超全理化知识易错点(吐血整理)

一、走进化学世界一、走进化学世界化学变化：生成了其它物质的变化。物理变化：没有生成其它物质的变化。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。② 测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。③ 称量器：托盘天平（左物右码）。④ 加热器皿：酒精灯。⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。空气中氧气的测定（原理：压强差）（1） 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。4）结论：O2约占空气体积的1/5。5）探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与 N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收 SO2，防止其污染空气。（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄。催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。常见气体的用途：1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。常见气体的检验方法（1）氧气：带火星的木条。（2）二氧化碳：澄清的石灰水。3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。分子1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。2）三个基本性质（一小二动三间隔）。3）影响因素（温度、压强）。原子（1）概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。2）三个基本性质（一小二动三间隔）。3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数 +中子数离子1）概念：带电的原子或原子团。2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。元素1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。2）质子数决定元素种类。3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。化合价和化学式（1）化合价写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。2）化学式①写法：a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。意义：如化学式H2O的意义：4点；化学式 Fe的意义：3点。③ 计算：计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。计算物质中某元素的质量分数。水1）水的组成测定方法和原理（电解水）结论：水是由氢氧元素组成的， H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。2）自来水的净化过程和净化原理沉淀——过滤——吸附——消毒。活性炭作用：吸附（色素和异味）。区分硬、软水方法：肥皂水。水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。纯净物：由一种物质组成。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。质量守恒定律1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。2）原因（三不变：原子种类、数目、质量反应前后不变）。3）化学方程式有关计算。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。碳的几种单质1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同。（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同！1）常温下的稳定性。2）可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2；不完全燃烧（氧气不充足），生成CO。3）还原性：C+2CuO═2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑二氧化碳的制法1）二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑② 选用固液不加热装置③气体收集方法：向上排空气法④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳（2）二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3═CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O═Ca(OH)2二氧化碳的性质1）物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。2）化学性质：① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 ═H2O+CO2↑。碳酸不稳定，易分解。③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O。用于检验二氧化碳。④与灼热的碳反应：C+CO2 ═2CO（吸热反应）（3）用途：灭火原理：Na2CO3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO2↑既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂一氧化碳1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3）化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）①可燃性：2CO+O2 ═2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）②还原性：CO+CuO ═Cu+CO2 。应用：冶金工业。现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO ═2Fe+3CO2。（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO ═Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3 ═CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）燃烧和灭火（1）燃烧的条件：（缺一不可）可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）消除可燃物；隔绝氧气；降温到着火点以下3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积4）使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。化石燃料（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质: 可燃性。CH4+2O2═CO2+2H2O （蓝色火焰）。（2）乙醇乙醇（俗称：酒精，化学式： C2H5OH）化学性质: 可燃性C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O优点：减少环境污染；节约化石燃料；促进农业发展。（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能物理性质1）金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等金属的化学性质1）大多数金属可与氧气的反应2）金属+酸→盐+H2↑3）金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理)常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）金属资源的保护和利用（1）铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe 2O3═2Fe+3CO 2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）（2）铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触；铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等；③制成不锈钢。物理一、速度公式火车过桥（洞）时通过的路程 s＝L桥＋L车声音在空气中的传播速度为 340m/s光在空气中的传播速度为 3×108m/s二、密度公式(ρ水＝1.0×103 kg/ m3)冰与水之间状态发生变化时 m水＝m冰ρ水＞ρ冰 v水＜v冰同一个容器装满不同的液体时，不同液体的体积相等，密度大的质量大空心球空心部分体积 V空＝V总－V实三、重力公式G＝mg(通常g取10N/kg，题目未交待时 g取9.8N/kg)同一物体G月＝1/6G地m月＝m地四、杠杆平衡条件公式F1l1＝F2l2 F1/F2＝l2/l1五、动滑轮公式不计绳重和摩擦时 F＝1/2(G动＋G物)s＝2h六、滑轮组公式不计绳重和摩擦时 F＝1/n(G动＋G物)s＝nh七、压强公式（普适）P＝F/S固体平放时F＝G＝mgS的国际主单位是 m2 1m2 ＝102dm2 ＝106mm2八、液体压强公式 P＝ρgh液体压力公式F＝PS＝ρghS规则物体（正方体、长方体、圆柱体）公式通用九、浮力公式1）F浮＝F’－F(压力差法)2）F浮＝G－F(视重法)3）F浮＝G(漂浮、悬浮法)4）阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排（排水法）十、功的公式W＝FS把物体举高时W＝GhW＝Pt十一、功率公式P＝W/tP ＝W/t=Fs/t=Fv （v＝P/F）十二、有用功公式举高W有＝Gh水平W有＝FsW有＝W总－W额十三、总功公式W总＝FS(S＝nh)W总＝W有/ηW总＝W有＋W额W总＝P总t十四、机械效率公式η＝W有/W 总 η＝P有/P总（在滑轮组中η＝G/Fn）（1）η＝G/nF( 竖直方向)（2）η＝G/(G＋G动)(竖直方向不计摩擦)（3）η＝f/nF( 水平方向)热学部分十五、热学公式C水＝4.2×103J/(Kg·℃)1.吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝Cm t2.放热：Q放＝Cm(t0－t)＝Cm t热值：q＝Q/m炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料热平衡方程：Q放＝Q吸热力学温度：T＝t＋273K燃料燃烧放热公式Q吸＝mq或Q吸＝Vq(适用于天然气等)电学部分1.电流强度：I＝Q电量/t电阻：R=ρL/S欧姆定律：I＝U/R焦耳定律：（1）Q＝I2Rt普适公式)2）Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R(纯电阻公式)5.串联电路：1）I＝I1＝I22）U＝U1＋U23）R＝R1＋R24）W＝UIt＝Pt＝UQ(普适公式)（5）W＝I2Rt＝U2t/R( 纯电阻公式)6）U1/U2＝R1/R2(分压公式)7）P1/P2＝R1/R2并联电路：（1）I＝I1＋I22）U＝U1＝U2（3）1/R＝1/R1＋1/R2[R＝R1R2/(R1＋R2)]4）I1/I2＝R2/R1(分流公式)5）P1/P2＝R2/R1定值电阻：1）I1/I2＝U1/U22）P1/P2＝I12/I223）P1/P2＝U12/U22电功：1）W＝UIt＝Pt＝UQ(普适公式)（2）W＝I2Rt＝U2t/R( 纯电阻公式)电功率：1）P＝W/t＝UI(普适公式)2）P＝I2R＝U2/R(纯电阻公式)常用物理量1.光速：C＝3×108m/s(真空中)声速：V＝340m/s(15℃)人耳区分回声：≥0.1s重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg标准大气压值：760毫米水银柱高＝1.01×105Pa水的密度：ρ＝1.0×103kg/m3水的凝固点：0℃水的沸点：100℃水的比热容：C＝4.2×103J/(kg·℃)10.元电荷：e＝1.6×10-19C11一.节干电池电压：1.5V12.一节铅蓄电池电压：2V13.对于人体的安全电压：≤ 36V（不高于36V）14.动力电路的电压：380V15.家庭电路电压：220V16.单位换算：1）1m/s＝3.6km/h2）1g/cm3＝103kg/m33）1kw·h＝3.6×106J一、仪器的读数及使用1.刻度尺：读数时需要估读分度值的下一位，物体正对整刻度时估读值为0，不能忘记.天平：使用前通过调节平衡螺母调平（左偏右调），使用时，只能通过加减砝码、移动游码调平.读数时，游码应读取它左端对应的刻度值.3.温度计：读数时要先确定零上还是零下（液面以上数字逐渐变大为零上，逐渐变小为零下），然后再读数 .电能表：读数时最右边的格子显示的是小数部分，前面的格子显示的是整数部分.二、物理量、物理概念的理解1.质量：与所含物质的多少有关， 与物体的空间位置、形状、物态无关.