河北省邯郸市创A集团扬帆初中上学期12月月考九年级化学试题

第11页河北省邯郸市创A集团扬帆初中2023-2023学年上学期12月月考九年级化学试题〔试卷总分值50分，时间50分钟〕可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Zn-65一、选择题〔每题只有一个选项符合愿意，每题2分，共22分〕1．以下生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是()A．牙膏B．蔗糖C．面粉D．豆油【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】此题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、牙膏不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；

B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；

D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。

应选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分2．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。可以作为溶质的是()A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶质可以是固体、液体或气体考虑此题。【解答】解：溶质可以是固体，例如氯化钠溶液中溶质是氯化钠、可以是液体，例如消毒酒精中，溶质是酒精，可以是气体，例如汽水中溶质含有二氧化碳。

应选：D。【点评】解答此题关键是知道溶质的状态和种类。3．以下有关溶液的说法中，错误的选项是()A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中别离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液具有稳定性，进行分析判断。

B、根据物质的溶解过程伴随着能量的变化，进行分析判断。

C、利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。

D、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，进行分析判断。【解答】解：A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中别离出来，应选项说法正确。

B、物质的溶解过程伴随着能量的变化，常表现为热量的变化，应选项说法正确。

C、在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而增大，应选项说法错误。

D、改变条件〔如温度、溶质和溶剂质量〕，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，应选项说法正确。

应选：C。【点评】此题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素〔温度、压强〕、溶液具有稳定性等是正确解答此题的关键。4．如下图：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．氢氧化钠和水【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，说明向液体中参加的物质溶于液体时放热或与液体反响放热，或固体与液体反响生成了气体，使瓶内气体压强增大，进行分析判断。【解答】解：A、生石灰和水反响放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管内液面a低于b，应选项错误。

B、铁粉和稀盐酸反响生成氢气，压强增大，使U形管内液面a低于b，应选项错误。

C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，使U形管内液面a高于b，应选项正确。

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管内液面a低于b，应选项错误。

应选：C。【点评】此题难度不大，理解U形管内液面a低于b的原因〔溶于水或与水反响放热、固体与液体反响生成了气体〕是正确解答此题的关键。5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出〔晶体不含结晶水〕，假设不考虑溶剂的蒸发，那么剩余溶液与原溶液相比()A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出〔晶体不含结晶水〕，不考虑溶剂的蒸发，那么所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断。【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，应选项说法错误。

B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，应选项说法错误。

C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，那么溶液质量减少，应选项说法错误。

D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，那么溶质的质量分数减小，应选项说法正确。

应选：D。【点评】此题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答此题的关键。6．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液〔蒸发皿中始终有溶液〕，那么溶液中溶质的质量分数〔m%〕与时间〔t〕的关系合理的是〔〕【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】保持溶液的温度t℃不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不变。【解答】解：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数〔m%〕增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确；

应选：A。【点评】对不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质不变，至最终饱和；对饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质随之减少，饱和状态不变。7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，以下说法正确的选项是〔〕A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，参加少量乙不能再溶解D．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃时，变成不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：A、在比拟物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同，故B错误；

C、饱和溶液是对于某种特定的溶质，所以t1℃时，取少量甲的饱和溶液，参加少量乙能再溶解，故C错误；

D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃时，变成不饱和溶液，故D正确。

应选：D。【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8．以下各组物质的名称、俗名和化学式一致的是〔〕A．氢氧化纳、纯碱、NaOHB．氧化钙、熟石灰、CaOC．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2D．碳酸钙、生石灰、CaC【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗名和化学式不一致。

B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其物质的名称、俗名和化学式不一致。

C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca〔OH〕2，其物质的名称、俗名和化学式一致。

D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，石灰石的主要成分是碳酸钙，其物质的名称、俗名和化学式不一致。

应选：C。【点评】此题难度不大，熟练掌握常见化学物质〔特别是常见的酸碱盐〕的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。9．以下物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是〔〕A．酚酞试液B．CO2C．石蕊溶液D【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据两种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反响的现象相同，那么无法鉴别它们。【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色，可以鉴别，应选项错误。

B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，但无明显变化；与稀盐酸不反响，不能鉴别，应选项正确。

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示蓝色、红色，可以鉴别，应选项错误。

D、铁粉能与稀盐酸反响生成氢气，与氢氧化钠溶液不反响，可以鉴别，应选项错误。

应选：B。【点评】此题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反响并出现明显不同的现象。10．以下溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反响而减小的是〔〕A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反响质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反响，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【解答】解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反响的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小。故此选项正确；

B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，应选项错误。

C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，应选项错误。

D、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反响生成碳酸钠和水，发生了化学反响导致质量增加，应选项错误。

应选：A。【点评】此题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。11．食醋中含有醋酸，在水溶液中能解离出来H+，食醋除用作调味剂外，生活中还有些妙用，以下使用食醋肯定不能到达目的的是〔A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】A、食醋属于酸具有酸的共性，因此可与铁锈氧化铁反响．

B、由于水水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，二者均可与醋酸反响，故可除掉．

C、碱液与醋酸起到中和作用，能减小对皮肤的损害．

D、醋酸不能和铜反响，也无法鉴定黄金饰品中是否含有铜．【解答】解：食醋的主要成分是醋酸，具有酸的共性，因此可与铁锈三氧化二铁反响，所以可用来除去菜刀上的铁锈；水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反响从而被除掉，同样醋酸还可与碱液反响起到中和碱液的作用；但不会和铜反响，因此鉴别黄金饰品中有无铜是不能完成的。

应选：D。【点评】此题是对醋酸性质的考查，解题的关键是要抓住醋酸的酸性，属根底性知识考查题．二、填空题〔每空1分，共17分〕12．答复以下问题。〔1〕洗涤剂能除油污是因为具有功能；〔2〕稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是；〔3〕生石灰可以做食品枯燥剂，写出相关的化学方程式。【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】〔1〕根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。

〔2〕根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。

〔3〕生石灰与水反响生成氢氧化钙，进行分析解答。【解答】解：〔1〕洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，能除油污。

〔2〕稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是氢离子，其离子符号为：H+。

〔3〕生石灰与水反响生成氢氧化钙，反响的化学方程式为：CaO+H2O═Ca〔OH〕2。

故答案为：

〔1〕乳化；

〔2〕H+；

〔3〕CaO+H2O═Ca〔OH〕2。【点评】此题难度不大，掌握酸的化学性质、洗涤剂具有乳化作用、生石灰的化学性质是正确解答此题的关键。13．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线将于P点。据图答复：〔1〕P点的意义〔2〕t2℃时，30ga物质参加到50g水中不断搅拌，所形成溶液的质量是g。〔3〕t2℃时，假设从b和c两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是〔填“b〞或“c〞〕物质的饱和溶液。〔4〕如果a的饱和溶液中含有少量的c可用的方法除去c〔5〕将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时〔不考虑溶液的挥发〕，三种溶液的溶质的质量分数大小关系是〔填写物质序号〕。〔6〕把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，以下说法正确的选项是〔填序号〕A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：〔1〕通过分析溶解度曲线可知，P点的意义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等；

〔2〕t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以30ga物质参加到50g水中不断搅拌，所形成溶液的质量是75g；

〔3〕t2℃时，b物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以假设从b和c两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是c物质的饱和溶液；

〔4〕a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以如果a的饱和溶液中含有少量的c可用降温结晶的方法除去c；

〔5〕t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时〔不考虑溶液的挥发〕，三种溶液的溶质的质量分数大小关系是b＞a＞c；

〔6〕把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，

A、增加溶质时，溶剂的质量不变，故A错误；

B、降低温度时，溶质的质量可能不变，故B正确；

C、降低温度时，溶质的质量分数不变，故C错误；

D、降低温度时，溶液的质量不变，故D错误；

E、饱和溶液针对的是具体的溶质，该饱和溶液还可以溶解其它物质，故E正确。

应选：BE。

故答案为：〔1〕t1℃时，a、c物质的溶解度相等；

〔2〕75g；

〔3〕c；

〔4〕降温结晶；

〔5〕b＞a＞c；

〔6〕BE。【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，该实验的局部操作如下图。〔1〕需要称取氯化钠的质量是g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是。A．左边的平衡螺丝向左调B．右边的平衡螺丝向右调C．右盘中减少砝码D．左盘中增加食盐〔2〕量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制溶液的溶质，质量分数〔填“偏大〞或“偏小〞〕〔3〕C中用玻璃棒搅拌的作用是。〔4〕D中所贴标签有妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。3.0D偏小加速溶解解析略15.氢氧化钠溶液和二氧化碳反响没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反响，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。〔提示：Na2CO3能与盐酸反响生成〔1〕有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪〞，那么参加试剂的顺序应该是〔填序号〕。A．先参加盐酸，再参加氢氧化钠溶液B．先参加氢氧化钠溶液，再参加盐酸〔2〕写出气球“先膨胀〞的化学方程式〔3〕请解释气球“后变瘪〞的原因：【专题】常见的碱碱的通性．【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：〔1〕如果先参加氢氧化钠溶液，再参加盐酸，参加氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪。

应选：B。

〔2〕气球“先膨胀〞的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。

故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。

〔3〕气球“后变瘪〞，是因为碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反响的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、实验探究题〔每空1分，共6分〕16．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸参加到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反响的化学方程式为为进一步确定反响后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜测】猜测一：；猜测二：H2S【资料查询】CuSO4溶液呈现弱酸性，参加【实验探究】为验证猜测，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，假设观察到溶液显红色，那么猜测二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，参加足量Zn粒。假设观察到产生大量气体，等现象，那么猜测二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是；B、要使由H2SO4和CuSO【专题】科学探究．【分析】氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水；

锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反响生成硫酸锌和铜；

显酸性