河北省张家口市创新国际中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省张家口市创新国际中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：

室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5mol·Lˉ1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全

D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3参考答案：B略2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（

）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程．专题：压轴题．分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．解答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D．点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么．结合图象分析题意就很关键了3.（不定项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

参考答案：C4.为配制c(NH4＋):c(Cl―)＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A.盐酸

B.硫酸

C.氨水

D.NaOH溶液参考答案：C略5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A.元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键

B.元素A与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.原子半径：D>B>C>A参考答案：BC略6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(

)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y参考答案：B略7.等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为A．a＝b

B．a＝2b

C．2a＝b

D．a＝5b参考答案：C略8.下列有关各溶液的表述正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－参考答案：BD略9.用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液参考答案：C考点：考查物质的鉴别。10.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②③⑤C．②③

D．③④参考答案：D略11.一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是A.电流由b电极经外电路流向a电极B.b电极发生还原反应C.H+从左侧迁移到右侧D.该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH+O2-4e-＝2CH3COOH+4H+参考答案：D【详解】A.a极发生氧化反应，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确；B.b电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C.左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确；D.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D错误，故选D。12.（6分）下列叙述正确的是A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染参考答案：ADA中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。13.2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（

）

A．铁制零件应该连接电源的负极

B．阳极发生的电极反应为：Cr3++3e—=Cr

C．为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH

D．当通过1.5mole-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略14.下列离子方程式不正确的是

A．Fe(OH)3溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2OB．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH－HCOO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：D略15.（NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.3:2

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5mL)：实验编号T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1实验目的①2980.10.1实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响②308

③

0.2

④

0.1

(2)Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：________

(提示：S元素被氧化为SO)。(3)现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：

步骤3：

参考答案：(1)表格内每空1分，共6分实验编号T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1①

②

0.10.1③298

0.1④298

0.2(不填0.1的均给分)(2)Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平给1分)

（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：向试管中加入过量1mol·L－1HCl溶液，充分振荡，静置(2分)有淡黄色沉淀生成(2分)步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1mol·L－1BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。ks5u步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列物质：①Na2CO3

②铜

③氯化氢

④CO2

⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2

⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式

。（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为

。参考答案：（1）①③⑤⑥⑩

①⑤⑩

④

⑦⑧⑨

(该小题各空漏选、错选均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）O2+4I－+2H2O=2I2+4OH－18.（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入_____________molKMnO4。（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为__

____________。参考答案：（16分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）（2）Na2CO3（2分）

0.003（3分）

（3）锌粉（3分）（4）