2019版高考化学一轮复习备考微题型提分练：第十二章

体体心立方面心立方微考点微题型提分练微考点82元素的电离能与电负性电子伏特原子序数电子伏特原子序数（2017・成都七中月考）现有四种元素，其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4:②1s22s22p63s23p3；另两种元素的外层电子排布式为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是（）第一电离能：④〉③，①〉②原子半径：②＞©＞③〉④电负性：③〉④，①〉②最高正化合价：④〉①＞3=②（2017・湖北华中师大附中模拟）下表是某短周期元素R的各级电离能数据（用I］、I1……表示，单位为kJ.mol-t）。下列关于元素R的判断中一定正确的是（）I2I3I47401500770010500R的最高正价为+3R元素位于元素周期表中第IIA族R元素的第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排式为1s22s2①②B.②③C.③④D.①④3．如图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系其中A、B、C各点表示的元素是（）2520151()A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B4．下列说法不正确的是（）同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强化合物中电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

部分，A.W部分，A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能F列有关R、W、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同p轨道未成对电子最多的是Z元素X元素是电负性最大的元素6.根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.molp一.主处口丿元糸符号II2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl7.（2018・杭州学军中学月考）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np68.（2017・北京大兴5月模拟）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。（1）水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。基态铬原子的电子排布式为。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。答案精析B［由四种元素基态原子核外电子排布式及外层电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。A项，同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N<F,但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能S<P,同主族自上而下元素第一电离能逐渐降低，所以第一电离能N>P，所以第一电离能S<P<N<F,即④〉③'②〉①，错误；B项，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径P>S，N>F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F,即②〉①'③〉④，正确；C项，同周期元素自左而右电负性逐渐增大，所以电负性P<S，N<F，N元素非金属性比S元素非金属性强，所以电负性S<N,故电负性P<S<N<F,即②<©<3<@，错误；D项，一般情况下主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，但注意F、O的特殊性，F元素没有正化合价，O无最高正价，所以最高正化合价；①'②二③，错误。］B［由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为+2,位于第IIA族，可能为Be或Mg,①不正确，②正确，④不正确；短周期第IIA族的元素（价电子排布式为ns2），因s轨道处于全满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻元素，③正确。］C［稀有气体为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。］D［元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。］D［根据五种元素所处位置，推知X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，A、B选项错误；W元素的p轨道上有3个未成对的电子，C选项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，即X的电负性最大，D选项正确。］B［由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1,二者位于同一族，其氯化物为RC1、VCl；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现乜价，最外层电子数为2,其氯化物为SCl2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增,表现+3价，最外层电子数为3，其氯化物为TCl3。］C［同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第"A族元素、ns2np6属于0族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne>F>N>0,所以第一电离能最小的原子可能是第MA族元素。］8．(1)N>O>S(2)①［Ar］3d54si(或Is22s22p63s23p63d54si)②2:1解析(1)水分子间存在氢键,水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,同主族从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S。⑵①Cr属于24号元素，根据能量最