2022年度辽宁省大连市第十八中学高三化学月考试卷含解析

2022年度辽宁省大连市第十八中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

参考答案：D2.下列微粒半径比大于1的是（）

A.Mg2+/Mg

B.Cl/Cl-

C.N/O

D.Si/Al参考答案：C略3.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A.滤液A中的阳离子为

B.V=448C.样品中CuO的质量为4.0g

D.样品中Fe元素的质量为2.14g参考答案：D略4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD．100mL18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA参考答案：C解析：A．CH3COO—在水溶液中能发生水解，故1L0.2mol·CH3COONa溶液中含有CH3COO—的数目少于0.2NA个CH3COO—，错误；B．Cl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为小于NA，错误；C．23g

NO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，正确；D．100mL18.4mol?L-1的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92NA，故D错误。5.以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油参考答案：D地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D

7.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是A.丙的氧化物对应的水化物都是强酸B.丁不能与冷水发生反应C.工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质D.甲和丙能形成两种常见的化合物参考答案：D【分析】丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。【详解】A．丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误；B．Ca是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca(OH)2和H2，故B错误；C．工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误；D．甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确；故答案为D。8.下列反应的离子方程式中正确的是A.稀硝酸与过量的铁屑反应：

3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OB.硫酸铝溶液与过量的氨水反应：C.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑D.醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O参考答案：B略9.有下列三个反应：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2

②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化参考答案：B略10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径有小到大的顺序为：W<X<Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

参考答案：BC11.常温下，下列说法错误的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8×6.02×1023参考答案：A略12.某无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操

作

步

骤现

象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．不能确定的离子是①

B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤

D．肯定含有的离子是①④⑤参考答案：BD略13.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略15.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是

；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是

（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从

管通入

气体，再从

管中通入

气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

。

参考答案：答案：（1）c（1分）（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；（Ⅲ）过滤（每空1分，共3分）

②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；

（每空1分，共4分）

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（2分）（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是

▲

；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是

▲

（填编号）。a．锌的密度ρ（g/cm3）

b．镀锌铁片质量m1（g）

c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）

e．镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、

▲

、

▲

、称量。（3）A物质可以为

▲

（填编号）。a．CuCl2

b．CuO

c．Cu(NO3)2

d．CuSO4

（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是

▲

。（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是

▲

（填编号）。a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象参考答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）e

（2）洗涤、烘干（或干燥）（3）b、d（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（5）b、c、d略18.物质C是升高白细胞的常见药物设计合成C的路线如下图所示：

已知:请回答下列问题：(1)①的反应条件为____;A中官能团的名称是_____。(2)试剂X的结构简式为____,④的化学方程式为________,其反应类型为_____。(3)物质B与H2按照物质的量之比1:1加成得到物质T。写出一种符合下列条件的T的同分异构体的结构简式____________。①属于芳香族化合物②lmol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2③核磁共振氢谱有2组吸收峰,其面积比为6:2(4)以R″—CHO代表X写出X与苯酚在一定条件下形成高聚物的化学方程式____。(5)设计以甲醛、乙醛为原料合成的路线(无机试剂任选)_____________。参考答案：(1)NaOH水溶液，△

醛基

(2)

消去反应

(3)等其它合理也可

(4)

(5)【分析】①反应是卤代烃在NaOH水溶液中加热，水解生成，②催化氧化生成，A为，由信息得X为，A与X发生反应③得，④浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成，再发生银镜反应，被氧化成羧酸盐，酸化后生成B，B为，B经反应⑥脱羧得C，。（5）由给予的信息，可知由1分子乙醛与3分子HCHO发生加成反应可以得到C（CH2OH）3CHO，然后与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4。【详解】（1）①反应是卤代烃在NaOH水溶液中加热，水解生成；A为，A中官能团的名称是醛基；（2）A与X发生反应③得，由信息得X为，经④在浓硫酸、加热条件下，发生消去反应生成，方程式为；(3)物质B为与H2按照物质的量之比1:1加成得到物质T。T的同分异构体的结构特点：①属于芳香族化合物，含有苯环；②lmol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，说明含有两个羧基；③核磁共振氢谱有2组吸收峰,其面积比为6:2，结构对称，符合下列条件的T的同分异构体的结构简式可能为：等。（4）以R″—CHO代表X，X与苯酚在一定条件下发生缩聚反应，形成高聚物的化学方程式；（5））由给予的信息，可知由1分子乙醛与3分子HCHO发生加成反应可以得到C（CH2OH）3CHO，然后与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4．合成路线流程图为：19.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：；（2）滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为．（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为．参考答案：1.Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓；2.SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；3.6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑4.玻璃棒；蒸发皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3．考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析:（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2和氨气与水；在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，则还会生成氨水和氢氧化铝沉淀；（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（3）根据KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可认为完全沉淀，此时c（OH﹣）==1×10﹣8；在酸性溶液中，H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）实验室进行第④步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第⑤步所加试剂NaOH，