江苏省高邮市朝阳中学高一化学第3周周考试卷

第3页高一化学第3周周考试卷一、选择题1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L氨气中质子数目为9NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1mol熔化的NaHSO4中含有3NA个离子2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.标准状况下，0.1mol金属钠与水反响，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3.将0.195g锌粉参加到含0.0200molMO2+的溶液中，恰好完全反响，那么产物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+4.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小5.以下有关实验装置进行的相应实验，能到达实验目的的是图1图2图3图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D.用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反响为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2↑，利用该反响中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反响的说法不正确的选项是A.氧化剂是Cl2B.氧化剂与复原剂的物质的量之比为3︰8C.每生成1molN2，转移3mol电子D.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1︰37.以下实验操作或装置错误的选项是8.从海带中提取碘的实验过程中，装置和原理不能到达实验目的的是9.根据以下实验操作和现象所得出的结论或解释正确的选项是选项实验操作和现象结论或解释A取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反响,Al产生的氢气多金属性：Al>FeB向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路生成Fe(OH)3胶体C向5mL0.1mol/LKI溶液中参加0.1mol/L的FeCl3溶液lmL，振荡，用苯萃取2--3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反响2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2是有一定限度的D向久置的Na2SO3溶液中参加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀局部Na2SO3被氧化A．制取B．枯燥C．收集D．吸收CO浓硫酸HCOOHNaOH溶液碱石灰A．制取B．枯燥C．收集D．吸收CO浓硫酸HCOOHNaOH溶液碱石灰水的的是二、解答题：11.活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气〔主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO〕制备活性ZnO的工艺流程如下：〔1〕以下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸〞时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②____。〔2〕“氧化〞的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，参加高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反响的离子方程式为____。〔3〕①假设“过滤I〞所得的滤液浑浊，那么处理的方法为____。②“除杂〞时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为____。〔4〕在“过滤Ⅱ〞后的溶液中参加Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。①该反响的化学方程式为____。②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。*12.硫酸亚锡〔SnSO4〕作为铝型材的着色剂有着广泛的应用，用置换法制备硫酸亚锡的流程如下：：Sn是一种较活泼的金属；Sn2+易被氧化为Sn4+；Sn2+易发生水解反响。〔1〕酸溶时假设15%H2SO4用量缺乏，那么蒸发浓缩时SnSO4会生成Sn2〔OH)2SO4沉淀，该反响的化学方程式为。〔2〕置换时CuSO4浓度不宜过大，否那么Sn粉反响不完全，原因是。〔3〕过滤所得的滤渣可循环使用，其主要成分为。〔4〕过滤后的溶液蒸发浓缩时假设不参加锡块，产品中会混有Sn4+，那么Sn2+发生反响的离子方程