2023年四川省资阳市中考模拟化学试卷（附答案）

2023年四川省资阳市中考模拟化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中能以单质存在

B.用肥皂水可鉴别硬水和软水；用活性炭净水可降低水的硬度

C.碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.用甲醛浸泡过的海产品不能食用

2.下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A.两种元素都属于金属元素B.微粒a和b是同种元素

C.钠的相对原子质量是22.99gD.b、c化学性质不活泼（即稳定）

3.下列实验操作正确且能达到实验目的是

量守恒定律

测溶液的pH

4.下列宏观事实的解释不正确的是

A.氧气常用做火箭助燃剂一氧气有可燃性

B.用洗洁精洗去餐盘上的油污一洗洁精具有乳化作用

C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红一二氧化碳能与水反应生成酸

D.碱溶液具有相似的化学性质一碱溶液中均含有OH-

5.下列化学方程式表示的反应正确的是

A.2KNO,+MgCl2=2KC1+Mg(NO,)2B.FeSO4+Cu=CuSO4+Fe

C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2H,OD.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

6.M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别

加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图

丙。下列说法不正确的是()

溶M

解

忙

度4o2V

-N40

g3o

2o

1O升温

10203040温度七

甲乙丙

A.烧杯a中加入的固体为M

B.所加固体质量大于20g小于或等于30g

C.40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液

D.40C时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等

7.氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是

MgCuz合金；

②MgH?和HC1反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCU+2H2T。

A.ZnFe2C)4中Fe的化合价为+2价

B.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4

C.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等

D.反应3中僦气作保护气，防止Mg、Cu在高温下与氧气反应且保证安全

二、填空题

8.建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学科的重要特点。用化学符号填空

(1)3个氧分子；

(2)2个镁离子；

(3)不含金属元素的碱；

(4)最简单的有机物。

9.化学与生活;科技息息相关。请填写下列空格

(1)选择下列适当物质填空(填序号字母)

A.硝酸钾B.氯化钠C.干冰D.活性炭

属于复合肥料的物质是，用于自来水净水的物质是。

(2)氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸

气，同时生成耐高温的氧化镁固体覆盖在可燃物表面。利用氢氧化镁这一性质，将它

添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃

剂的原因______(答一点)。氢氧化镁受热分解的化学方程式为。

10.我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排

放”)，保护环境。实现"碳中和''通常可采取如下措施：

(1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反

一定条件

应制取氢气，化学方程式为：2B+6X=2B(OH),+3H2T,则X的化学式为

,B(OH)3中B的化合价为。

(2)碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化

学方程式为o

(3)碳转化：甲醇(CHQH)属碳家族中的重要物质，我国科学家成功合成新型催化剂，

能将CO2高效转化为甲醇。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的

能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

多碳原子

催化剂

CO艮O氧原子

甲乙丁o氢原子

参加反应的甲、乙物质分子个数比为

11.大飞机C9I9用的化学材料如甲图。请回答:

(1)钛合金属于材料

(2)铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度

小且抗腐蚀性强；金属铝具有很好的抗腐蚀性的原因是(用化学方程式表示)。

(3)等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成氢

气的质量与反应时间的关系如图所示。金属Y是(填化学式)，反应后一定有剩

三、简答题

12.今年“3T5”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而

且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。根据上述事实，面粉厂应采取的安全措施是

(写一条即可)。

(2)科研人员模拟人体内部环境，用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量有机础

(C3H||ASO2)没有转化为有毒的砒霜(AS2O3),“西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣

言。在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是；若有机碑转化为霜，该转化属于

(填“物理变化”或“化学变化”)。

四、推断题

13.已知NaOH容易与空气中的CO?作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放

置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：(氯化钙溶液显

中性)

回答下列问题：

(1)操作④的名称o

(2)根据上述实验，可以确定该固体变质(选填“已''或"未")。

⑶若测得E的pH=7,则A的成分(均填化学式)，若测得E的pH>7,则A的

成分。(均填化学式)

(4)若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2cCh，则应加入适量的。(填加入物质的

化学式)

五、实验题

14.某化学兴趣小组为研究二氧化碳的实验室制取与性质，设计如下实验装置图。

(1)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是一(填字母序号)，反应的化学方程式为

(2)乙中进行实验时，先关闭Ki和K2,加热c,一段时间后，再通入C02,观察到b、

d中纸花均不变色。再打开K2,b中纸花逐渐变,由此证明了C02能与水反

应。若打开Ki,还可以证明CO2具有的化学性质是。

15.老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种

或两种，同学们对该粉末进行了定性与定量的研究。

(1)定性实验

实验方案实验现象实验结论

红色粉末全部消失，溶

取少量红色粉末放入试

粉末为Fe2O3

液呈黄色

管中，滴加足量的稀盐

酸振荡

无现象粉末为_______

写出“红色粉末全部消失“发生反应的化学方程式_______。

(2)定量实验：取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段

时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色粉末逐渐变为黑

色，B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是(填序

号)。

A.NaOH溶液B.稀盐酸C.水

如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是。

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，反应一段时间待装置完全冷却至室温，称量硬

质玻璃管内剩余固体的质量为mg,则m的取值范围是o(Fe的相对原子质量

为56)

六、计算题

16.某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCb,为了测定粗盐中MgCL的质量分

数。取固体粗盐样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的

NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

NaOH溶液质量/g

请根据相关信息完成下列计算：

(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_______g；

(2)在粗盐中氯化镁的质量分数—；

(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数一

参考答案：

1.B

【详解】A、金的化学性质很不活泼，金子在自然界中以单质的形式存在，故可以淘金，A

对，不符合题意；

B、鉴别软硬水用肥皂水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味等但不能降低水的硬

度，降低硬度生活中煮沸，实验室蒸储；B错，符合题意：

C、碳酸氢钠俗称小苏打，用途是发酵粉的主要成分之一；C对，不符合题意；

D、甲醛溶液可以使蛋白质变性，但因为有毒，故不能用来浸泡海产品；D对，不符合题

悬。

故选B

2.B

【详解】A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属

元素，不符合题意；

B、元素是质子数相同的一类原子的总称，微粒a和b质子数相同，属于同种元素，符合

题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比

值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量是22.99,不符合题意；

D、b的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中，容易失去电子，c的最外层电子数为

7,大于4,在化学反应中，容易得到电子，故b、c化学性质比较活泼，不符合题意。

故选B。

3.C

【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视读

数，故图中所示操作错误；

B、碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成，反应未在密闭容器中进行，不能用于验证质量守恒

定律，故选项不能达到实验目的；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低

即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘，三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒放在三层滤

纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，图中所示操作正确；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白

姿板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不

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能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：Co

4.A

【详解】A、氧气常用做火箭助燃剂是因为氧气有助燃性，故选项说法错误；

B、用洗洁精洗去餐盘上的油污是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散或细小的

油滴随水冲走，故选项说法正确；

C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸

是紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确；

D、碱溶液具有相似的化学性质是因为碱溶液中均含有OH,故选项说法正确。

故选：Ao

5.C

【详解】A、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，

故A错误；

B、铜的金属活动性比铁弱，不能发生置换反应，故B错误；

C、硫酸和氢氧化钏反应交换成分生成氢氧化钏白色沉淀和水，能发生复分解反应，故C

正确；

D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCI=FeCl2+H2T,

故D错误；

故选C。

6.D

【详解】A.20C时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充

分搅拌后，烧杯a中有固体剩余，说明加入的物质溶解度较小。由甲图可得，20C时，M

的溶解度小于N的溶解度。所以烧杯a中加入的固体为M。故A不符合题意：

B.20C时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，

M的溶解度为20g,N的溶解度为30g,乙图中烧杯a中有晶体M说明，加入的固体质量

大于20g,烧杯b中的固体N全部溶解，说明加入的固体质量小于或等于30g。所以加入

的固体质量大于20g小于或等于30g。故B不符合题意；

C.4()℃时，M、N的溶解度都大于20℃时各自的溶解度，由B中分析可知，烧杯a、b中

加入的固体质量大于20g,小于或等于30g(介于两者的溶解度之间)，所以40℃时，烧杯

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a、b中溶液均为不饱和溶液。故C不符合题意；

D.40C时，烧杯a、b中加入的M、N两种固体相等且都全溶，溶剂的质量也相等100g,

所以形成的溶液浓度也相同，即溶质质量分数也相等。故D符合题意。

故选D。

7.D

【详解】A、根据化合物中元素正负化合价代数和为零，在ZnFe2O4中，氧元素显-2,锌元

素显+2,所以铁元素的化合价是+3,故选项说法错误；

B、ZnFezCU在反应2中逐渐消耗，在反应1中又会逐渐的合成，所以循环制氢反应中不需

要不断加入，故选项说法错误；

C、反应2是水在催化剂的作用下通过太阳能分解生成氢气，反应3中的混合物所得的混

合物中的镁和盐酸反应会生成氢气，但是两者生成的氢气不一定相等，故选项说法错误；

D、镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，所以反应3中氧气作保护

气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故选项说法正确。

故选：D。

8.(1)302

⑵2Mg2+

(3)NH3H2O

(4)CH4

【解析】⑴

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相

应的数字，则3个氧分子可表示为：302。

(2)

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数

字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子，就在其离子符号前加

上相应的数字，2个镁离子可表示为：2Mg2+。

(3)

不含金属元素的碱是氨水，化学式为

⑷

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甲烷是最简单的有机物，化学式为CH,

9.(1)AD

(2)氢氧化镁受热分解生成的氧化镁(水蒸气)覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔

380℃

绝Mg(OH)2MgO+H2OT

【解析】⑴

硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故选A；

活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，所以自来水净水的物质是活性炭，故选D；

(2)

氢氧化镁能作阻燃剂的原因有：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃

烧物与氧气隔绝；氢氧化镁分解时吸收热量，能使周围温度降低；

氢氧化镁在380℃时，分解生成水和氧化镁，该反应的化学方程式为：

380℃

Mg(OH)2—MgO+H2OT。

10.(1)H2O+3

⑵2NaOH+CO,=Na2CO3+H,O

(3)1：3

【解析】⑴

化学反应前后原子种类数目不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12,反应前

硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0,故X的化学式为H2O；B(OH)3中氢氧根化合价为-1

价，设硼元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零；则x+(-l)x3=0,4+3。

(2)

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

(3)

由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CHQ,方程式为

催化剂

3H2+CO2^=H2O+CH4O,所以参加反应的甲(二氧化碳)、乙(氢气)物质分子个数

比为1：3。

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11.(1)金属

(2)4A1+3O2=2A12O3

(3)ZnMg

【解析】⑴

钛合金属于金属材料。

(2)

金属铝具有抗腐蚀性是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化

学方程式为4A/+3O2=2MO3。

(3)

等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，由于金属活动

性镁＞锌＞铁，则反应速率镁＞锌＞铁，则最开始时相同时间内产生气体的快慢为镁＞锌＞铁，

Mg+2HCI=MgCl+H2T

则X为镁、Y为锌、Z为铁；又由于2、

24732

Fe+2HCI=MgCl2+HTZn+2HCI=Mg5+H2T

2、

5673265732

则等量金属与酸反应时所需酸的质量镁＞铁＞锌，则若酸的量不足，则金属镁一定有剩余。

12.(1)禁止烟火(合理即可)

⑵蟹肉化学变化

【解析】⑴

面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸；故填：禁止烟火(合理即

可)；

(2)

西红柿富含维生素，富含蛋白质的是蟹肉，故填：蟹肉：

若有机碑转化为砒霜，有机碑和砒霜是不同的物质，该转化生成了新物质，属于化学变

化，故填：化学变化。

13.⑴过滤

Q)已

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(3)Na2cChNa2cO3和NaOH

(4)Ca(OH)2或Ba(OH)2

【解析】(1)

操作④后得到沉淀和溶液，易知操作④是过滤；

(2)

若未变质，纯氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，而在步骤②中

有气体C生成，故药品肯定已经变质；

(3)

若pH=7,说明此时溶液E呈中性，此时溶液E中没有碱存在，即溶液E的溶质仅为氯化

钠，则A的成分为Na2co3；若pH>7,说明此时溶液E呈碱性，此时溶液E中有碱存在，

即溶液E的溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，则A的成分为Na2co3和NaOH；

(4)

除杂实验要求去除杂质且不引入新的杂质，即加入的物质可以与碳酸钠反应生成沉淀和氢

氧化钠，则可以加入Ca(0H)2或Ba(0H)2。

14.(1)BCaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO,T

(2)红色不能燃烧，也不能支持燃烧

【解析】⑴

实验室制取二氧化碳不需要加热，属于固液不加热型，故发生装置选B；

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

(2)

打开K2水蒸气进入b中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故b中纸

花逐渐变红；

打开Ki,二氧化碳进入烧杯中，蜡烛会熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不能支持燃

烧的化学性质。

15.(1)铜##CuFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)排出管内的空气，防止加热时爆炸A尾气逸散到空气中会污染空

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气2.8g<m<4g

【解析】⑴

铜的活动性排在氢后，铜不与酸反应，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，由加入足量

的稀盐酸后无明显现象，说明粉末为铜，故填：铜或