2022年度黑龙江省绥化市海伦第二中学高三化学期末试题含解析

2022年度黑龙江省绥化市海伦第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B考点：有关过量问题的计算；铝的化学性质．.专题：演绎推理法．分析：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．解答：解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3（3）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．点评：本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．2.(08黄埔区4月模拟)绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度较低的是（）Ａ．化合反应Ｂ．取代反应Ｃ．加成反应Ｄ．加聚反应参考答案：答案：B3.绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是

A．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

C．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6molBr2作用

D．1molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用参考答案：AD略4.常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/LB．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性参考答案：D【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L；B、根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，分析求解；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性．【解答】解：A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，故A正确；B、根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正确；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正确；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性，氨水是弱碱，所以溶液呈碱性，故D错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5.为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是A．△H＞0，a+b＞c

B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c

D．△H＜0，a+b＜c参考答案：C试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＞c，故选：C。考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响6.下列离子能在溶液中大量共存的是（

）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－

B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－

D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－参考答案：A7.在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI(a>b)，发生反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tBB.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φBC.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡转化率，αA=αB参考答案：D略8.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略9.化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是A．Abc

B．ABC

C．abc

D．abC参考答案：B10.有关有机物说法正确的是

A．用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

D．用灼烧的方法可以区别丝和羊毛参考答案：C11.下列说法不正确的是（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略12.下列说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B13.下列说法正确的是

()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误．14.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）

A.0mol

B.0.075mol

C.0.225mol

D.0.3mol参考答案：C略15.（不定项）（2013?浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A.吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染参考答案：AC考点：硫化氢；电解原理；常见的生活环境的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；B、根据溶液中离子的还原性强弱判断；C、根据H2S最终的产物判断；D、根据H2S充分燃烧的产物判断．解答：解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于还原性Fe2+＞Cl﹣（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B错误；C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误．故选：A、C点评：本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试题的综合性较强．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。提出猜想：甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：实验过程编号实验操作预期现象和结论①将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引②将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。（1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：

（2）与甲同学的推测不尽符合的现象是，在实验①③的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是

提出你的猜想

（3）乙：根据实验②可推测

（4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

参考答案：（1）Fe3++H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

（1分）（2）未见沉淀生成

反应后的镁条发现可被磁铁吸引

（各1分）对反应后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应（2分）根据反应生成大量气泡，则说明镁与H+存在镁拉动氯化铁水解平衡移动的反应，又根据反应后的镁条可被磁铁吸引，说明镁与氯化铁发生氧化还原反应，且最终将Fe3+还原为Fe单质。因此水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在。

（2分）（3）镁与氯化铁稀溶液只发生了拉动水解平衡的反应，且此条件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象机理均有所不同，说明条件对化学反应的重要性，化学研究中必须以实验事实为依据，结合理论分析，创造性的求的新知。

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）

写出①、②和③步所有反应的化学方程式：

；

；

。（2）设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。

参考答案：18.芳香烃化合物A

(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：已知以下信息：①②请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为___________。（2）

F的官能团名称为________，_____________。（3）

I的结构简式为______________。（4）由E生成F的反应方程式为________________。（5）

F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_________________参考答案：(1)消去反应

NaOH水溶液、加热

(2)羟基

醛基

(3)

(4)

(5)、

(6)解析：芳香烃化合物A

的分子式为C9H12O，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，所以A

的结构简式为：；根据有机物B能与溴发生加成反应，有机物B含有不饱和键，所以A→B为消去反应生成烯烃，结构简式为（B）；有机物D的结构简式为，该有机物发生水解反应生成（E），有机物发生催化氧化为（

F）,该有机物被银氨溶液氧化并酸化后为（H），H发生缩聚反应生成高分子（I），结构简式为。（1）根据以上分析，生成的反应类型为消去反应；在NaOH水溶液、加热条件下生成；正确答案：消去反应；NaOH水溶液、加热。（2）有机物F为，含有的官能团为羟基、醛基；正确答案：羟基、醛基。

（3）（H），H发生缩聚反应生成高分子（I），结构简式为；正确答案：。（4）根据以上分析可知：

催化氧化为的反应方程式为；正确答案：。（5）的同分异