人教版九年级化学二氧化碳制取的研究学案

人教版九年级化学第六单元二氧化碳制取的研究学案一、教学三维目标1、知识与技能。（1）通过分析氧气的实验室制法，计论实验室制取气体的一般设计思路。（2）根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧化碳制取的探究实验。（3）通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。（4）了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。2、过程与方法。（1）使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。用科学的方法去推理、分析、解决实际问题。（2）通过探究实验培养学生主动与他人进行交流和计论，清楚地表达自已的观点，逐步形成良好的学习模式。3、情感、态度与价值观。（1）增强学生对自然界中化学现象的探究欲。能从探究活动中获得成功的喜悦，增强学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二、教学重点：探究实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，并利用设计装置制取二氧化碳。三、教学难点：实验室制取二氧化碳装置的设计思路。四、教学方法：自主研讨，合作探究。五、教学过程：导入新课：[设问]在课题1中我们学过碳在氧气中充分燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化碳，在实验室里制取二氧化碳是否可以利用这些反应呢？[提问]请同学们讨论总结：根据前面学过的实验室制取氧气的方法，设计实验室制取二氧化碳的思路是什么？[小结]实验室制取气体的一般思路是：选择发生装置，要考虑反应物状态及反应条件；选择收集装置，要考虑生成气体的溶解性及气体的密度。推进新课教师：化学家发现常温下含有碳酸根的物质与酸反应可以生成二氧化碳，如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。探究活动1：制取CO2反应原理教师：现有碳酸钠粉末和石灰石等固体药品，以及稀盐酸和稀硫酸。请你从中选择适当的药品作为实验室制取二氧化碳的方法。步骤现象1碳酸钠与稀盐酸反应迅速产生大量气泡2大理石与稀盐酸反应产生气泡，速率适中3碳酸钠与稀硫酸反应迅速产生大量气泡4大理石与稀硫酸反应开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止教师：碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成的二氧化碳不便于收集。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，速率适中，也能生成大量气体；用硫酸代替盐酸跟石灰石反应难于进行。因此，实验室里通常是用石灰石(或大理石，主要成分都是CaCO3)跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。实验室制取CO2的药品及反应原理药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O教师：我们已经知道了实验室制取二氧化碳的药品和原理，那么实验室该用何种装置来制取二氧化碳气体呢？实验室制取二氧化碳装置的确定教师：投影实验室制取O2的两套发生装置。教师：讨论下列几个问题：1．实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？2．确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3．收集气体一般有哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？[小结]：发生装置eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(固体加热型,固液常温型))eq\a\vs4\al(（由反应物的状态,和反应条件决定）)收集装置eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）,排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）))教师：投影：二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较：反应物的状态反应条件气体密度(比空气大或小)是否与水反应氧气(加热高锰酸钾)二氧化碳(解答疑难，引导学生通过对比找出实验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。)制取二氧化碳教师：步骤：1.检查装置的气密性。2．加入药品。3．制取并收集气体。4.验满。验证二氧化碳的方法教师：1.如何验证所制出的气体是二氧化碳？2．如何验证集气瓶中已收集满？[小结]：1.检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳。2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。今天的学习你有哪些收获？[小结]本节课主要学习了实验室中制取二氧化碳的反应原理和实验装置，并了解了气体的实验室制法的一般思路和方法。六、板书设计：课题2二氧化碳制取的研究1、原料：石灰石（大理石）和稀盐酸2、反应原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O3、实验装置：气体发生装置：由反应物状态和反应条件决定气体收集装置：由气体溶解性和气体密度决定4、实验室制取二氧化碳（1）发生装置：固体与液体不需要加热型（2）