2023年高考化学二轮复习综合演练（五）新人教版

综合演练(五)时间：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64第一卷(选择题共42分)一、选择题：此题共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7．(导学号：71224222)以下过程没有涉及氧化复原反响的是()A．从铝土矿中提取单质铝B．从海水中提取单质溴C．工业上制取高纯硅D．工业上制取化工原料氯化钠8．以下有关操作和仪器的使用说法正确的选项是()A．为了精确的量取液体，使用量筒量取液体前应该用待装液润湿B．配制10%的食盐水100g应该用100mL的容量瓶C．分液时应先使上层液体从上口倒出，再使下层液体从上口倒出D．实验室可以直接将导管插入浓的碱液中吸收氯气9．(导学号：71224223)以下表达中，正确的选项是()A．苯能发生取代、加成反响，不能发生氧化反响B．分子式为C4H10O的有机物一定不含有碳氧双键C．羟基能和钠、氢氧化钠发生反响D．甲基一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化10．(导学号：71224224)以下有关周期律和周期表的说法正确的选项是()A．非金属性Cl大于S，那么酸性HCl大于H2SB．原子半径大，对应的离子半径也一定大C．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数的相差一定为1D．第ⅡA族所有元素为金属元素11．：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1；AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。假设在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加0.01mol·L－1的AgNO3溶液，那么以下表达中错误的选项是()A．溶液中先产生的是AgI沉淀B．当溶液中的I－浓度为0时开始沉淀Cl－C．向AgI中参加足量的浓度较大的NaCl溶液，能生成AgClD．相同的温度下AgCl的溶解度大于AgI12．(导学号：71224225)用以下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法错误的选项是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反响式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．阴极的电极反响式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反响：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O13．(导学号：71224226)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如以下图所示：()：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。以下说法正确的选项是A．550℃时，假设充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反响达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，假设充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反响方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总第二卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：71224227)(14分)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如以下图：：明矾焙烧的化学方程式为4[KAl(SO4)2·12H2O]＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O。答复以下问题：(1)在焙烧明矾的反响中，氧化剂是__________________________，生成1molSO2转移电子的物质的量是__________。(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有________(填字母)。A．粉碎固体混合物B．降低温度C．不断搅拌D．缩短浸泡时间(3)明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是____________________。(4)步骤③电解的化学方程式是______________________________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是__________________________________________________________。(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，那么该电池的正极电极反响式是__________________________________。(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为bg/mol)，假设SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为____________________________吨(列出计算表达式)。27．(导学号：71224228)(14分)100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反响：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度变化如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图乙所示，到达平衡时压强为p1。(1)在0～60s内，以N2O4表示的平均反响速率为______mol·L－1·s－1。(2)根据甲图中有关数据，计算100℃时反响2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K1＝________________________，假设其他条件不变，升高温度至120℃，到达新平衡的常数是K2，那么K1________K2(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。(3)反响进行到100s时，假设有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________(填字母)。A．降低温度B．通入氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．增加容器体积(4)乙图中，交点A表示该反响所处的状态为__________。A．平衡状态B．朝正反响方向移动C．朝逆反响方向移动D．无法判断(5)100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.2molN2O4，发生反响：N2O4(g)2NO2(g)，到达平衡时，N2O4的转化率__________60%(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，NO2的平衡浓度__________0.24mol·L－1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，反响体系的压强p2__________2p1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。28．(导学号：71224229)(15分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用以下图所示装置进行实验。(1)装置③的作用是______________________________。(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为________________________________。(3)从装置④反响后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60℃枯燥，得到成品。(4)装置①、⑤的作用是______________________________。(5)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，参加适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反响(：ClOeq\o\al(－,2)＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL(：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。(6)滴定中使用的指示剂是______________，到达滴定终点时的现象为________________________________________________________________________。(7)样品中NaClO2的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。35．(导学号：71224230)[选修3：物质结构与性质](15分)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。①1molPAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中的中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________________。③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3________(填“高〞或“低〞)，其原因是____________________________________________。(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力e．氢键②NH4NO3中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用85Kr。Kr晶体的晶胞结构如以下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，那么m/n＝____________(填数字)。36．(导学号：71224231)[选修5：有机化学根底](15分)相对分子质量为92的烃X是一种重要的有机化工原料，某化学小组以X为初始原料设计出如下转化关系图(局部产物、合成路线、反响条件略去)。其中A是一氯代物，H链节组成为C7H5NO。请根据所学知识与此题所给信息答复以下问题：(1)F的结构简式是________________，C的名称是__________。(2)A转化为依次经过的化学反响类型是加成反响、____________、____________、____________。(3)流程中步骤②、③不能互换的理由是____________________________。(4)反响⑤的化学方程式是________________________________。(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种。(6)满足以下条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①能发生银镜反响②含有苯环③能与NaOH溶液反响综合演练(五)7．DA中从铝土矿中提取单质铝、B中从海水中提取单质溴、C中工业上制取高纯硅均发生了氧化复原反响，工业上从海水中提取食盐氯化钠，发生的是物理变化。8．DA错，使用量筒量取液体前不应该用待装液润湿；B错，配制10%的食盐水100g不应该用100mL的容量瓶，用烧杯、玻璃棒等仪器；C错，分液时应先使下层液体从下口放出，再使上层液体从上口倒出。9．BA错，苯能发生取代、加成反响，也能燃烧发生氧化反响；C错，醇羟基能和钠反响，但不与氢氧化钠发生反响；D错，甲苯中的甲基一定能被酸性高锰酸钾溶液氧化。10．DA错，非金属性强，最高价含氧酸酸性强；B错，原子半径Na大于Cl，但Cl－半径大于Na＋；C错，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差为1、11或25。11．BCl－开始沉淀时的Ag＋浓度是1.69×10－8mol·L－1，此时溶液中的I－浓度为8.8×10－9mol·L－1，并不是浓度为零。12．DD项错，除去CN－的反响是2CN－＋5ClO－＋H2O=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－。13．BA错，550℃时，假设充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡正向移动；恒压时，C错，T℃时，假设充入等体积的CO2和CO，平衡不移动；D错，925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0×0.96p总。26．(1)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)eq\f(4,3)mol(2)AC(3)蒸发结晶(4)2Al2O3eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(970℃冰晶石))4Al＋3O2↑阳极中碳被氧化成CO2(CO