江苏省苏州市工业园区第二高级中学高一化学期末试题含解析

江苏省苏州市工业园区第二高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（

）A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：C略3.将aL(标准状况下)NH3完全溶于1000mL水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。下列叙述中正确的是()A.w＝×100%B.c＝C.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wD.c＝参考答案：B【详解】A、氨气溶于水，主要以一水合氨存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=，故A错误；B、物质的量浓度①式c=，②式，将②式带入①式得c＝，故B正确；C、ω==，故C错误；D、物质的量浓度c=，故D错误；

综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液．4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(

)A．NaNO2是氧化剂

B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略5.下列叙述正确的是（

）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略6.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD.由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应参考答案：D【详解】A．金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B．淘金原理为金密度较大，且金不溶于水，与萃取原理不同，故B错误；C．雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；D．由沙子到计算机芯片发生反应为二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价降低，所以二氧化硅发生还原反应，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质与用途，明确胶体、金、硅及化合物性质是解题关键。7.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

（

）A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为CO2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H为A．+44.2kJ·mol-1

B．-44.2kJ·mol-1C．+330kJ·mol-1

D．-330kJ·mol-1参考答案：B略9.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后将铜片取出，干燥后称量，铜片质量最大的是A．硝酸

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

参考答案：C10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃，20mL3mol/L的X溶液B．20℃，30mL2mol/L的X溶液C．20℃，10mL4mol/L的X溶液D．10℃，10mL2mol/L的X溶液参考答案：B略11.检验HCL气体中是否混有CL2，可以采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸

B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中

D、用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D12.在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是A．34gNH3和4gH2

B．32gO2

和14gN2C．2LCO2和2LO2

D．11.2LH2和0.5molN2参考答案：略13.下列溶液中的C(Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的C(Cl—)相等的是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液参考答案：A略14.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．15.3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应式：

；负极反应式：

；

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用离子方程式表示其反应原理：

．参考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液；Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计．【解答】解：方案Ⅰ：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液，可设计装置图为

负极铁被氧化生成Fe2+，正极H+被还原生成H2，正极反应为2H++2e﹣→H2↑，负极反应为Fe=Fe2++2e﹣，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应原理为铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？参考答案：（5分）2.24L略18.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始的1.0mol/L降到0.8mol/L。