江苏省宿迁市楚天外国语学校高一化学月考试卷含解析

江苏省宿迁市楚天外国语学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g参考答案：C2.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是A.Zn为负极、Ag2O为正极B.电池工作时，正极质量逐渐减小C.电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g参考答案：D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。【详解】A.电极活动性Zn>Ag2O，所以Zn为负极、Ag2O为正极，A正确；B.电池工作时，正极发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电极由Ag2O变为单质Ag，可见正极质量逐渐减小，B正确；C.电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极，C正确；D.负极是Zn，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Zn是+2价金属，每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误；故合理选项是D。3.、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐

B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略4.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、NH4Cl

D．NaCl、KCl参考答案：B5.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A.微粒直径均在1-100nm之间

B.分散质微粒均可透过滤纸C.均能够产生丁达尔效应

D.加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：BA.胶体微粒直径在1-100nm之间，溶液中微粒直径小于1nm，A错误；B.溶液和胶体分散质微粒均可透过滤纸，B正确；C.胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能，C错误；D.加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，氢氧化铁胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，D错误，答案选B。6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质参考答案：A【分析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。7.下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．碳酸钾与足量醋酸反应参考答案：B解：A．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故A错误；B．纯碱是可溶性碳酸盐，稀盐酸是强酸溶液，二中之间的反应用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正确；C．石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能拆，离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．醋酸是弱酸，应用化学式表示：2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误．故选B．8.两种金属形成的合金7.8g，遇足量水后能生成0.2g氢气，此合金可能是()A.Li—Na合金

B.Na—K合金

C.Li—K合金

D.Li—Ag合金参考答案：D利用平均值法解答此类题目，设金属为R，其平均相对原子质量为M，2R+2H2O=2ROH+H2↑2M

27.8g

0.2g＝，M=39，根据平均值的含义知混合金属中必须有一种金属的相对原子质量大于39，另一种金属的相对原子质量小于39，不反应的金属将其相对原子质量看成无穷大。锂的相对原子质量为7、Na的相对原子质量为23、K的相对原子质量为39、不反应的Ag的相对原子质量为无穷大，故混合金属为Li与Ag的混合物，答案选D。正确答案为D。9.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．1.6gNH2－离子所含质子数为NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NAD．9gD2O所含的中子数为4.5NA参考答案：D略10.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（

）A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸钠

D．碳酸参考答案：B略11.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素相对原子质量依次递增

B.元素的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化12.在人类已知的化合物中，种类最多的是A过渡元素的化合物

B第ⅡA族元素的化合物C第ⅢA族元素的化合物

D第ⅣA族元素的化合物参考答案：D略13.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（

）A、硫在空气中燃烧

B、铜片与浓硫酸共热C、红热的木炭与浓硫酸反应

D、亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A14.下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A、葡萄糖

B、蛋白质

C、蔗糖

D、乙酸乙酯参考答案：C略15.下列各组物质中，化学键类型不同的是（

）A．NaCl和MgBr2

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）装置B的作用是__________________________________________________。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________(用化学方程式表示)。（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。a．A之前

b．A－B间

c．B－C间

d．C－D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。（7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。a．SO2

b．H2、SO2

c．H2、CO2

d．CO2、SO2

e．SO2、CO2、H2参考答案：(1)铁钉表面被钝化

(2)d

50%

(3)检验SO2是否除尽

(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(5)澄清石灰水

c

(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

(7)ace解析：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；正确答案：铁钉表面被钝化。（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰；b能检验三价铁离子的存在；选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨；Fe2+与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，正确选项d。②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据对应关系：SO2～BaSO4，n（SO2）=n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，解得n（SO2）=0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol÷0.02mol×100%=50%；正确答案：50%。（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫；正确答案：检验SO2是否除尽。（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；正确答案：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，B－C间加入澄清石灰水可检验CO2；正确答案：澄清石灰水；c。（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，正确答案：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10.050c3c4c(NO2)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__

mol/(L·s)。(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是

A．增大容器的容积

B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2

D．再充入一定量的He参考答案：(1)K＝

，<

，＝(2)

(3)0.001(4)B

略18.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是__________：X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种三核分子，该分子的结构式为__________；D所在族元素的氢化物中沸点最低的是__________。(3)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为__________。参考答案：(1)CaCl2

(2)S＝C＝S

H2S

(3)2F2+2OH－