江苏省常州市第五中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省常州市第五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

参考答案：B略2.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()

A．该元素位于第二周期第ⅡA族

B．该元素位于第二周期第Ⅷ族

C．该元素位于第三周期第ⅡA族

D．该元素位于第三周期0族参考答案：C略3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A略4.下列对某些问题的认识正确的是（

）A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B.Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料参考答案：CA.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A错误；B.Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B错误；C.铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C正确；D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误，答案选C。5.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

XYZW

①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中正确的说法有几项(

)A.1项

B.2项

C.3项

D.4项参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。【详解】①若HmXOn为强酸，则X可为氮元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故①错误；②若四种元素均为金属，则X为、Z为Na、Y为Be、W为Mg，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故②正确；③若四种元素均为非金属，X、Z至少处于ⅣA族，W可能为P、S或Cl，最高价氧化物对应的水化物中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸属于中强酸，故③错误；④若四种元素只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，二者都不是强酸，故④错误。故正确的只有②，故选A。综上所述，本题正确答案为A。6.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：A略7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是（

）A.生成40.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3

被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N

原子的物质的量为2.75mol参考答案：C该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成N2物质的量为=2mol。A、生成标况下N2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.25mol×5=1.25mol，故C正确；D、转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为，故D正确。故选D。点睛：本题的突破口为：根据方程式分析出30molN化合价升高，被氧化，2molN化合价降低被还原，从而可以得出该反应中氧化产物和还原产物比例为30：2。8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A.如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.量筒中发生了取代反应C.生成蓝色的烟D.湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性参考答案：B【分析】A、稀盐酸与二氧化锰不反应；B、氯气和甲烷在光照下发生取代反应；C、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟；D、Cl2不具有漂白性。【详解】A项、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B项、氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故B正确；C项、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；D项、氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条褪色说明次氯酸具有漂白性，故D错误；故选B。【点睛】本题考查氯气的制备与性质，明确氯气制备的反应原理，明确氯气的性质、化学反应的实质是解题关键。

9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C10.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.钠原子失电子能力比镁弱

B.水比硫化氢稳定C.硅酸比磷酸酸性强

D.氢氧化钙比氢氧化锶碱性强参考答案：B略11.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略12.．下列说法正确是

A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量

B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B略13.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是A．往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D．二者配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3参考答案：A14.烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度(用Ω表示).下表列出几种烃的不饱和度:有机物乙烯乙炔环己烷苯Ω1214据此下列说法不正确的是

A．C4H8的Ω与C3H6、C2H4的Ω不相同

B．C10H8的Ω为7C．1molΩ为3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

D．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的Ω相同参考答案：A15.可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①

单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②

单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③

用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④

混合气体的颜色不再改变的状态⑤

混合气体的密度不再改变的状态A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10

C2H6+C2H4；C4H10

CH4+C3H6。

下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……（1）这三步操作的先后顺序依次是____

_____；（2）氧化铝的作用是___

_

，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式

；（3）B装置所起的作用是____________

______；（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

①操作I、操作II分别是

、

；②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式

；③Na2SO3溶液的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有九种物质：①C60②金刚石③钨④干冰⑤食盐⑥石英⑦氯化铵晶体⑧红磷⑨铝。请用序号填写下列空白。(1)含有共价键的离子晶体是________。(2)固态时属于分子晶体的是________。(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。(5)属于金属晶体的是________。(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。参考答案：(1)⑦(2)①④⑧(3)④(4)⑥(5)③⑨(6)②②

解析NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。(4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：______＞_______，原因是___________________________________________。(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别（填名称）。②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)

(3)(4)O=C=O

SiO2

CO2

二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅是原子晶体(5)①氢氧化钠溶液

②Be＋2OH－===BeO＋H2↑解析：参照元素①～⑧在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。则(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。(2)非金属性是N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物是氢氧化钠，电子式为。(4)②的氧化物是CO2，结构式为O=C=O；二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅是原子晶体，属于CO2的熔点低于二氧化硅。(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。①Be(OH)2是两性氢氧化物，因此与Mg(OH)2可用氢氧化钠溶液鉴别。②Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式为Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑。19.酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO4－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－；KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－。其中属于酸的物质为__