江苏省泰州市劳动职业中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省泰州市劳动职业中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O参考答案：D试题分析：Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2+选择可溶性的盐，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3，CuCO3难溶，A错误；CO32-+2H+=CO2+H2O

CO32-选择可溶性的碳酸盐，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，BaCO3难溶，B错误；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3碳酸钠的化学式错误，C错误；H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD正确。考点：考查化学方程式的书写。2.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）A．Na+、Ag+、ClO—、Cl— B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—

D．K+、Ba2+、NO3—、OH—参考答案：B

A．Ag+与Cl—生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B．此组离子不能发生反应，故可以大量共存；C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3—在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；D．K+、Ba2+、NO3—、OH—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH—能发生反应，故不能大量共存。3.[2012·日照质检]下列说法不正确的是（

）

A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C(s）+CO2(g)2CO(g)

△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变参考答案：C略4.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A．X＞Y、Z＞W

B．X＜Y、Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，据此分析解答．解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为Z＞W，故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大．5.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（

）A.反应①的逆反应是放热反应。B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15。C.达平衡（I）时，X的转化率为5/11。D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等。

参考答案：C略6.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（

）A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．无法计算参考答案：A试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，反应生成了铁离子和铁离子，加入足量氢氧化钠溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，则n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，则FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，则消耗的Cl2的物质的量为：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L。答案选A。7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略8.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂

B．SO2是该反应的催化剂C．x>y

D．SO2发生了置换反应参考答案：A略9.已知互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略10.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．①中析出16gS时转移lmol电子

C．②中MnSO4发生氧化反应

D．硫酸在该生产中可循环利用参考答案：A略11.下列叙述正确的是（） A． 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 B． 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水 C． 做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D． 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：

考点： 化学试剂的分类；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．专题： 实验评价题．分析： A．浓H2SO4有腐蚀性；B．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；C．铂丝用用稀盐酸洗净；D．锂比煤油的密度小．解答： 解：A．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误；B．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误．故选B．点评： 本题考查物质的分类、提纯、检验和保存，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．12.(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，回答下列问题：

1）将反应

2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

，还原反应式：

。2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH-－8e－=CO32-＋7H2O，

O2＋2H2O＋4e－=4OH-，则氧化还原反应离子方程式为

。参考答案：（1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，

(2分)

6H2O＋6e－=6OH-+3H2↑。(2分)（2）CH4＋2O2＋2OH—=CO32－＋3H2O(2分)

略13.

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸D.X、Y、Z和W可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物参考答案：D14.反应

H=+57在温度为、T时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C参考答案：C略15.2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:

过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/LMgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/LNaOH溶液，6mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸探究一：实验开始时产生沉淀的成份【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2【假设二】

【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步骤预期实验现象预期实验结论

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论①另取0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中

②向0.5mol/LAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中。产生大量白色沉淀请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论

由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是

。参考答案：探究一：假设二：实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3（1分）实验步骤预期实验现象预期实验结论①分别取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分）当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变（1分）产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/LNaOH溶液（2分）滤渣全部溶解。（1分）产生的沉淀只有氢氧化铝如下作答也给分：实验步骤预期实验现象预期实验结论①分别取30mL0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）

②向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分）溶液中生成白色絮状沉淀（1分）产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L的NaOH溶液（2分）滤渣全部溶解。（1分）产生的沉淀只有氢氧化铝

探究二：2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg(OH)2ˉ+2Al(OH)3ˉ（2分）先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）基态Fe的价电子排布图为_____________。（2）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因____________。（3）已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于______晶体。（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3。(列出计算式即可)参考答案：(1)

(2)Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全满状态，较稳定

(3)分子

(4)O>Si>Cu

sp3

(5)12

(1/4，1/4，1/4)

【分析】（1）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，据此画出其价电子排布图；（2）Al的基态价电子排布式为3s23p1，失去一个电子后，其价电子排布式为3s2；（3）分子晶体的熔点一般较低且易升华，在熔融状态下不能电离出离子；（4）金属的电负性低于非金属，O和Si为同主族元素，结合元素周期律判断；SiO2的中心原子Si周围有4个共价键；（5）根据晶胞结构作答；R位于晶胞的左下前方的八分之一的体心；根据解答。【详解】（1）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，s轨道有2个，d轨道有5个，根据洪特规则可知其价电子排布图为：；（2）Al的第二电离能增幅较大的原因是：Al失去一个电子后，其3s上有2个电子，为全充满状态，3p和3d是全空状态，故较难失去电子，相对较稳定；（3）氯化铝熔点较低且容易升华，其在熔融状态下不能电离出离子，故氯化铝属于分子晶体；（4）非金属性越强的元素，其电负性越大，金属的电负性低于非金属，O和Si为同主族元素，同主族元素从上至下非金属性减弱，所以Cu、Si、O元素的电负性由大到小的顺序是：O>Si>Cu；SiO2中每个Si原子与其周围的4个O原子形成共价键，所以Si原子采取sp3杂化；（5）由图可知，该晶胞中，溴原子位于晶胞的顶点和面心，所以与溴原子紧邻的溴原子分别位于“同层”4个，“上下溴层”各4个，总数为12个；R点位于晶胞的左下前方的八分之一的体心，P点是顶点，位于坐标原点，Q点是面心，由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(1/4，1/4，1/4)；已知晶胞参数为apm，NA个晶胞的体积和质量分别为4×144g、NA×（a×10-10cm）3，所以其密度为。18.．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：（1）Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为________________________________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；（2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为___周期___族，写出A与水反应的化学方程式_______；（3）比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫（填大于或小于），硼元素原子中有______种能量不同的电子；（4）硼单质存