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广东省湛江市吴川梅菉中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是()A.离子半径:r(Y2﹣)>r(Z2+)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D.X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案:A【考点】原子结构与元素的性质.【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,因此X是C,Y是地壳中含量最高的元素O,W与X同主族,W是Si,短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,因此Z为Mg,A.电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小;B.MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键;C.元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定;D.O没有最高正价.【解答】解:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,因此X是C,Y是地壳中含量最高的元素O,W与X同主族,W是Si,短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,因此Z为Mg.A.Y为O,Z为Mg,电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则r(Y2﹣)>r(Z2+),故A正确;B.Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2,MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键,化学键类型不同,故B错误;C.非金属性O>N,元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,因此H2O的热稳定性大于NH3,故C错误;D.O没有最高正价,C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数,故D错误;故选A.【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识,侧重于学生的分析能力的考查,难度中等,注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质,学习中注意相关基础知识的积累.2.下列结构图中,

代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例:根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是

()A.上述结构图中共出现6种元素

B.甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子

C.甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D.向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生参考答案:答案:C3.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用,其电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是

A.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为:4OH-―4e-=2H2O+O2↑C.电解后,硫酸钠溶液中有晶体析出,所以c(Na2SO4)会变小D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变参考答案:B略4.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A.金属钠在氧气中燃烧

B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水

D.硝酸中加入铜粉参考答案:AB略5.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔沸点高于NH3

C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体

D.1molNH5中含有5molN-H键

参考答案:D6.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法正确的是A.钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B.属于非金属元素C.质子数与中子数之差为50

D.Y和Y是两种不同的核素参考答案:D略7.下列离子方程式正确的是(

)A.钠与水反应:

Na+2H-2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:

SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-参考答案:C8.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤,把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的金属盐是()A.Cu(NO3)2

B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2

D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案:C略9.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

A.在碱性溶液中:CO32—、K+、C1—、Na+

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C.在c(H+)/c(OH—)==1×10—12的溶液中:NH4+、Ca2+、C1—、K+D.在中性溶液中:Fe3+、Na+、SCN—、C1—

参考答案:A略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是()A.1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧,转移44NA个电子B.标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L,所含电子数为16NAC.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NAD.100℃时,1LpH=6纯水中,含OH-数目为10—6NA参考答案:答案:BD11.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案:C略12.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2->C->

B2+

B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>C

D.原子最外层上的电子数C>A>B参考答案:B略13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大参考答案:C略14.下列试剂的保存方法正确的是(

A.

氢氟酸保存在玻璃瓶中,烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B.

水玻璃存放在滴瓶中,硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C.少量金属钠保存在煤油中,少量白磷保存在水中。

D.

液溴直接存放在棕色滴瓶中,浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案:C略15.分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.12种 B.13种 C.14种 D.15种参考答案:C【考点】有机化合物的异构现象.【专题】同分异构体的类型及其判定.【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基﹣COOH,据此判断可能的同分异构体数目.【解答】解:该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基﹣COOH,取代基为正丙酸基时,1种;取代基为异丙酸基,1种;取代基为﹣COOH、﹣CH2﹣CH3,有邻、间、对3种;取代基为乙酸基、﹣CH3,有邻、间、对3种;取代基为﹣COOH、﹣CH3,﹣CH3,2个甲基邻位,2种;2个甲基间位,3种;2个甲基对位,1种;符合条件的总共有14种.故选C.【点评】本题考查同分异构体数目的求算,题目难度中等,明确官能团以及取代基的分类是解答本题的关键.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(16分)硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作为高铁的标准,可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计如下工艺过程,制取硫酸铁铵:(已知:NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性,能氧化Fe2+。)请完成下列填空:(1)写出A、B适宜的化学式:A

、B

。(2)减压过滤得到的滤渣C,其主要成分是

(填化学式)。操作甲的目的是:

。(3)操作乙、丙的名称分别是:乙

,丙

。(4)检验产品硫酸铁铵中的阳离子,相关的离子方程式有

。(5)为了用重量法确定产品硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]中a、b、c的值(供选用的试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡),除了测得取用样品的质量外,至少还需要测定

种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是

(选出合适的选项)A.坩埚

B.滤纸

C.酒精喷灯

D.玻璃棒参考答案:(15分)(1)H2SO4、H2O2

(各1分共2分)(2)CaSO4。检验Fe2+是否已全部被氧化。

(各2分共4分)(3)冷却结晶、常温晾干

(2分)(4)NH4++OH-NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(各2分共4分)(5)2;(1分)

蒸发皿.玻棒.酒精灯

(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl:↑(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的与的质量之比。(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5

溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000

溶液滴定到终点,消耗24.60mL溶液。有关反应的离子方程式为:

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。参考答案:(1)5∶11(2)符合略18.(9分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为

6NO+4NH3=5N2+6H2O

6NO2+8NH3=7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。

计算:①该混合气体中NO与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常压下120molCO(NH2)2在

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