2023年高考化学二轮复习专题八化学实验提升卷导练新人教版

专题八化学实验提升卷时间：60分钟总分值：85分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Ba137一、选择题：此题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．(导学号：71224102)(2023·厦门检测)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，以下步骤中的实验装置正确的选项是()2．(导学号：71224103)以下有关实验的表达正确的选项是()A．“测定气体摩尔体积〞实验中，假设温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L·mol－1B．“浓硫酸稀释〞实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C．“实验室制取氢气〞实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同D．“萃取〞实验中，振荡后，需要翻开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出3．(导学号：71224104)镧系某元素的含水氯化物LuCl3·nH2O加热脱水时，易发生水解，为了制得无水LuCl3，可采用的实验方法是()A．在HCl气流中加热使之脱水B．在空气中直接加热C．参加P2O5固体后加热使之脱水D．参加NaOH固体后加热使之脱水4．(2023·孝感模拟)以下实验设计能到达相应实验目的的是()选项实验目的实验设计A制备Fe(OH)3胶体向0.1mol·L－1的FeCl3溶液中参加等体积0.3mol·L－1的NaOH溶液，煮沸B除去CO2中的HCl将混合气体依次通入Na2CO3溶液和浓硫酸中C检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)取少量待检验溶液，向其中参加Ba(NO3)2溶液，再参加少量盐酸，观察实验现象D验证氧化性：Fe3＋＜Br2＜Cl2向试管中依次参加1mL0.1mol·L－1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴参加氯水，轻轻振荡，观察整个过程中有机相和水相中的现象5.(导学号：71224105)(2023·锦州模拟)以下图示实验正确的选项是()6．(导学号：71224106)(2023·上海模拟)以下有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的选项是()A．图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反响B．图2可别离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3可用于锌粒与稀硝酸反响制备氢气D．图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和复原性7．(导学号：71224107)(2023·长沙模拟)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的假设干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。现取三份100mL该溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、枯燥后，沉淀质量为6.99g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测错误的选项是()A．原溶液中一定不存在H＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)B．不能确定原溶液中是否含有K＋、NOeq\o\al(－,3)C．原溶液中一定含Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶1∶2D．实验所加的NaOH溶液的浓度为2mol·L－1二、非选择题：此题包括3小题，共43分。8．(导学号：71224108)(14分)铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的流程如下：答复以下问题：(1)H2O2的作用是__________________，该步骤中宜选用的酸是____________。(2)氧化过程中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为________。(3)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，____________________。(4)通常用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定法测定Ce(OH)4样品纯度。实验室要配制0.1000mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，估计实验中大约需要210～240mL该标准溶液，请完成以下实验步骤：①从尽量节约试剂的角度考虑，应称取____________g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体；②将称好的晶体放入____________(填仪器名称)中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；③将溶解后的溶液注入____________(填规格)容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，合并注入容量瓶，振荡混合，加水定容，摇匀。9．(14分)(2023·四平模拟)高氯酸铵(NH4ClO4)常用作火箭发射的推进剂，实验室可由NaClO4等原料制取，实验流程如图1所示，局部物质的溶解度如图2所示。答复以下问题：(1)反响器中发生反响的化学方程式为________________________________________。(2)上述流程中操作Ⅰ为____________，操作Ⅱ为__________。(3)洗涤粗产品时，宜用_____________(填“0℃的冷水〞或“80℃的热水〞)洗涤。(4)NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某同学设计实验验证NH4ClO4受热分解的产物(假设装置内药品均足量，局部夹持装置已省略)。①高氯酸铵受热分解的化学方程式为______________________________________________________。②按气流从左到右方向，装置的连接顺序为A→__________(填装置字母)，证明分解产物中有氧气的实验现象是____________________________________________。③假设将E装置硬质玻璃管中Cu粉换成Mg粉，实验结束后，将E中的固体放入试管中，参加少量蒸馏水，将湿润的白色酚酞试纸靠近试管口，试纸变红。写出实验结束后E中的固体与水反响的化学方程式：________________________________________。10．(导学号：71224109)(15分)(2023·南昌模拟)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：(1)第①步Cu与酸反响的离子方程式为__________________________________________。(2)第②步加H2O2的作用是____________________________。(3)该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。【方案一】取ag试样溶于水，参加过量KI固体，充分反响，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①该滴定实验可选用__________________________作指示剂，到达滴定终点时的现象是______________________________________________。②CuSO4溶液与KI反响的离子方程式为______________________________________。【方案二】取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反响如下：Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋。③CuSO4·5H2O的纯度表达式w＝______________。(4)补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)3·18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中参加____________________________________至滤渣不再溶解，过滤；在滤液中__________________至不再有沉淀析出，过滤，用水洗涤固体2～3次，将固体转移到烧杯中，参加____________________________________________________________、过滤，用水洗涤固体2～3次，在50℃下枯燥，得到Al2(SO4)3·18H2O(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)。专题八化学实验提升卷1．BA项，集气瓶中导管应长进短出，否那么会将液体排出；B项，CCl4和水不互溶，可用分液漏斗别离，正确；C项，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度；D项，液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞。2．D气体摩尔体积与压强也有关系，A项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，B项错误；氢气可以用向下排空气法或排水法收集，而这两种方法氯化氢均不适用，C项错误。3．ALu3＋易水解，为了制得无水LuCl3，需在酸性条件下脱水。4．DA项，得到的是Fe(OH)3沉淀，错误；B项，CO2会和Na2CO3溶液反响，错误；C项，在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)可将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，错误；D项，可观察到水层先变红色，再滴加一定量氯水时，有机层出现橙色，说明Fe2＋先被氧化，Br－后被氧化，复原性：Fe2＋＞Br－，氧化性：Br2＞Fe3＋，正确。5．AA项，两溶质相同，但碳酸氢钠溶液的浓度不同，可以比拟出浓度对反响速率的影响，A正确。B项，应将普通烧瓶换成蒸馏烧瓶，并插上温度计才对，且两者一般不采取直接蒸馏别离，B错误。C项，醋酸易挥发，也可以与硅酸钠反响，C错误。D项，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，D错误。6．D氯气与甲烷在光照条件下发生的是取代反响，取代反响不属于置换反响，A错误；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液法别离，B错误；锌粒与稀硝酸反响，不会产生氢气，C错误；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也说明二氧化硫具有漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有复原性，D正确。7．B原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)，A项正确；硫酸钡的质量是6.99g，n(SOeq\o\al(2－,4))＝6.99g÷233g·mol－1＝0.03mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01mol，那么此时消耗的氢氧化钠应该是0.02mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5mL，根据离子方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等，都是0.01mol，与NHeq\o\al(＋,4)反响的氢氧化钠溶液体积是10mL，因此NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是0.02mol，根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有NOeq\o\al(－,3)，但不能确定原溶液中是否含有K＋，B项错误；原溶液中一定含Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶1∶2，C项正确；实验所加的NaOH溶液的浓度＝0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1,D项正确。8．(1)将Ce(SO4)2复原稀硫酸(2)1∶4(3)用一束强光照射，假设产生丁达尔效应，那么制备的CeO2为纳米级(4)①9.8②烧杯③250mL9．(1)NH4Cl＋NaClO4=NaCl＋NH4ClO4↓(2)冷却结晶重结晶(3)0℃的冷水(4)①2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋