2022湖南省怀化市仲夏中学高一化学模拟试题含解析

2022湖南省怀化市仲夏中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）A．工业上用生石灰做脱硫剂B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C．明矾可用做净水剂D．氢氟酸可用玻璃器皿存放参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；D．氢氟酸能与玻璃中的成分反应．【解答】解：A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，所以工业上用生石灰做脱硫剂，故A正确；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁能腐蚀铜刻制印刷电路板，故B正确；C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；D．氢氟酸能与玻璃中的成分二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故D错误．故选D．2.下列实验操作中错误的是

A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D3.下列说法正确的是（

）A．非金属元素之间只能形成共价化合物

B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键参考答案：DA．非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；C．含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故D正确；故选D。【点睛】①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。本题易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异。4.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A参考答案：D略5.废电池的污染已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.

锌

B.

汞

C.

石墨

D.

二氧化锰

参考答案：B略6.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略7.2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是()A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N2C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO2参考答案：B略8.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2，反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目较简单．9.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A．属于有机高分子材料

B．大量使用会产生“白色污染”C．生产原理符合“绿色化学”思想

D．工业上通过乙烷加聚合成参考答案：D略10.将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

参考答案：CD略11.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(

)A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂参考答案：D略12.某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（

）

(A)0.04

(B)0.04mol/L

(C)0.04mol/(L·S)

(D)0.8mol/(L·S)

参考答案：C略13.根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（

）A.白磷在260℃转化为红磷 B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.干冰转化为CO2气体 D.固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2参考答案：C干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。14.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是..A．CO32-、Cl-

B．NO3-、Cl-

C．NO3-、SO42-

D．OH-、NO3-参考答案：B15.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8

g

固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4

NAB.氨气分子中含0.6NA个N-H键C.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6

g时，流过外电路的电子为0.3

NAD.4℃时，20

g

2H216O中含有共用电子对数为2NA参考答案：D试题分析：A、7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；B、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.2mol电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为0.2NA，故C错误；D、20g2H216O的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氢键，所以含有共用电子对数为2NA，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。本题中的易错项为A，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量

gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入

中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用

加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为

。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（

）

A．继续进行实验

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案：（10分）20.0

500mL的容量瓶

胶头滴管

①abdce②促进溶解、引流③D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)====2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末时测得C的物质的量是3mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

(2)2min末时，B的浓度为c(B)=__________；参考答案：(1)0．375mol／(L·min)*ks*5*u(2)2．75mol·L－1解析：(1)v(A)=3／2v(C)=3／2×(3mol－2mol)÷2L÷2min=0．375mol／(L·min)；(2)根据反应计量关系，生成1molC消耗0．5mol的B，故2min末时B为5．5mol；略18.(4分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要

原因是__

__，

T2～T3速率变化的主要原因是____

___

参考答案：金属与酸反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率变慢19.以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）⑴金属性最强