2022年度四川省自贡市富顺县隆富路中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年度四川省自贡市富顺县隆富路中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S→2FeS↓＋S↓＋6H＋C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑D．已知25℃时，电离常数Ki(苯甲酸)>Ki1(H2CO3)>Ki(苯酚)>Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸()与过量的Na2CO3溶液混合：参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA参考答案：C略3.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物B．若A是非金属，则C可能是氧化物C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属D．若X是强碱，则A可能是酸或盐参考答案：C4.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）

下列说法错误的是A．能与Na2CO3溶液反应B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：D略5.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(

)A．a一定为KOH溶液

B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液

D．e一定为MgCl2溶液参考答案：B略6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A略7.有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A．糖类是具有甜味的物质

B．糖类是具有通式的物质C．葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D．纯净的果糖和葡萄糖是白色晶体，且葡萄糖比果糖甜参考答案：D8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1参考答案：C略9.某温度下水的离子积常数Kw=1.0×10-12。在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（

）A．V（碱）=10V（酸）

B．V（酸）=10V（碱）

C．V（酸）=2V（碱）

D．V（酸）=V（碱）参考答案：B10.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是(

)①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B略11.下列说法正确是A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

参考答案：A12.能正确表示下列反应的离子方程式的是（

）（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：CO32-+H+=CO2↑+H2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O参考答案：CD略13.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明

的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：A略14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-参考答案：B略15.2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠(B)硫化钠

(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含____________(填分子式).

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母，填写出两种情况即可)。

第一种情况是____________，第二种情况是____________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。请回答下列问题：

(1)B气体的检验方法为

。

(2)电解混合液时能产生O2的阳极反应式为

。

(3)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

①含有K元素的化合反应

。

②含有K元素的置换反应

。

(4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为

。

(5)物质X的化学式为

。参考答案：答案：（1）使湿润的石蕊试纸变蓝（其它合理也可）；（2）（3）4OH-—4e-=2H2O+O2↑（4）Fe（OH）2+2H2O+O2=Fe（OH）3；Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe（5）（NH4）2Fe（SO4）2。18.（16分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

△H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为

。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

。②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为

。参考答案：19.（15分）【化学与技术】下面是自来水生产的流程示意图：（1）混凝剂除去杂质的过程______(填写序号)。①只有物理变化

②只有化学变化

③既有物理变化也有化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成_______(填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)，请用离子方程式表示这一过程__________。（2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+。可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放______，后投放______，理由是__________。（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大。已知：Cl2+H2OHCl+HClO

K=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：______。下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是_____(填写序号)。①臭氧

②酒精

③K2FeO4

④S