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主讲老化学反应化学反应应速率的影响。用反应物的反应级数(reactionorder)表示反反应速率1.一级(FirstOrderRate=Rate=lnlnAlnAto[A]t为反应时刻t的反应物Ak为速率常数(rateconstant)；一级反应速率消耗一半时，即[A]o=2[A]t，该过程需要的时间就是该放射性lnotlnott1/ln2kk二级反应(SecondOrder=kRate=Rate=二级反应速率方 AA t为反应时间

11零级(ZeroOrderRate=例如，由多个反应物参与的化学aAbBcCconcentrationofreactants InitialrateofformationofD(M/sec)①1②1③3④反应总速率方程为碰撞(Collision活化分子——分子具有的能量超过一定值，即活化(activationenergy,Ea)例如，Cl原子和HI分子的反应过渡态(TransitionStateClH— IH—Cl activated 活化能Ea(ActivationEnergy)。Ea越大，说明反应进行时所需要越过的能垒越大，反应的速率能量(exothermic)

HHH浓度：增加反应物浓度，反应速率温度：大多数反应，反应速率会随着温度的升高而加快lnlnk ln催化剂持不变的一类物质叫做催化反应机理基元反(ElementaryReaction)——所参与的反应物一步例如，对于基元反应反应级数为na+b，整个反应过程属于n级aAbBcC非基元反应、总反应OverallH2(g)I2(g)2HI(g) H22I2I②的速率决定。速率较慢的步骤叫做速控步(ratedeterminingstep)。 rr r2I2kfIk2r 2 22I2r 2 I(g)2kf2I(g)2kkf 22rk

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