化学

反应 20（（2）铜:= Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（其他合理答案均给分123，搅拌、试剂试剂2温度温度试剂 温度10mLH2O10mL盐酸10mLH2O10mL盐酸（20%）则下列说法中，错误的((b点时,2x

5 2 89BC工业上电解饱和食盐水可烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式以上实验的正确操作顺序为 ；(用字母代号表示)；C操作中出现的错 ；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为g 100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?配制9％的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为多

HCI36％1.18g／cm310g9％的盐酸2.2g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?（3）x。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 10g- 4.7g。 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶pH。由质量守恒关系可得：H2SO4~ 实验步骤：①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后， 称得仪器和药品总质量为120.0g。 ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度 问题探究：(已知碱石灰为NaOHCaO的混合物 粗锌 （3）①吸收水蒸气、氯化氢气体偏大1体积浓硫酸(1.84/cm398％)7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶 C．20％ 保持不ABCD已知：Al(OH)3NaOHNaAlO2Al(OH)3+NaOH=NaAlO22H2OMg(OH)2ag，则原合金中镁的质量分数为A.40%B.60%C.80%D向10%的CaCl2的溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤得到10gCaCO3沉淀，从滤液中蒸90gA.10%B.20%C.30%D6.1gCaO99gC．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至.t2℃，其浓度均保持不D．t11︰34a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO2-，cpH=7NaCl。则乙厂排放到b处水中的物质可能是4BaCl2、 B．H2SO4、C．MgSO4、 D．H2SO4、 D．④向一定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的 C． 现，同时还有少量无色无味的气体产生。对于产生气体的“异常现象”，做出如下猜想：猜想IpH7（写出实29（54无味的，而二氧化硫有刺激性气味，故也不可能是二氧化硫。（2分）pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出值即（答案合理即可（2分）0溶解度35. 20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作 填序号）。 答.（1）36.6g（2）KNO3降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）A、23（13（20141%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：15g1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%（写出计算过程，结果用百分数表示．1%的稀盐酸，并不断搅pHpHpHAC（填字母请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的子有Na+、H+（填离子符要的数据是稀盐酸的密度．探究，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．（1）设氢氧化钠的质量为x x解得：x=0.08g ②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的2232（1）①反应等（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度（3）CO+2NaOH=NaCO+HO；加适量澄清石灰223223（5分（2014•达州）化学要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离重金属．流程如四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag固体丙中一定含有的金属是Ag写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的子Ag+、Cu2+ 25（4（2014•（1）化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，待铁锈后又看到有气泡冒出现象．酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2 30（2014•（Ni，（Ni） ；

23（5（2014•四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag固体丙中一定含有的金属是Ag写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的子Ag+、Cu2+ 25（4（2014•（1）化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，待铁锈后又看到有气泡冒出现象．酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2 30（2014•（Ni，（Ni） ；

7（8分（014•州）同学得我国早西时期，就利用铁质与硫铜溶液应，其反应的化方程式为CuS4+Fe═u+FeS4 ．用硫酸铜行趣味验，将泡了蓝色硫铜溶液的滤纸灯焰上点，观察滤纸颜变，由湿变后燃烧在燃烧的灰烬出现红固体．他很奇，进了相关究，请参与并写关空白．（Cu2O；Cu2OCu；Cu2O；③还可能是Cu、Cu2O的混合物．请教老师后得知，Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于A（填序号）CuOC+2CuO