江苏省常州市埭头中学2022年高三化学月考试卷含解析

江苏省常州市埭头中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得胶体

C.溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物

D.电解溶液得到22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）参考答案：B略2.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为18.4mol·L－１B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－１的稀硫酸需取该硫酸共50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%参考答案：AC3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB.将0.1mol氯化铁溶于1L沸水中，得到含有0.1NA个胶体粒子的分散系C.12g金刚石中含有的共价键数为4NAD.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子参考答案：D略4.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去2NA个电子；④常温常压下，100ml0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；⑤标况下，22.4LCCl4所含有的分子数为NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；A．②④

B．①②

C．③④

D．⑤⑥参考答案：A6.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A．两反应中转移的电子数相等

B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C．消耗铝的质量相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略7.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是A.原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—D.阳极上的电极反应式2H++2e-=H2↑参考答案：D略8.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI参考答案：D考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断．解答：解：A．CO2中C与O形成极性键，由于CO2分子结构对称，CO2分子为非极性分子，SO2中S与O形成极性键，由于SO2分子结构不对称，SO2分子为极性分子，故A错误；B．CH4中C与H形成极性键，由于CH4分子为正四面体结构对称，为非极性分子，SiO2是原子晶体，没有分子存在，故B错误；C．BF3中B与F形成极性键，BF3为平面三角形，结构对称，为非极性分子，NH3中N与H形成极性键，NH3为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；D．HCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形成极性键，HCl和HI结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型．9.某溶液中含有S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是(

)

A．S2－

B．HCO3-

C．CO32-

D．CH3COO－参考答案：D略10.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO参考答案：B略11.下列离子方程式书写正确的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑参考答案：B解析：A.氨水是弱碱，写化学式，错误；B.正确；C.足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误；D.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，错误；选B。12.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器爆炸等安全事故的是()A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入盛水的烧杯中参考答案：D略13.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（

）

A．1：3

B．2：5

C．1：4

D．2：7参考答案：D略14.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S参考答案：A略15.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g)ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是()A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有

。(2)“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是

（用离子方程式表示）。(3)根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于

，检验Fe3+已经除尽的试剂是

；当pH=5时，溶液中c(Al3+)=

mol·L–1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。

(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是

。(5)ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于

(用含a、b的表达式表示)。参考答案：(14分，每空2分)

(1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)7.11

KSCN(溶液)

2.0×10–6

(4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)

(5)

(其它合理答案也给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10），取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停的搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表：（溶于水的CO2忽略不计）盐酸的体积(ml)48152050120150生成CO2的体积(ml)0011222489622402240求：⑴稀盐酸的物质的量浓度。⑵样品中的成分及成分的物质的量参考答案：

⑴1mol/L

⑵NaHCO30.09mol、Na2CO33H2O0.01mol、略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？参考答案：0.16mol略19.(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)若用

硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反应式：