江西省九江市朱溪中学高一化学测试题含解析

江西省九江市朱溪中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列制取SO2?验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（

）A.制取SO2

B.验证漂白性

C.收集SO2

D.尾气处理参考答案：BA、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。2.下列装置能够组成原电池的是

参考答案：C略3.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A.硅可用于制造光导纤维B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C.可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D.SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物参考答案：C【详解】A、SiO2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故A错误；B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，水晶主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故B错误；C、硅酸酸性弱于盐酸，依据“强酸制弱酸”，可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸，故C正确；D、SiO2能与HF反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，且二氧化硅只能与一种酸，不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D错误。故答案选C。4.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A、7d

B、5d

C、d

D、2d参考答案：B略5.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应类型是A.中和

B.酯化

C.加成

D.水解参考答案：D6.下列物质中不能由氯气直接反应制得的是A、CuCl2

B、Ca（ClO）2

C、FeCl2

D、NaCl参考答案：C7.．两种元素原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13参考答案：D略8.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（

）A.钠着火，可以用水来进行灭火B.粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响C.为了迎接十九大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢D.不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性参考答案：BA、钠着火，必须用沙土盖灭，选项A错误；B、粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响，选项B正确；C、严禁在繁华街道、剧院等公共场所燃放烟花爆竹，选项C错误；D、不慎将硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，选项D错误。答案选B。9.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略10.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A.③④⑤

B.④⑤⑦

C.①③④⑤⑥

D.②③④⑤⑥⑦参考答案：A【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。答案选A。12.下列说法正确的是：A．1molH2体积为22.4L.B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同.C．在20℃，1.01×105Pa时,1molO2体积约为22.4L.

D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L.参考答案：D略13.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（） A．SiO2→H2SiO3 B．HClO→O2 C．Fe→FeCl2 D．Cu→CuSO4参考答案：A【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应； B、次氯酸见光分解产生氧气； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜． 【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A选； B、次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B不选； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C不选； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点． 14.将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于

A、9克

B、10.8克

C、12.4克

D、15.6克参考答案：B略15.在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶胶头滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)①13.6（1分）②恢复至室温（1分）高（1分）③高（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O这一反应中，

是氧化剂，

是还原剂；

元素被氧化，

元素被还原；

是氧化产物，

是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。(2)高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：

Fe(NO3)3＋

NaOH＋

Cl2——

Na2FeO4＋

NaNO3＋

NaCl＋

H2O①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目②该反应中

得到电子，表现

（填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4是

（填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）③若有1molCl2参加反应，则转移电子的物质的量是

参考答案：(1)K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；线桥略(2)①2、16、3、2、6、6、8

线桥略②Cl2；氧化性；氧化产物③2mol

略18.（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）乙烯的电子式

，除去甲烷中得乙烯所用的试剂是（填序号）．A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是

；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是

反应．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．反应②的化学方程式为

．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

，反应类型是

．参考答案：（1）；B；（2）加聚反应；酯化反应或取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反应．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2；（2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；（3）以CH2=CH2为主要原料合成乙酸，由转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH2CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH；CH2=CH2为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯．解答：解：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2，故答案为：；B；（2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，也属于取代反应，故答案为：加聚反应；酯化反应或取代反应；（3）以CH2=CH2为主要原料合成乙酸，由转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH2CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH2=CH2为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯，该反应方程式为：，属于加聚反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反应．点评：本题考查有机物推断与合成，难度不大，注意掌握常见有机物的官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握．19.（14分）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化